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Chemie

Kapitel 2+3

Kapitel 2+3

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J. H.
Lernen
J. H.
Diese Lernkarten bieten einen Überblick über grundlegende chemische Konzepte für Mittelschüler. Sie behandeln Themen wie Elektronen, Atome, Atommasse, Protonen, Schalen und Valenzelektronen. Die Karteikarten erklären die Struktur des Periodensystems, die Eigenschaften von Elementen und die Berechnung der Atommasse. Sie eignen sich für Schüler, die ihr Verständnis der chemischen Grundlagen vertiefen möchten, insbesondere in Bezug auf die Periodizität und die Eigenschaften verschiedener Elemente.
Karten
40
Lernende
1
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert
06.11.2015 / 11.04.2016
  • 1  / 40

Flashcards

Elektron

negativ geladen; e-; 1.602 * 10-19 C (Coulomb)

Proton

positiv geladen; p+
Neutron

ungeladen; n

Elektrostatische Kraft (Ioniesierungsenergie)

Kraft (F) = Konstante (k) * Ladungsmengen (Q1 * Q2) / Abstand (r2)

Atom ist wie geladen?

ungeladen

Kernladung des Atoms

Protonen und Neutronen --> Kern ist positiv geladen
Hülle um den Atomkern

Elektronen (gleich viele wie Protonen, da Atom ungeladen ist!)

Gesetz der Massenerhaltung

Masse der Stoffe bleibt konstant, weil die Atome (und damit auch ihre Masse) unverändert bleiben

Kernladungszahl

Z = Protonenzahl = Ordnungszahl im PSE

Atomkern Syn.

Nukleon
Atomkerne eines Elements unterscheiden sich in…

ihrer Anzahl Neutronen

Nuklide

Atome mit einer bestimmten Neutronenzahl

gleiches Element

= gleiche Anzahl Protonen ABER untersch. Anzahl Neutronen --> unterschr. Atommasse --> versch. Nuklidsorten (isotope Nuklide/Isotope)!

Elemente bestehen immer aus … , diese können aber zu … gehören

gleichartigen Atomen / versch. Nuklidsorten
Nukleon =

Protonen + Neutronen

Atommasse Symbol

u (units); mA (X)

Formel Atommasse

1u = mA (C) / 12 = 6.02 * 1023 (in u/g)

Umrechnung Atommasse - Gramm (Avogadro-Zahl)

1g = 6.02 * 1023u bzw. 1u = 1g / 6.02 * 1023
Symbol Molekülmasse

mM (X)

Was ist ein Molekül

Zusammensetzung mehrerer Atome --> Masse = Summe der Atommassen

Bewegungsenergie

Kinetische Energie

Lageenergie

potenzielle Energie
Formel für max. Anzahl Elektronen auf jeder Schale

Z = 2 * n2

je energiereicher, desto…

grösser der Radius

1. Schale hat max. … Elektronen

2

2. Schale hat max. … Elektronen

8

3. Schale hat max. … Elektronen

18

4. Schale hat max. … Elektronen

32

Valenzelektronen

Elektronen auf der Aussenschale

Atomrumpf

Atom ohne die Valenzelektronen (Kern + innere Elektronen); ist positiv geladen

Rumpfladung

Ladung des Atomrupfes; entspricht der Zahl der Valenzelektronen

Alkalimetalle

geringe Dichte, tiefe Schmelztemperatur, relativ weich (1. Spalte)

reaktionsfreudige Elemente

reagieren schon bei geringer Aktivierung

Halogene

reaktionsfreudig (7. Spalte)

Edelgase

reaktionsträge (8. Spalte)

Gesetz der Periodizität

wenn man die Elemente nach ihrer Atommasse ordnet, treten die Elemente einer Elementgruppe periodisch auf

Elemente im PSE sind geordnet nach

Protonenzahl

Jede Periode (ausser 1. und 7.) fängt an mit einem … und endet mit einem …

Alkalimetall / Edelgas

Gruppennummer =

Valenzelektronenzahl (sie entspricht der Gruppennummer)

Periodennummer =

Schalenzahl

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