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Chemie

Kapitel 1

Kapitel 1

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J. H.
Study
J. H.
Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der Chemie für die Mittelschule ab. Sie behandeln Themen wie Volumen, Dichte, Masse, chemische Reaktionen, Verbindungen und Stoffgemische, wobei auch Beispiele und Formeln zur Berechnung von Dichte und Volumen enthalten sind. Die Karteikarten eignen sich für Schüler, die ihr Verständnis von chemischen Prozessen und Eigenschaften von Stoffen vertiefen möchten, insbesondere in Bezug auf Aggregatzustände, physikalische Eigenschaften und das Verhalten von Gasen.
Flashcards
32
Students
1
Language
German
Category
Chemistry
Created / Updated
06.11.2015 / 24.06.2017
  • 1  / 32

Flashcards

Masse

m (X)

Volumen

V (X), temperatur- und druckabhängig
Temperatur

t

Druck

p

Merkmale Dichte

Stoffeigenschaft, temperaturabhängig, bei gasförmigen Stoffen druckabhängig

Normbedingung

t = 0 °C und p = 1013 hPa = 1.013 bar = 1 Atmosphäre
wichtige physikalische Eigenschaften von Stoffen

Schmelz- und Siedetemperatur, Glanz, Farbe, Geruch, Dichte, Härte, Verformbarkeit, Leitfähigkeit für Strom und Wärme, Löslichkeit in einem bestimmten Lösungsmittel, Kristallform

3 Aggregatszustände

fest (s), flüssig (l) und gasförmig (g)

Abkürzung Schmelztemperatur

Smt, Smp (Schmelzpunkt)

Abkürzung Siedetemperatur

Sdt
Formel Dichte

Masse (in g) : Volumen (in cm3) = Dichte p (in g/cm3)

Formel Volumen

Masse (in g) : Dichte (in g/cm3) = Volumen V (in cm3)

Formel Masse

Dichte (in g/cm3) * Volumen (in cm3) = Masse m (in g)

von flüssig zu gasförmig (und umgekehrt)

verdampfen, verdunsten (kondensieren)
von gasförmig zu fest (und umgekehrt)

resublimieren (sublimieren)

von fest zu flüssig (und umgekehrt)

schmelzen (erstarren)

Satz von Avogadro

Gleiche Volumina verschieder Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl Teilchen.

V ~ t

Volumen ist proportional zur Temperatur (je höher t, desto grösser das Volumen, Bsp. Heissluftballon)
V ~ 1/p

Volumen ist indirekt proportional (je grösser p, desto kleiner V, Bsp. Gase, weil nicht komprimierbar)

Diffusion

Verteilung der Gase in einem Raum (je höher t, desto schneller)

Reinstoff

Material, das nur aus einer Stoffart besteht. Nicht weiter zerlegbar

Stoffgemisch

bestehen aus mehreren Reinstoffen, können homogen oder heterogen sein
homogene Gemische

erscheinen einheitlich (Bsp. Lösungen von Kochsalz, Zucker oder Alk in Wasser)

heterogene Gemische

erscheinen uneinheitlich, Komponenten unterscheiden sich in Farbe, Zustand etc. (Bsp. Rauch, Granit)

Synthese

Elemente reagieren bei einer chemischen Reaktion zu einer neuen Verbindung

Analyse

Zerlegung einer Verbindung

Verbindung

Verbindung zweier Edukte

Element

nicht weiter zerlegbar

Mermale chemische Reaktion

führen zur Bildung neuer Stoffe, Energieumsatz, Atkivierungsenergie, Massenverhältnis

endotherme Reaktion

verbrauchen Energie

exotherme Reaktion

liefern Energie

Raummasse

1 dm3 = 1 Liter = 1'000 cm3 = 1'000 ml

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