Chemie

- Materie besteht aus kleinsten Teilchen

- Raum zwischen Teilchen absolut leer

-Teilchen:

  -unterscheiden sich in Größe und Masse

- Anziehungskräfte

- ständig in Bewegung

-bewegen sich mit steigender Temp. heftiger

Stoff: substanz mit charakteristischen Eigenschaften (Farbe, Geruch, Löslichkeit,Magnetismus, Geschmack...)

- Je niedriger Schmelz- und siedetemp., desto geriner die Anziehunskräfte

- Stoffgemisch:  besteht aus mehreren (Rein)stoffen

   - Eigenschaften hängen vom Mischverhältnis ab
 

Schmelzen, erstarren:

Eiswürfel außerhalb d. Gefrierfachs (-20 C) schmelzen bei 0 C

- flüssiges Wasser abgekühlt-- erstarrt bei 0 C es zu Eis

Verdampfen und Kondensieren:

flüssiges Wasser erwärmen, Temp. steigt

- 100 C bildet sich Wasserdampf, das Wasser siedet

- gasförmiges Wasser abgekühlt kondensiert es zu flüssigem Wasser

Sublimieren, resublimieren:

- nasse Wäsche auf Leine gehängt-- gefriert

- nach einiger Zeit trocken-- Eis zu Wasserdampf  (Sublimation)

- Resublimation: Umgekehrter Vorgang

       - Wasserdampf wird zu Eis

- Energie wird frei (Flamme, glühen)

- Farbveränderung

- Geruchsveränderung

- Rauchentwicklung

-Geräuschsentwicklung

- es entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften

Aktivierungsenergie:

Energie, die dafür verantwortlich ist, dass eine chem. Reaktion statt finden kann

DENN: chem. Reaktion nur ablaufen, wenn Teilchen zusammenstoßen + dieser Zsm.stoß heftig genug ist

Exotherme Reaktionen: mehr Energie als vor Aktivierung wird frei

Endotherme Reaktionen: weniger Energie als vor Aktivierung wird frei

Katalysator:

- vermindert Aktivierungsenergie --- Reaktion kann schneller ablaufen

besteht aus:   Protonen und Neutronen =Nukleonen

- Massenzahl (A) und Protonenzahl(Z)= Nuklide

- Hülle befinden sich Elektronen(neg.Teilchen)

- Kern befinden sich Protonen(pos. Teilchen)

 Ordnungszahl (steht unten):

   -gibt Anzahl d. Protonen im Kern an

   - Anzahl d. Protonen im Kern bestimmen Anzahl d. Elektronen in der Hülle

- Protonen+Neutronen=Massenzahl (steht oben)

- alle Atome eines Elementes haben gleich viele Protonen und Elektronen

- Isotope:

    - chemisch identisch

    gleicher Protonenzahl, aber versch.Neutronenzahl

- Grundbausteine

- chem. unzerstörbar

- Atome eines Elementes haben gleiche Masse und Größe

- Atome versch. Elemente haben versch. Masse und Größe

-Atome sind größtenteils leer

- Kern positiv geladen

- Positive Ladung d. Kerns wird ausgeglichen durch gleich große negative Ladung d. Elektronen

- Kern trägt nahezu gesamte Masse des Atoms

- Im Kern ist d. Großteil d. Masse konzentriert (99.9%)

- Größenvergleich:

Erbse (Kern) ---- Fußballstadion (Hülle/Gesamtatom)

- Atome bewegen sich mit hoher Geschwindigkeit um Kern

Ionisierungsenergie: Erforderliche Energie um ein Elektorn vollständig aus der Atomhülle zu entfernen

- erste lässt sich leicht von hülle entfernen

- nächste 8 Elektronen brauchen etwas mehr Energie

- 2 letzte Elektronen brauchen die größten Energiebeträge

Energiestufen:

- 3. Energiestufe (max.18):

   - am weitesten vom Kern entfernt

    - am wenigsten angezogen --- leicht abtrennbar

-2.Energiestufe (max.8):

      - stärker vom Kern angezogen --- mehr Energie

-1. Energiestufe (max.2):

     - geringster Abstand zum Kern ---- größte Energie

dritte Energiestufe: M-Schale, äußere Schale

zweite Energiestufe: L-Schale

erste Energiestufe: K-Schale

sagt aus wieviele Energieniveaus besetzt sind

sagt aus wie viele Außenelektronen ein atom hat

- best. Ordnung

- dicht gepackt und schwingen um Plätze

     -- bewegen sich ungeordnet

     -- berühren sich aber gegenseitig

--- Anziehungskräfte überwunden

--- Teilchen bewegen sich schnell und stoßen wie Billiardkugeln zusammen