Chemie 3

6,022*10^23

Bei chem. Reaktionen bleibt die gesamte Masse erhalten. (Zustand verändert sich)

Ein Mol ist eine Zahl (vergleichbar mit einem Dutzend) und ist gegeben, wenn eine Stoffportion genau 6,022*10^23 Teilchen umfasst (-->Avogardo Zahl)

⇒Dieselbe Zahl, welche die Masse eines Teilchens in der Einheit u angibt, gibt auch die Masse von 1 mol (6,022*10^23 Stück)  dieser Teilchen in der Einheit g(Gramm) an.

Die molare Masse gibt die Masse von 1 mol Teilchen an (Einheit: g/mol)

Die Molmasse gibt die Masse von 1 mol Teilchen in Gramm an (Einheit: g)

Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Teilchen. Ihre Masse ist jedoch verschieden

Das Molvolumen gibt das Volumen von 1 mol Gasteilchen an. Das Molvolumen ist für jedes ideale Gas 22,4 Liter bei Normalbedingungen (0°C und 1013 mbar Druck)

Abkürzung/Formelzeichen: n

Einheit: Mol

Bezug zu anderen Physikalischen Grössen: n=m/M  //  n=N/N(a)

Abkürzung/Formelzeichen: M

Einheit: g/mol

Bezug zu anderen physikalischen Grössen: M=m/n --> m=M*n

⇒Für jeden formelmässig festgelegten Stoff gilt: seine Molekülmasse in der Einheit n entspricht zahlenmässig seiner molaren Masse, aber in der Einheit g/mol.

Es existieren zwei unterschiedliche Arten von Ladungen: positive Ladungen und negative Ladungen. Diese verhalten sich analog Nord- und Südpol bei den Magneten

Die Stärke der Colomb Kraft hist abhängig:

1.von der Ladungsgrösse

2.vom Abstand der beiden Ladungen

"Hier bitte Foto des Colomb'schen Gesetzes platzieren"

1. Der grösste Teil von Atomen besteht aus "nichts" (=Luftleerer Raum)
2. IN Atomen muss sich der Grossteil der Masse des Atoms auf sehr kleinem konzentriertem Raum befinden ⇒Atomkern, welcher au Protonen und Neutronen (=Nukleonen) besteht.
3. Neutronen müssen im Atomkern positionniert sein, weil sie eine hohe Masse mitbringen und als Atomkernkit die sich abstossenden Protonen im Kern zusammenhalten
4. Die Elektronen bewegen sich in der Elektronenhülle weit entfernt vom Atomkern um diesen herum. (Verhältnis Atomkern zu Atomhülle = 1:100'000

• Jedes Element besteht aus winzig kleinen Partikeln - den Atomen
• Alle Atome eines Elementes sind untereinander gleich
• Atome unterschiedlicher Elemente haben verschiedene Eigenschaften
• Die Atome eines Elementes können nicht durch eine chemische Reaktion in Atome eines anderen Elementes umgewandelt werden. In chemischehn Reaktionen werden Atome weder erzeugt noch zerstört.
• Verbindungen bestehen aus den Atomen mindestens zweier verschiedenerr Elemente
• In einer bestimmten Verbindung ist die relative Anzahl und Art der Atome konstant

Folgerungen:

⇒Atome sind die Grundbausteine der gesamten Materie, sie sind die kleinsten Einheiten eines Elementes, die sich mit anderen Elementen verbinden können.

⇒Verbindungen bestehen aus den Atomen zweier oder mehrerer Elemente, die eine bestimmte Anordnung zueinander haben (Verhältnis Gleich)

Gesetzmässigkeiten:

• Massenerhaltungssatz
• konstante Proportionen
• multiple Proportionen

Beobachtungen, die nicht erklärt werden konnten:

• Kathodenstrahlung
• Radioaktivität

Protonen & Neutronen

Protonen & Neutronen

Ladungen gleichen sich aus, da gleich viele Protonen wie Elektronen in einem Atom vorhanden sind.

Elektronenhülle

Bestandteile, die den Atomkern aufbauen (Protonen & Neutronen)

Anzahl Protonen in Kern und Elektronen in Hülle

Unter Isotopen versteht man Atome, der gleichen Atomsorte, die sich jedoch in ihrer Neutronenanzahl unterscheiden

Ein Ion ist ein geladenes Teilchen, entstanden aus einem Atom durch Elektronenaufnahme oder - abgabe oder aus einem Molekül