chemie
für morn
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Cartes-fiches
Metall
-saubere Oberfläche = Metallglanz -gute Leiter für Wärme & Strom -lichtundurchlässig
Halbmetall
-geringe Leitfähigkeit (nimmt bei steigender Temperatur zu) -in der Regel Metallglanz -lichtdurchlässig (bei dünnen Schichten)
Nichtmetall
-schlechte Leiter (ausser Kohlenstoff) -meistens kein Metallglanz -durchscheinend
Legierung
-Metall / Metall -Metallbindung -Coulombkräfte zwischen Elektronengas & Atomrümpfen -Stahl -Anzahl Atome unbestimmt, Grösse des Kristalls nicht festgelegt
Alkalimetall
Li, Na, K -> wird in Petroleum aufbewahrt
Halogene
F, Cl, Br, I, As ->scharfer Geruch (Hallenbad) -farbig -reagieren auf Metall = Salze
Ionisierungsenergie
Die zur Entfernung der Elektronen eines Atoms benötigte Energiemenge. Sie ist abhängig von der Ladung & vom Abstand des jeweiligen Elektrons vom Kern.
Periodennummer
Anzahl Schalen
Gruppennummer
Anzahl Aussenelekronen
Orbital
Raumgebiet, in dem ein Elektron innerhalb der Elektronenhülle mit grosser Wahrscheinlichkeit anzutreffen ist.
Kugelwolkenmodell erklären
Es ist nicht möglich, die genaue Position & Geschwindigkeit eines Elektrons zu messen, da die Geschwindigkeit bei der Messung beeinflusst wird. Man kann nach vielen Messungen jedoch sagen, in welchem Bereich sich ein Elektron mit einer bestimmten Ladung betsimmten Wahrscheinlichkeit aufhält. Dieser Bereich wird im Kugelwolkenmodell als Kugelwolke dargestellt.
Elektronegativität
bezeichnet man eine Verhältniszahl, die ein Mass für die Anziehungskraft eines Atomrumpfes auf Valenzelektronen darstellt.
Elektronen??
Elektronenhülle = glich viele Elektronen
Die Grösse nimmt ab, da bei gleicher Elektronen, & Schalenzahl die Kernladung jeweils um 1 zunimmt, & die Elektronenhülle daher stärker zusammenzieht.
Radikal
Teilchen, das ungepaarte Elektronen (Einzelelektronen) aufweist. Sehr reaktiv!
Oktettregel
Bestreben von Atomen, durch Aufnahme (Nichtmetall, Halbmetall) oder Abgabe (Metall) von Valenzelektronen Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Verbindung
Reinstoff aus Atomen oder Ionen verschiedener Ordungszahl -Ionenverbindung (Salze) -Molekühlverbindung -Atomkristall -Legierungen (intermetallische Verbidnung)
Bindung
Zusammenhaltskräfte der Atome oder Ionen innerhalb eines Stoffes -Ionenverbindung -Elektronenpaarbindung -Matallbindung
Gitterenergie
Energiemenge, die bei der Bildung eines Ionengitters freigesetzt wird (in Form von Licht & Wärme). Sie muss zur Zerstörung des Ionengitters wieder aufgewendet werden. Abhängig von Grösse & Ladung der beteiligten Anionen & Kationen.
Gitterenergie vergleichen
Natriumbromid Na+ / Br-
Magnesiumoxid Mg 2+ / O 2-
Die Gitterenergie hängt von der Ladung & der Grösse der beteiligten Ionen ab. Kleine hochgeladene Ionen ziehen sich stärker an, & haben deshalb auch eine höhere Gitterenergie. Da die Ladung bei Magnesiumoxid grösser ist als bei Natriumbromid ist auch die Gitterenergie grösser.
Komplexe
Gebilde, welche aus Zentralteilchen & umgeben Liganden bestehen, werden allgemein Komplexe genannt.
Liganden
Die in einem Komplex des Zentralteilchen umgebende Teilchen.
Koordinationszahl
Anzahl der Liganden in einem Komplex.
Ionenverbindung
Metall + Nichtmetall = Salz
Wasserstoff
Hydrid
Iod
Iodid
Sauerstoff
Oxid
Schwefel
Sulfid
Stickstoff
Nitrid
Phosphor
Phosphid
Kohlenstoff
Carbid
Edelgas
Edelgas sind besonders stabile Stoffe, da sie mit wenigen Ausnahmen weder mit anderen Elementen noch untereinander Verbindungen eingehen.
