Chemie 1 Lösungswege
Chemie Aufgaben
Chemie Aufgaben
Anzahl Atome in einer bestimmten Masse eines Elements / einer Verbindung errechnen
geg: m;
berechnen von n (n = m / M)
n x Avogrado = Anzahl Atome!!!
Molmasse eines natürlichen Elements ermitteln, anhand Angabe der prozentuaen Verteilung von Isotopmolmassen
% in Anteile umrechnen ( 45% = 0,45)
dann mit Molmasse des jeweiligen Isotops multiplizieren, diese Produkte miteinander addieren (zb (0,45 x 55,987) + (0,33 x 56,02) + (0,22 x .... = 55,998)
Ergebnis = Molmasse des natürlich vorkommenden Elementes
Massendefekt berechnen anhand der Massen der Einzelteile des Atoms
Massendefekt = Summe aus:
(Anzahl Protonen (Z) x m (Proton)) + (Anzahl Neutronen (N) x m (Neutronen)) + (Anzahl Elektronen (Z) x m (Elektronen)
= Ergebnis
Ergebnis - wirkliche atomare Masse = Massendefekt
Massen der Elemente einer Verbindung bestimmen anhand Masse des Moleküls
Reaktionsgleichung aufstellen
n berechnen (n = m / M (des ges. Moleküls))
je nach Anteilen m der Elemente berechnen ( m = M x n (so viel mal wie die reakt.gl. sagt))
Ergebnis der Massen in Gramm
chemische Formel erstellen anhand prozentualer Angabe der beteiligten Elemente und der Gesamtmolmasse
für jedes Element M berechnen (prozentualer Anteil x Gesamtmolmasse = g/mol des Elements in der Verbidung)
diese Ergebnisse durch die jeweils wirkliche Molmasse des Elements = stöchiometrisches Verhältnis
Empirische Formel und Stoffmenge eines unbekannten Elements anhand Verbrennungsprodukten
Stoffmengen (n) der Produkte berechnen (n = m/M)
Massen der einzelnen Elemente berechnen (m = n (Produkt 1) x M (gesuchtes enthaltenes Element) )
die Massen der Elemente addieren und von der Gesamtmasse subtrahieren
> Stoffmenge fehlendes Element
Summenformel berechnen: Stoffmenge jedes einzelnen Elements durch Stoffmenge des am geringsten vorhandenen Elements >> Anteile
Elektronenübergänge im Wasserstoffatom
n > 4 >>> Zuführung von Energie, nicht wie sonst Freisetzung
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Cartes-fiches
Anzahl Atome in einer bestimmten Masse eines Elements / einer Verbindung errechnen
geg: m;
berechnen von n (n = m / M)
n x Avogrado = Anzahl Atome!!!
Molmasse eines natürlichen Elements ermitteln, anhand Angabe der prozentuaen Verteilung von Isotopmolmassen
% in Anteile umrechnen ( 45% = 0,45)
dann mit Molmasse des jeweiligen Isotops multiplizieren, diese Produkte miteinander addieren (zb (0,45 x 55,987) + (0,33 x 56,02) + (0,22 x .... = 55,998)
Ergebnis = Molmasse des natürlich vorkommenden Elementes
Massendefekt berechnen anhand der Massen der Einzelteile des Atoms
Massendefekt = Summe aus:
(Anzahl Protonen (Z) x m (Proton)) + (Anzahl Neutronen (N) x m (Neutronen)) + (Anzahl Elektronen (Z) x m (Elektronen)
= Ergebnis
Ergebnis - wirkliche atomare Masse = Massendefekt
Massen der Elemente einer Verbindung bestimmen anhand Masse des Moleküls
Reaktionsgleichung aufstellen
n berechnen (n = m / M (des ges. Moleküls))
je nach Anteilen m der Elemente berechnen ( m = M x n (so viel mal wie die reakt.gl. sagt))
Ergebnis der Massen in Gramm
chemische Formel erstellen anhand prozentualer Angabe der beteiligten Elemente und der Gesamtmolmasse
für jedes Element M berechnen (prozentualer Anteil x Gesamtmolmasse = g/mol des Elements in der Verbidung)
diese Ergebnisse durch die jeweils wirkliche Molmasse des Elements = stöchiometrisches Verhältnis
Empirische Formel und Stoffmenge eines unbekannten Elements anhand Verbrennungsprodukten
Stoffmengen (n) der Produkte berechnen (n = m/M)
Massen der einzelnen Elemente berechnen (m = n (Produkt 1) x M (gesuchtes enthaltenes Element) )
die Massen der Elemente addieren und von der Gesamtmasse subtrahieren
> Stoffmenge fehlendes Element
Summenformel berechnen: Stoffmenge jedes einzelnen Elements durch Stoffmenge des am geringsten vorhandenen Elements >> Anteile
Elektronenübergänge im Wasserstoffatom
n > 4 >>> Zuführung von Energie, nicht wie sonst Freisetzung
