Chemie 512: Reaktionslehre 2/3

Säure-Base-Reaktionen

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Valentin Suter

Kartei Details

Karten	22
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert	12.01.2013 / 24.06.2017
Weblink	https://card2brain.ch/box/chemie_512_reaktionslehre_23
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Nenne die wichtigsten Säuren und deren Eigenschaften.

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Salzsäure: Lösung aus Wasserstoffchlorid (HCl) in Wasser. Kommt im Magensaft des Menschen vor. Trägt zum sauren Regen bei.

Schwefelsäure (H₂SO₄): Entsteht bei Reaktion von Schwefeltrioxid mit Wasser. Zweiprotonige Säure, gibt in Wasser die erste praktisch vollständig ab.

Salpetersäure (HNO₃): Entsteht bei Reaktion von NO₂ mit Sauerstoff und Wasser.

Carbonsäuren (organische Säuren): Ameisensäure, Essigsäure, Citronensäure, Weinsäure etc. Enthalten alle die Atomgruppe -COOH. Carbonsäuren spalten nur das Proton dieser Gruppe ab.

Nenne die wichtigstens Basen und deren Eigenschaften.

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Ammoniak (NH₃)

Hydroxide: Enthalten Hydroxid-Ionen (OH^-) als Anionen. Bekannte Alkalimetall-Hydroxide sind NaOH (bildet in Wasser Natronlauge) und KOH (bildet Kalilauge).

Carbonate: In Wasser entsteht Kohlensäure, die leicht zerfällt. Wird zur Neutralisation eingesetzt.

Warum leitet auch absolut reines Wasser den Strom?

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Dies liegt an der Autoprotolyse des Wassers. Wasser-Moleküle reagieren in sehr kleiner Anzahl mit anderen zu H₃O⁺ und OH^-.

Wie berechnet sich das Ionenprodukt des Wassers?

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Das Ionenprodukt K_W berechnet sich aus dem Produkt der OH^-- und der H₃O⁺-Ionen. (Im Gegensatz zur normalen Gleichgewichtskonstante K wird also die Division durch c(H₂O) weggelassen.

In reinem Wasser ist c(H₃O⁺) = c(OH^-). Werden nun geringe Mengen von Säuren oder Basen hinzugefügt, bleibt das Ionenprodukt konstant, da sich bei einer Vervielfachung der Oxonium-Ionen die Hydroxid-Ionen entsprechend verringern und umgekehrt.

K_w = c(H₃O⁺) * c(OH^-) = 10^-14 mol²/L² (bei 25°)

Woraus berechnet sich der pH-Wert (mathematische Definition)?

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Der pH-Wert ist der negative Zehner-Logarithmus des Zahlenwerts der Oxonium-Ionen-Konzentration. Ist die Oxonium-Konzentration klein (10^-14), so ist der pH-Wert gross (14).

In welchem Zusammenhang stehen pH-Wert und pOH-Wert?

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Der pOH-Wert gibt analog zum pH-Wert den negativen Logarithmus des Zahlenwerts der Hydroxid-Ionen-Konzentration an. pH + pOH = 14

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