CHEMIE Atombau und Bindungslehre 1/4

• Ursache des Gewichts 

              d.h. Kraft mit der die Erde diesen Körper anzieht.

• Eigenschaft eines Körpers
• Anhängig von Stoffart & Grösse
• Einer bestimmten Stoffportion zugeordnet
• Einheit Kg, g, mg etc.

• Raum, der eine Stoffportion unter bestimmten Bedingungen annimmt.
• Einheit L, ml
• temperaturabhängig t
• druckabhängig p

• Normbedingungen (NB) t = 0 Grand p= 1013hPa

Farbe, Glanz, Härte, Geschmack, Geruch, Dichte, Leitfähigkeit für Strom und Wärme, Siede- und Schmelztemperatur.

• Aggregatzustand: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• unter bestimmten Bedingungen
• Zustand ändert sich mit Temperatur- und Druckveränderungen
• Schmelztemperatur Smt
• Siedetemperatur Sdt
• Materialkonstanten (bei best. Druck)

• Stoffeigenschaft
• p= m (in g)/ v (in cm³)
• termperaturabhäng

• z.B.: Metalle sind gute Wärme- & Stromleiter
• schlechte = Isolation
• Supraleiter: leiten unterhalb einer best. Temp. den Strom verlustfrei.

Zustand, indem ein Stoff bei bestimmten Bedingungen (t,p) vorliegt: Fest -> Flüssig -> Gas

Schmelzwärme/Verdampfungswärme: konstante Temp. obwohl mehr Energie zugeführt wird --> Energie wird für Schmelz- bzw. Siedevorgang verwendet.

Kondensieren: Gas -> Flüssig

Erstarren: Flüssig -> Fest

Verdunsten: Flüssig ->Gas, schon vor dem Erreichen der Siedetemp., Energie aus der Umgebung wird verwendet --> Verdunstungskälte

Sublimation: Fest -> Gas (Resublimation Gas -> Fest)

• Änderungen des Aggregatzustands erfolgen sprunghaft & sind mit der Aufnahme oder Abgabe von Wärme verbunden
• Kugelteilchenmodell: Stoffe bestehen aus Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle), die sich ständig bewegen. Zwischen ihnen sind Anziehungs- & Abstossungskräfte wirksam, deren Stärke von den Abständen der Teilchen abhängig ist.
• Die Heftigkeit der Teilchenbewegung nimmt mit steigender Temperatur zu (Zuhname der kin. Energie) --> bei Berühren warm. 

• Teilchen liegen dicht beieinander
• Anziehungskräffte sind so stark, dass jds Teilchen von seinen Nachbarn eingeschlossen & damit an einem best. Platz gehalten wird --> Gitter dreidimensionaler Struktur
• gibt. versch. Gittermodelle
• da Kräfte sher gross, können sich Teilchen nicht voneinander entfernen und kaum gegeneinander verschieben.
• Festkörper haben ein bestimmtes Volumen und eine bestimmte Form. (nur unter grossem Kraftaufwand verformbar)
• regelmässige Anordnung der Teilchen --> Kristalle (kristallin)
• Teilchen schwingenauf ihrem Gitterplat (in alle Richtungen Bewegung), durch Erwärmung bewegen sich Teilchen stärker, bis Kräfte nicht mehr stark genug um sie in Ordnung zu halten --> Gitter zerfällt, schmilzt

• Kräfte in Flüssigkeiten bleiben wirksam und verhindern dass sich die Abstände der Teilchen beliebig verändern.
• Teilchen können sich gegeneinander verschieben, daher passt sich eine Flüssigkeit einer Form an, sind aber nicht komprimierbar.
• Volumen bleibt konstant (wenn p und t konstant sind)
• Besonders schnell bewegende Teilchen können entweichen -> verdunsten
• wenn Siedetemp. erreicht --> verdampfen

• Teilchen bewegen sich praktisch unabhängig voneinander, Abstände sind sehr gross
• Gase verteilen sich in jdm Raum gleichmässig, sie haben weder feste Form, noch ein konstantes Volumen, sie lassen sich relativ leicht komprimieren (Druck erhöht sich dabei)
• bei Erwärmen nimmt entweder V oder p zu.
• Gasgesetze: Volumenveränderung durch best. Temp. oder p veränderung bei allen Gasen gleich gross (-> mit Gasgesetze berechenbar, Satz von Avogadro)
• Gleiche Volumina versch. Gase enthalten bei gleicher Temp. und gleichem Druck die gleiche Anzahl Teilcehn  (Druck ist unabhängig von der Art des Teilchens. )

Verteilung eines Stoffs druch die Wärmebewegung der Teilchen.

• Reinstoff: aus nur einer Stoffart, kommen in der Natur meist nicht rein vor, meistens versch. Reinheitsgrade
• Stoffgemische: aus mehreren Stoffarten, Eigenschaften sind von Komponenten & von Mischungsverhältnis abhängig (qualitative & quantitative Zusammensetzung), keine einheitliche Schmeztemperatur.
• Heterogen: von blossem Auge als Gemisch erkennbar (Farbe, Teilchengrösse oder Zustand)
• Homogen: Gemsich erscheint einheitlich z.B. Gasgemische, Lösung von NaCl....

• homogene Teile der Materie, die durch eine Grenzfläche voneinander getrennt sind. An der Phasengrenze ändern sich die Eigenschaften sprunhaft.
• auch in Reinstoffen durch versch. Aggregatszustände

• Komponenten sind sichtbar und behalten ihre Eigenschaften
• bestehen aus mind. 2 versch. Phasen
• Suspensionen lassen sich durch Filtration trennen
• Emulsionen mit dem Scheidetrichter

• Lösungen sind homogene Gemische fester, flüssiger oder gasförmiger Stoffe in einem flüssigen Lösungsmittel.Beim Lösen fester Stoffe umhüllen die LM-Teilchen die Teilchen des Feststoffs und drängen sie aus dem Gitter (Grosse Kraft->schwerlöslich)
• Eigenschaften einer Lösung sind von Zusammensetzung abhängig (% o. Konzentration)
• Löslichkeit: Masse eines Stoffs, die sich in 100g eines best. LM maximal löst. (wichtige Stoffeigenschaft)
• durch Extraktion mit einem geeigneten LM kann ein sotff aufgrud siener besseren Löslichkeit aus einem Stoffgemisch herausgelöst werden.

• Lösungen fester Stoffe sind durch Eindampfen oder Destillation trennbar.
• Flüssigkeitsgemscihe lassen sich durch fraktionierte Destillation trennen (wenn versch.Sdt)
• Chromatographie: untersch. Verteilung der KO
• Komponenten zwischen Adsorptionsmittel und LM.

• Edukte reagieren in bestimmten Massenverhältnis zu Produkten
• Stoffe werden umgewandelt
• Stoffumwandlung möglich (------------->)

• um Stoffe zur Raktion zu bringen, müssensie oft durch Zufuhr von Energie aktiviert werden.
• bei jeder chem. Reaktion wird Energie umgesetzt (innere E--> Wärme, Licht, elek. E... umgewandelt und umgekehrt)
• Exotherm: Produkt ist energieärmer als Edukt, Reaktonswärme wird an Umgebung abgegeben
• Endotherm: Produkt ist energiereicher als Edukt. Reaktionswärme muss zugeführt werden

• Analsyse: Zersetzung einer Verbindung in mehrere Stoffe, sie führt letzlich zu nicht weiter zersetzbaren Elementen, meist endotherm.
• Synthese: Herstellung einer Verbindung, kann von Elemneten ausgehen, meist exotherm.
• Verbindung: Reinstoff, der sich durch Analyse in mehrer Stoffe zersetzen lässt. Vollständige Analyse führt zu Elemente, die nicht weiter zersetzt werden können.
• Da die Elemente bei einer Synthese in einem bestimmten Massenverhältnis miteinander reagieren, sind die Zusammensetzung und Eigenschaften einer Verbindung konstant.

• führen zur uMwandlung der Edukte in Produkte mit anderen Eigenschaften.
• sind begleitet von einem Energieumsatzu der zu wahrnehmbaren Erscheinungen führen kann.
• kommen i.d.R. erst nach Zufuhr von Aktivierungsenergie in Gang.
• Stoffe reagieren in einem bestimmten Massenverhältnis.

Elemente:

• Reinstoffe, die sich nicht in mehrer Stoffe zersetzen und nicht ineinander umwandeln lassen (gleichartige Atome),
• kommen in der Natur meist nicht elementar vor.
• überwiegende Zahl sind Metalle

Atome: versch. Elemente unterscheiden sich, sie können durch chem. Vorgänge nciht ineinander umgewandelt werden.

• Leitfähigkeit für Strom und Wärme
• Metallglanz
• Duktilität
• Dichte, Smt, Sdt relativ gross

• viele gasförmig
• leiten Strom & Wärmenicht
• mehrheitlich niedrige Smt & Sdt

• zwischen Metallen und Nichtmetallen

• Reinstoffe, die sich durch chem. Reaktionen zersetzen lassen
• haben bestimmte Zusammensetzung und konstante Eigenschaften

Massenanteil (%): Masse des gelösten Stoffs in g x 100%

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                                            Masse der Lösung in g

Volumenanteil (Vol.-%):

Volumen  des gelösten Stoffs in L x 100%

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               Volumen der Lösung in L

Massenkontentration (g/L): Masse des gelösten Stoffs in g

                                                 ------------------------------------------

                                                          Volumen der Lösung in L