Chemie
Elektrochemie
Elektrochemie
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Pia Kümmerle
Pia Kümmerle
Karten
10
Lernende
11
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert
19.11.2015 / 23.05.2024
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Lernkarten
Farblos
Mn2+
Mn2+- Ion
OZ=II
Rotbraun
MNOOH
Mn-oxidhydroxid
OZ= III
Braun
MnO2
Mangan-IV-oxid / Braunstein
OZ= IV
Grün
MnO42-
Manganat-Ion
OZ= VI
Lila
MnO4-
Permanganat
OZ= VII
Zellspannung einer Konzentrationszelle
^E= \( {0.059} \over n\)V * log \( c2 \over c1\)
Einzelpotential eines beliebigen Redoxsystems
E= Eo + \( {0.059} \over n\)V * log c(Ox) / c(Red)
Einzelpotential Metall-/H2 -Halbzelle
E= Eo + \( {0.059} \over n\)V * log c(Ox)
Einzelpotential einer Halogenhalbzelle
E= Eo - 0,059 V * Log ( c(Red) )
Zellspannung
^ E = Eo (Kathode) - Eo (Anode)
