Chemie 105
Metallbindung und Metalle Ionenbindung und Salze
Metallbindung und Metalle Ionenbindung und Salze
Kartei Details
| Karten | 19 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 08.11.2011 / 30.05.2019 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemie_105
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Metalleigenschaften
gute Leitfähigkeit für Storm und Wärme, hohe Schmelz- und Siedetemperatur, grosse Dichte und hohe Härte, Verformbarkeit und Metallglanz
Valenzelektronen, Rumpfladung der Metallatome
i.a. weniger als 4 VE (entspr. kleine Rumpfladung), Ionisierungsenergien kleiner als bei Nichtmetallen (VE lassen sich leichter abspalten)
metallische Bindung
beruht auf elektrostatischer Anziehung zwischen positiven Atomrümpfen und den frei beweglichen Elektronen (VE)
Metalle leiten den Strom...
...indem Elektronen im Gitter verschoben werden (unterschiedlicher Widerstand -> Glühen bei hohem Widerstand)
Härte und hohe Schmelz- und Siedetemperaturen der Metalle ergeben sich durch...
...starke Gitterkräfte, d.h. durch die starke Bindung der Metall-Atome im Metallgitter.
Verformbarkeit der Metalle ergibt sich durch...
...die leichte Verschiebbarkeit der Gitterebenen.
Die metallische Bindung ist um so stärker,...
...je kleiner die Atome sind und je grösser die Zahl der Bindungselektronen (pro Atom) ist.
Chemische Eigenschaften der Metall-Atome
kleine Rumpfladung und entsprechend niedere IE. Bei der Reaktion mit NME geben sie ihre wenigen VE ab und werden so zu positiv geladenen Ionen. Die erste IE ist umso geringer, je kleiner die Rumpfladung und je grösser die Schalenzahl
Ursache grösserer Härte bei Legierungen
Verschiebbarkeit der Gitterebene durch die Einlagerung von Fremdatomen oder kleinen Kristallen behindert
Bildung von Ionen durch Elektronenübertragung
Sublimation (Lösung Atome aus Gitter); Spaltung der Moleküle; Ionenbildung durch Elektronenübertragung
Koordinationszahl
Anzahl der Ionen, die sich um ein entgegengesetzt geladenes Ion lagern (vom Grössenverhältnis der Ionen abhängig) -> Bildung von Ionengitter
Spaltung der Atomverbände und Ionenbildung kosten Energie. Wie wird diese genannt?
Sublimationsenergie, Bindungsenergie, Ionisierungsenergie // Elektronenaffinität, Gitterenergie
Salzformel: Summe der Ladungen aller Ionen
gleich null
Bestimmung der Ladung bei Salzen mit Molekül-Ionen
Zahl der VE aller Atome - 2 x (Zahl der EP des Molekül-Ions)
wichtige Molekül-Ionen
gemäss Bild
Hydration
Anlagerung von Wasser-Molekülen um die Ionen
Hydrationsenergie
Energie, die bei der Hydration der Ionen frei wird
Lösungswärme
Differenz zwischen Hydrations- und Gitterenergie; wird beim Lösen umgesetzt
Eigenschaften von Salzlösungen
elektrische Leitfähigkeit; höhere Siedetemperatur, höhere Dichte, tiefere Erstarrungstemperatur als Wasser
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