Chemie

Gas: Moleküle sind weit voneinander entfernt und bewegen sich mit hoher Geschwindigkeit = kommt zu wiederholten Stössen, auch mit dem Gefässwand

flüssig: Moleküle befinden sich viel näher bei einander. Bewegen sich schnell aber haben keine Position = kann dadurch gegossen werden.

fest: Moleküle haben feste Position und sind angeordnet und bewegen sich kaum.

Wenn den Teilchen (Moleküle, Ionen oder Atome) Energie entzogen oder hinzugegeben wird (z.B. in Form von Wärme)

sublimieren

resublimieren

kondensieren

Elektronen

Neutronen 

Protonen

neutrale Neutronen und positiv geladene Protonen

 negativ geladene Elektronen

Die Zugehörigkeit und aus diesem Grund ist sie auch die Ordnungszahl

Sie sind neutral, d.h. ungeladen.

Die Anzahl der Protonen gleich der Zahl Elektronen

Valenelektronen

Äusserste Schale = Valenzschale

8 Elektronen auf der äussersten Schale (Edelgaskonfiguration).

erweist sich als besonders günstiger chemischer Zustand.

Elemente mit 8 Valenzelektronen sind sehr stabil.

Eis hat eine geringere Dichte als Wasser

Bei Eis ensteht durch die fixe Anordnung der Molekülen eine sechskantige Hohlraum. 

Beim Wasser sind die Moleküle dichter nebeneinander. Somit ist die Dichte auch grösser.

Weil die Moleküle weiter voneinander entfernt sind und somit eine kleinere Dichte entsteht.

Das Meer speichert über den Sommer Energiemengen ohne sich dabei stark zu erwärmen und im Winter gibt sie die Energie wieder ab.

Aus diesem Grund ist die Temperatur am Meer meistens ausgeglichen.

Durch die Meeresströme wird Wassermenge nach Europa geströmt . Das Wasser kühlt sich auf dem Weg langsam ab und gibt der Umgebung Wärme ab.

EIS = 0°C

Wasser = 100°C

Elektronnegativität ist ein Mass dafür, wie stark ein Atom in einem Molekül die Bindungselektronen zu sich zieht

Im Periodensystem nach rechts, nimmt die Elektronagitivät immer zu (Grund: Die Kernladungszahl nimmt immer mehr zu, weil immer mehr Protonen im Kern vorhanden sind)

nach unten, nimmt sie ab. (Grund: die Schalen nehmen immer mehr zu und die Bindungselektronen sind immer weiter weg vom Kern = weniger Bindung zum Kern.)

Damit kann ich voraussehen, was die beiden Atome für eine Bindung eingehen. 

Atombindung/Elektronenpaarbindung = Wenn Differenz zwischen den Elektronennegativitäten der Atome zwischen 0.4 und 1.7 befindet.

Ionenbindung= wenn über 1.7

Unter 0.4 = keine Bindung

ION besteht aus positivgeladene Atome

Moleküle sind zwei oder mehrere verbunde Atome

ION sind positiv oder negativ geladene Molekül

Flüssig: die kinetische Bewegungsenergie ist kleiner als die potentielle Energie

Fest: Die Temperatur und somit die kinetische Bewegungsenergie verringer, fangen die Moleküle an, sich aneinander zu haften.

Gas: Bei höherer Temperatur steigt die kinetische Energie (>potentielle Energie). Molekülabstände werden somit sehr viel grösser

Elektronegative Verbingdungspartner und freie Elektronenpaare