chemie
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Lernkarten
Ionenverbindungen, Ionenbindung
Ionenverbindungen sind Verbindungen, die aufgrund starker Anziehungskräfte (+ und-) entstehen (z.B. NaCl). Die Art der Bindung, die bei Ionenverbindungen gelten nennt man Ionenbindung.
Anionen
- geladene Atome (Nichtmetalle, Halbmetalle) oder Moleküle
Atomrumpf
Kern & innere Schalen (Rumpfladung = +Gruppennummer)
Biundungsernergie
Die beim Zustandekommen einer Bindung freigesetzte Energiemenge (in Form von Wärme und/oder Licht). Diese muss zur Trennung der beteiligten Teilchen wieder aufgewendet werden.
Chemische Bindung
Zusammenhaltskräfte zwischen Atomen oder Ionen innerhalb eines Stoffes.
Edelgaskonfiguration
4 Elektronenpaare in der Valenzschale (mit Ausnahme von Helium mit nur einem Elektronenpaar).
Elektronegativität
Anziehungskraft eines Atomrumpfes auf Valenzelektronen. Je grösser die Rumpfladung & je kleiner der Atomradius, desto grösser die Elektronegativität.
Elektronengas
Befindet sich in den Zwischengitterplätzen eines Metallkristalls. Wird durch die Aussenelektronen der Metallatome gebildet, die nicht mehr einem bestimmten Atom angehören & beweglich sind. Ursache für die Stromleitfährigkeit, Meetallglanz & Duktilität der Metalle.
Elektronenpaarbindung
Kräftegleichgewicht zwischen den abstossenden Kräften der Atomrümpfe & der Anziehung der Atomrümpfe durch die zwischen den beiden Atomen liegenden gemeinsamen Elektronenpaare.
EN-Werte
Vergleichswerte bezüglich der Elektronegativität von Fluoratomen, deren Atomrümpfe die stärkste Anziehungskraft auf Valenzelektronen ausüben. Willkürlicher Wert für F = 4.0.
Gitterenergie
Energiemenge, die bei der Bildung eines Ionengitters freigesetzt wird (in Form von Licht & Wärme). Sie muss zur Zerstörung des Ionengitters wieder aufgewendet werden. Abhängig von Grösse & Landung der beteiligten Anionen & Kationen.
Ionenkristall
Unbegrenztes Gebilde aus Nichtmetall- & Metallionen mit einer regelmässigen Gitterstruktur, indem sich die Teilchen durch Coulombkräfte gegenseitig anziehen (Ionenbindung).
Kationen
+ geladene Atome (Metall) oder Moleküle
Komplex
Regelmässiges Gebilde aus Zentralteilchen & umgebende Liganden
Radikal
Teilchen, das ungepaarte Elektronen (Einzelektronen) aufweist. Sehr reaktiv!
Orbital
Raumgebiet, in dem ein Elektron innerhalb der Elektronenhülle mit grosser Wahrscheinlichkeit anzutreffen ist.
Oktettregel
Bestreben von Atomen, durch Aufnahme (Nichtmetalle, Halbmetalle) oder Abgabe (Metalle) von Valenzelektronen Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Molekül
Neutrales Teilchen aus einer begrenzten Anzahl von Atomen, welche durch Elektronenpaarbildung zusammengehalten werden.
Metallbindung
Anziehungskraft zwischen Atomrümpfen der Metallatome & Elektronengas im Metallgitter.
Liganden
Die in einem Komplex des Zentralteilchen umgebende Teilchen.
