Chemie, anorganische, Resume Teil I
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
Kartei Details
| Karten | 61 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 06.01.2013 / 14.11.2013 |
| Weblink |
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Wie wird der Name eines Salzes bestimmt?
Bei der Namensgebung der Salze wird der Name des Kations vor den Namen des Anions gestellt.
NO3- = Anion / Mg2+ =Kation
Name= Magnesiumnitrat
Erklären Sie den Begriff Kristallwasser anhand eines Beispiels.
Sind im Kristallgitter (Ionengitter eines Salzes) noch Wassermoleküle eingelagert spricht man von einem Salz mit Kristallwasser.
CuSO4 x 5 H2O Kupfersulfat mit fünf Kristallwasser.
Erläutern Sie den Begriff Dissoziation.
Werden Salze in Wasser gelöst zerfällt das Ionengitter und die Ionen bewegen sich frei im Wasser.
Was ist ein hydratisiertes Ion? Nennen Sie ein weiteren Namen dafür.
- Bezeichtet ein von Wassermolekülen unmittelbar umgebenes Ion.
- Man spricht dabei auch von einer Hydrathülle.
Wie ist ein Gas chemisch in Wasser gelöst?
Gelöste Gasteilchen können mit den Wassermolekülen reagieren -> SO2 + H2O -> H2SO3
Wie ist ein Gas physikalisch in Wasser gelöst?
Reagieren die Gasteilchen nicht mit den Wassermolekülen, ist das Gas physikalisch in Wasser gelöst. -> Physikalischer Vorgang, keine Reaktion
H2O + O2 bleibt so, keine Reaktion H2O + O2
Können Gase chemisch wie auch physikalisch in Wasser gelöst sein? Begründen Sie!
Ja z.B. CO2 und SO2
Chemisch: CO2 + H2O -> H2CO3
Physikalisch: CO2 + H2O -> CO2 + H2O Lösung Homogen gasförmig / flüssig
Erklären Sie den Unterschied zwischen homogen und heterogen.
- Bei homogenen Stoffen ist nur eine Phase sichtbar.
- Bei heterogenen Stoffen sind mehrere Phasen sichtbar.
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Stoffgemisch
- Lösung 1 (Fest/Flüssig)
- Suspension
- Stoffgemsich / fest/fest / heterogen
- Lösung 1 / fest/flüssig / homogen
- Suspension fest/flüssig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Gel
- Lipogel
- Rauch/Staub
- Gel / flüssig/fest / heterogen
- Lipogel / flüssig/fest / heterogen
- Rauch/Staub / fest/gasförmig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Poröses Material
- Lösung 2 (Flüssig/Gasförmig)
- Nebel
- Poröses Material / gasförmig/fest / heterogen
- Lösung 2 / flüssig/gasförmig / homogen
- Nebel / flüssig/gasförmig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Emulsion
- Schaum
- Lösung 3 (Gasförmig/Flüssig)
- Gasgemsich
- Emulsion / flüssig/flüssig / heterogen
- Schaum / gasförmig/flüssig / heterogen
- Lösung 3 / gasförmig/flüssig / homogen
- Gasgemsich / gasförmig/gasförmig / homogen
Wie bestimmt man die Polarität eines Stoffes, der sowohl polare als auch unpolare Bindungen enthält?
Diese müssen durch einen Mischversuch bestimmt werden.
Wesshalb darf beim Mischen von verschiedenen Lösungen niemals mit Volumen gearbeitet werden?
Beim Mischen von unterschiedlichen Stoffen kann es zu einer Volumenveränderung kommen.
Nennen Sie 3/6 physikalische Trennungsverfahren (Fraktioniermethoden) von Stoffgemsichen.
- Dekantieren
- Filtrieren
- Zentrifugieren
- Extraktion (Mazeration, Digestion, Perkolation)
- Destillation
- Chromatographie
Was ist Chemie?
Die Chemie ist die Lehre der Stoffe und deren stofflichen Veränderungen.
Beschreiben Sie die Charakteristik eines chemischen Vorgangs.
Bei chemischen Vorgängen (chemischen Reaktionen) entstehen neue Stoffe, aber keine neuen Elemente. In den Atomen der beteiligten Elemente kommt es zu Veränderungen der Elektronenhülle.
Nennen Sie die Fremdwörter für: Ausgangsstoffe und Endstoffe
- Edukt(e)
- Produkt(e)
Beschreiben Sie die Charakteristik eines physikalischen Vorgangs.
Bei physikalischen Vorgängen bleiben die beteiligten Stoffe mit ihren charakteristischen Eigenschaften erhalten; es kann aber die äussere Form oder der Aggregatzustand dieser Stoffe verändert werden.
Nennen Sie 4 physikalische Vorgänge.
- Das Zerkleinern
- Das Mischen
- Das Trennen (dekantieren, filtrieren, zentrifugieren usw.)
- Die Veränderung des Aggregatzustandes
Nennen Sie 4 physikalische Eigenschaften.
- Siedepunkt (Luftdruckabhängig)
- Schmelzpunkt (LuftdruckUNabhängig)
- Löslichkeit
- Dichte
Welches sind die beiden wichtigsten Grundgesetze der Löslichkeit?
- Feste Stoffe lösen sich besser in warmem Wasser
- Gasförmige Stoffe lösen sich besser in kaltem Wasser
Nennen Sie alle 3 Möglichkeiten der Gleichung zur Berechnung von Dichte, Masse und Volumen eines Stoffes.
Dichte = Masse / Volumen
Volumen = Masse / Dichte
Masse = Dichte x Volumen
Nennen Sie 3/5 chemische Eigenschaften
- Reaktionsfreudigkeit
- Explosivität
- Brennbarkeit
- Selbstentzündlichkeit
- Feuergefährlichkeit
Was sind physiologische Eigenschaften?
Geschmack, Geruch und Farbe beschreiben die Wirkungen eines Stoffes auf Lebewesen.
- Gewebegifte
- Stoffwechselgifte mit den verschiedenen Aufnahmeorten
Was sind Ökologische Eigenschaften und wie werden sie unterteilt?
Fasst alle Eigenschaften eines Stoffes zusammen und zeigt die dadurch entstehenden Auswirkungen in der belebten und unbelebten Natur auf.
Anreicherung in welchem Ökosystem; welche Konzentration wird wirksam; was ist sein wirkungsbereich
Nennen Sie für alle endothermen Aggregatzustandsveränderungen den Ausgangs- und Endzustand, sowie einen Namen für den Prozess.
- fest -> flüssig (Schmelzen)
- flüssig -> gasförmig (verdampfen)
- fest -> gasförmig (sublimieren)
Nennen Sie für alle exothermen Aggregatzustandsveränderungen den Ausgangs- und Endzustand, sowie einen Namen für den Prozess.
- gasförmig -> flüssig (Kondensieren)
- flüssig -> fest (Erstarren)
- gasförmig -> fest (Resublimieren
Beschreiben Sie den Begriff Endotherm.
- Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen dauernd Energie zugeführt werden muss, sonst stoppt die Reaktion.
- Eine endotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der Energie in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen wird.
Beschreiben Sie den Begriff Exotherm und nennen Sie ein typische Beispiel für eine exotherme Reaktion.
- Bei exothermen Reaktionen läuft nach Zugabe der Aktivierungsenergie die Reaktion selbständig weiter. Die in den Edukten enthaltene chemische energie wird z..B. als Licht oder Wärme freigegeben.
- Die Verbrennung von Magnesium
2 Mg + O2 -> 2 MgO
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