c2b_default

Chemie, Atombau

Fragen über den Atombau, Moleküle und dem PSE

Fragen über den Atombau, Moleküle und dem PSE

15
0.0 (0)
S. D.
Lernen
S. D.
Diese Lernkarten bieten einen umfassenden Einblick in den Atombau und seine grundlegenden Konzepte. Sie behandeln die Struktur von Atomen, einschließlich der Rolle von Protonen, Neutronen und Elektronen, sowie die Unterschiede zwischen verschiedenen Atommodellen wie denen von Dalton und Rutherford. Die Karteikarten erklären auch die Eigenschaften von Edelgasen, die Bedeutung der Protonenzahl und die Konzepte der Reibungselektrizität und Moleküle. Dieses Lernset ist ideal für Studierende und Interessierte, die ein tieferes Verständnis der Atomphysik und ihrer Anwendungen erlangen möchten.
Karten
15
Lernende
1
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Andere
Erstellt / Aktualisiert
15.06.2015 / 16.06.2015
  • 1  / 15

Lernkarten

Was ist ein Atom?

kleinstes Teilchen z.B. Li, Ne oder H

Was ist ein Molekül?

zwei- oder mehratomig z.B. H2O, CO2

Was ist Reibungselektrizität und wie kann man sie erklären?

Nimmt Elektronen auf und erhält negative Ladung

Elektronen werden von der Oberfläche eines Körpers auf einen anderen übertragen und laden diese entsprechen auf.

Wie lautet das elektrostatische Grundgesetz?

Gleichartig elektrisch stosst sich ab, ungleichartig elektrisch zieht sich an.

Unterschiede des Atommodells von Dalton und Rutherford?

Daltons Atommodell ist ohne Ladung, also neutral, während Rutherfords Atom aus einem winzigen positiv geladenen Kern (fast die ganze Masse) und den nahezu leeren Hüllen/ Schalen. Sie werden von schnell kreisenden negativen Elektronen gebildet.

 

Warum wusste Rutherford, dass die Atomkerne positiv geladen und schwer sein müssen?

Rutherfords Versuch mit den a-Teilchen (alpha-Teilchen). a-Teilchen sind radioaktiv und positiv. Er schoss sie auf eine Goldfolie. Diese a-Teilchen die in den Kern trafen wurden abgelenkt, die anderen nicht.

Woraus bestehen Atomkerne?

aus positiven Protonen und Neutronen

Warum sind die Atome elektrisch neutral obwohl sie geladene Teilchen enthalten?

Weil sie gleichviel positive und negative Teilchen enthält.

Massenzahl der Atome (man braucht ein PSE)

 

Be, Cr, P, F, Xe

9 u, 52 u, 31 u, 19 u, 131 u

Unterschiede der Isotope eines Elementes?

Unterschiedliche Anzahl von Neutronen.

Warum nennt man die Protonenzahl auch OZ (Ordungszahl)?

Sie geben an, an welcher Stelle sich die Elemente im PSE befinden.

Was haben die Atome der 4. Periode gemeinsam?

Sie haben alle 4 Schalen.

Was haben die Atome der 3. Hauptgruppe gemeinsam?

Sie haben alle 3 Aussenelektronen.

Was sind Nukleonen?

Nukleonen sind die Protonen und die Neutronen.

Was haben die Edelgase speziell?

Die haben alle vollgefüllte Schalen, deshalb reagieren sie so schlecht.

Lernen