Chemie 2.1

Heptan

Octan

Nonan

Decan

Undecan

Dodecan

Alkanae sind gesättigte Kohlenwasserstoffe (Endung: -an)

--> gesättigt heisst sie enthalten ausschliesslich C-C-Einfachbindungen und alle Valenzelektronen sind bindungen mit H-Atomen eingegangen

--> Dies hat zur Folge das gesättigte Verbindungen in der Regel stabiler und weniger reaktiv sind als ungesättigte Verbindungen

--> keine grossen Polaritätsunterschiede

--> niedrige Schmelz- und Siedepunkte

Ein primäres Kohlesntoffatom ist lediglich mit einem weiteren Kohlenstoffatom verbunden (steht also am Ende der Kohlenstoffkette)

Ein sekundäres Kohlenstoffatom ist mit zwei Organyl-Resten (Alkyl-Rest, Aryl-Rest o. ä.) verbunden.

Ein tertiäres Kohlenstoffatom ist mit drei Organyl-Resten verbunden.

Ein Teil eines Moleküls, der aus miteinander verbundenen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen besteht. (Endung -yl)

Methyl-, Ethyl-, Propyl-, etc.

2=di

3= tri

4= tetra

ab 5 gleich wie homologe Alkane (ohne n)

Chemische Verbindungen aus der Gruppe der Kohlenwasserstoffe, die an beliebiger Position eine oder mehrere Doppelbindungen zwischen zwei Kohlenstoffatomen besitzen. (Endung:--en)

--> Alkene sind ungesättigte Verbindungen

ungesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen, die in ihrer Kohlenstoffkette mindestens eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen bestitzt. Diese verursacht eine sehr hohe Reaktionsbereitschaft dieser organischen Verbindung.(Endung:-in)

Sie bestehen aus einem Ring, der ausschliesslich aus Kohlenstoffatomen besteht.

(Präfix: cyclo)

• cyclisches Molekül --> hat mindestens ein Ring, der in vielen Fällen ein Benzolring ist
• Ein vollständig über den Ring konjugiertes Doppelbindungs-System
• --> mehrer Doppelbindungen, die bei Kohlenwasserstoffen jeweils genau durch eine Einfachbindung getrennt sind.
• --> meherer Doppelbindungen, die durch postiv oder negativ geladene Kohlenstoffatome oder durch heteroatome getrennt sind.

Benzol --> charakteristisch aromatischer Geruch

einfachstes und klassisches Beispiel für Aromatizität bestimmter Berbindungen. 

--> Mischbar mit fast allen organischen Solventien, jedoch kaum mit Wasser (unpolar)

--> Mesomer

Als Mesomerie wird in der Chemie das Phänomen bezeichnet, dass die Bindungsverhältnisse in einem Molekül, oder mehratomigen Ion, nicht durch eine einzige Strukturformel, sondern nur durch mehrere Grenzformeln dargestellt werden können. Keine dieser Grenzformeln beschreibt die Bindungsverhältnisse und damit die Verteilung der Elektronen in ausreichender Weise. Die tatsächliche Elektronenverteilung im Molekül bzw. Ion liegt zwischen den von den Grenzformeln angegebenen Elektronenverteilungen.

Kohlenwasserstoffe bei denen mindestens ein Wasserstoffatom durch eines der Halogene Fluor, Chlor, Brom oder Iod ersetzt wurde.

Aus der Gruppe der Alkane --> ein oder mehrere Wasserstoffatome durch ein Halogen ersetzt...

--> höhere Siedepunkte aufgrund von stärkeren Wechselwirkungen der Moleküle untereinander. Grössere Elektronegativität. --> Nebst Van-der-Waals-Kräften wirken auch schwache Dipolkräfte

Substitutionsprodukte der Kohlenwasserstoffe. wobei ein oder mehrere H-Atome durch die einwertige Hydroxy oder OH-Gruppe ersetzt sind.

Sie besitzen mindestens eine funktionelle Hydroxygruppe -O-H und haben an demselben Kohlenstoffatom keine höherwertigen Substituenten.

(Endung -ol)

Als Substituent Hydroxy-

Wenn sie sich von Alkanen ableiten werden sie als Alkanole bezeichnet. --> Endung -ol

Position der OH-Gruppe wird durch eine vorangestellte Zahl verdeutlicht. z.B. Propan-2-ol

• Hohe Siedepunkte: --> Wasserstoffbrücken --> Dipol-Dipol- Kräfte --> VdW-Kräfte
• Gut Wasserlöslich --> polar

-CHO (Doppelbindung zwischen C und O atom)

Aldehyde sind Oxidationsprodukte der primären Alkohole (--> Endständig!)

von den Alkanen abgeleitete Reihe der Aldehyde bildet die homologe Reihe der Alkanale --> Endung -al

Die CHO-Gruppe kann nur am Ende einer Kohlenstoffkette stehen und hat bei der Nummerierung Priorität gegenüber anderen Gruppen

Dipol-Dipol-Kräfte, da die C=O Doppelbindung sehr polar ist.

Es werden jedoch keine Wasserstoffbrücken gebildet, weil kein sauerstoffgebundenes Wasserstoffatom existiert.

Siedepunkte liegen demnach zwischen denen der Alkane(tiefer) und Alkohole(höher)

Ketone können als Oxidationsprodukte sekundärer Alkohole auffassen.

C=O Doppelbindungen in beide Bindungsrichtungen mit Kohlenstoffatomen verbunden (Ketone enthalten demnach mindestens drei Kohlenstoffatome)

Endung -on

In Wasser löslich (Polarität zwischen C=O Atomen)

fruchtiger Geruch

-COOH

Endung -säure

Funktionelle Gruppe: Carboxyl

Funtkionelle Gruppe: Carboxyl. Endung: -säure

COOH -

Stark polarisiert. Freisetzung von H+ Ionen möglich --> saurer Charakter

Funktionelle Gruppe R-COOR' die sich aus einem Säureteil und Akoholteil zusammensetzt.

Gruppenbezeichnung für alle organischen Verbindungen, die folgende funktioneller Gruppe besitzen: R-O-R. z.B. Dimethylether: CH3-O-CH3

Benennung: Die Namen der Ether werden aus der Bezeichnung der Alkyl-Reste in alphabetischer Reihenfolge und der Endung –ether gebildet

Abkömmlinge (Deviate) des Ammoniaks (NH3)

Endung -amin

Amino- falls Substituent.

Amine sind N-Haltige organische Basen

reagieren basisch (Protonen werden an das freie Elektronenpaar des Stickstoffs angelagert)