Chemie Abschlussprüfung
Alles gemischt: Redox Säure / Basen ect.
Alles gemischt: Redox Säure / Basen ect.
Set of flashcards Details
| Flashcards | 11 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | Vocational School |
| Created / Updated | 01.05.2016 / 14.05.2019 |
| Licencing | Not defined |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemie_abschlusspruefung
|
| Embed |
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|
Wichtige Säuren?
- Säuren
- konj. Basen von den Säuren
Salzsäure HCl -> Wasserstoffion H+ + Chloridion Cl-
Flusssäure HF -> Wasserstoffion H+ + Fluoridion F-
Schwefelsäure H2SO4 -> Wasserstoffion H+ + Hydrogensulfation HSO4-
Salpetersäure HNO3 -> Wasserstoffion H+ + Nitration NO3-
Phosphorsäure H3PO4 -> Wasserstoffion H+ + Dihydrogenphosphation H2PO4-
Wasser H2O -> Wasserstoffion H+ + Hydroxidion OH-
Kohlensäure = H2O + CO2 = H2CO3
Wichtige Basen?
- Basen
- konj. Säuren von den Basen
Hydroxidion HO- + Wasserstoffion H+ -> Wasser H2O
Ammoniak NH3 + Wasserstoffion H+ -> Ammoniumion NH4+
Wasser H2O + Wasserstoffion H+ -> Hydroxoniumion = Oxoniumion H3O+
Was sind Säure-Base Paare?
Säure und die aus ihr durch Protonenabgabe entstandene konj. Base und ungekehrt.
Beispiele:
Ammoniumion / Ammoniak
Wasser / Hydroxidion
Salzsäure / Chloridion
Hydroxoniumion / Wasser
Mehrprotonige Säuren:
- Schwefelsäure
- Phosphorsäure
1. Schwefelsäure H2SO4 -> -H+ -> Hydrogensulfation -> -H+ -> Sulfation SO4-2
2. Phosphorsäure H3PO4 -> -H+ -> Dihydrogenphosphation -> Hydrogenphosphation -> Phosphation PO4-3
Mehrprotonige Basen:
- Oxidion
1. Oxidion-2 + H+ -> Hydroxidion OH- -> + H+ -> Wasser H2O -> + H+ -> Hydroxoniumion H3O+
Säure-Base Reaktion --> Protolysen
1. Salzsäure + Natronlauge -> ... + ...
2. Schwefelsäure + Kaliumhydroxid -> ...+...
1. Salzsäure + Natronlauge -> Wasser + Kochsalz
HCl + NaOH -> H2O + NaCl
H+ Na+
Cl- OH- <- Base
2. Schwefelsäure + Kaliumhydroxid -> ... + ....
H2SO4 + 2KOH -> 2H2O + K2SO4
H+ K+
H+ K+
SO4- OH- <-Base
OH- <-Base
Wie kann man den Sdp und Smp eruieren: (Von Oben nach Unten ordnen inkl. Grund + Verbindungskräfte)
Natriumfluorid Na+F- / Natriumchlorid Na+Cl- / Wasser / Ammoniak / Sauerstoff / Natriumoxid 2Na+O-2 / Wasserstoff
1. Natriumoxid 2Na+O+2 = höchste Ox. Zahl (Salze)
2. Natriumfluorid Na+F- = kleiner als Cl <- stärkere Anziehung (Salze)
3. Natriumchlorid Na+Cl- = grösser als F <- kleinere Anziehung (Salze)
4. Wasser EN-Diff. = 1.4 -> stark polar (Dipolkräfte)
5. Ammoniak EN-Diff. = 0.9 -> mittel polar (Dipolkräfte)
6. Sauerstoff O2 = 16e- (Van der Waals Kräfte)
7. Wasserstoff H2 = 2e- (Van der Waals Kräfte)
Verbindungskräfte zwischen MBS
1. Van der Waals Kräfte:
kurzfristige asymmetrische Verteilung der Elektronen (je grösser die Anzahl e- / Oberfläche der MBS desto grösser die V. der W. Kräfte)
2. Dipolkräfte:
perm. asymmetrische Ladungsverschiebung führt zu permanentem Dipol (je grösser die EN-Diff. und je mehr El. im Molekül desto grösser der Dipol -> desto stärker können die anderen andocken)
3. Ionen
Übertragung der Bindungselektronen auf ein el. negativeren Bindungspartner (Ionenbindung)
