Chemie

2 oder mehrere Atome die mithilfe einer chemischen Bindung zusammengehalten werden 

Atome deren Anzahl der Neutronen sich untereinander unterscheiden. Das geschieht dann, wenn die Atommasse auf- oder abgerundet werden kann. Das Atom bleibt trotzdem gleich.

Atome die positiv oder negativ geladen sein können. Das passiert dann, wenn Elektronen die Schale verlassen oder in sie hineintreten. Ein Atom kann bis zu drei Elektronen verlieren oder aufnehmen also kann das Atom von -3 bis zu +3 geladen sein.

Wenn auf der letzten Schale eines Atoms die maximale Anzahl an Elektronen platziert ist.

Sie bezeichnet das Maß, welches das Bestreben eines Atoms anzeigt ein Elektron anzuziehen. Innerhalb einer Periode nimmt sie von links nach rechts zu.

Eine Bindung von mindestens 2 Atomen innerhalb eines Moleküls.

Atome schließen sich zusammen und teilen sich Elektronen um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Bindung zwischen Atomen die eine starke und schwache Elektronegativität aufweisen. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen wird dem elektronegativschwachem Atom (z.B. Chlor) das Elektron entzogen und bei dem elektronegativstarkem Atom (z.B. Natrium) fest eingebaut. Beide haben nun die Edelgaskonfiguration und sind Ionen. Chlor ist negativ und Natrium ist positiv geladen.

Die Metallatome stoßen bei der Bindung ihre Aussenelektronen ab und bilden ein Gitter. Die freigelassenen Elektronen bewegen sich frei in dem Gitter umhe und halten die Ionen die durch den Vorgang entstanden sind zusammen. Die Elektronen werden auch Elektronengas genannt.

Atome mit unterschiedlichen Elektronegativitäten, die eine Atombindung eingegangen sind. Das teilende Elektron tendiert zu dem Atom mit der höheren Elektronegativität, was bedeutet, dass die Flugbahn des elektroms verzerrt ist. Es entsteht ein Dipol durch die unterschiedlichen Ladungsverhältnisse (δ+\δ-). Delta gibt an, dass die Symetrie nicht mehr gegeben ist. 

Chemische Verbindung zwischen positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Nichtmetallionen. Bei dieser Bindung bilden sich sogenannte Kristall- oder auch Ionengitter. Durch die Elektronenabgabe -oder aufnahme sind die Ionen unterschiedlich groß, deshalb gibt es aus den dann entstehenden räumlichen Gründen auch verschiedene Arten von Kristallgittern. 

Bei diesem Vorgang ist die Anwinckelung der z.B. H2O Moleküle entscheidend.

Die uns heute bekannten Atome sind in diesem System geordnet. Unzwar in 8 Haupt- und Nebengruppen und 7 Perioden. Dieses System basiert auf dem von Mendelejew der die Atome ebenfalls nach steigender Atommasse sortierte.