Chemie

Def. : ist das Bestreben eines Atoms innerhalb eines Moleküls Bindungselektr. an sich zu ziehen. 

Fluor hat die größte EN !

• nimmt innerhalb Gruppe von o. nach u. ab -> Schalenzahl steigt wodurch Anziehungskräfte abnehmen weil Abstand zu Atomkern größer ist & Elektr. der inneren Schale die äußeren von Einfluss des Kerns abschirmt. 
• nimmt innerhalb Periode von l. nach r. zu -> Kernladung steigt -> Anziehungskräfte auf Elektr. nehmen zu

Edelgase haben auf ihrer äußersten Schale 8 Elektr. ( Helium 2e- ) -> Sehr stabil & reaktionsträge.

Atome welche auf der äußersten Schale nicht mit 8 Valenzelektr. besetzt sind streben Elektronenoktett an :

Möglichkeiten zur Erreichung des Oktetts ( Edelgaskonfiguration ) :

• Elektronenabgabe
• Elektronenaufnahme
• "Mitbenutzug" ( teilen ) von Elektr. 

Welche Art der Bindung vorliegt hängt von Elektronegativitätsdifferenz der Bindungspartner ab 

Bindungstyp:                                EN - Differenz

Ionenbindung                               > 1,7

Metallbindung                                geringe - keine Differenz, niedrige EN - Werte

Elektronenpaarbindung              geringe - keine Differenz, höhere EN - Werte

• Kommt bei Reaktion eines Metalls mit Nichtmetall zu Stande

Metalle :  Besitzen positive Ionisierungstenden ; kleine EN  ; Durch Abgabe von Elektr. erreichen sie Edelgaskonfiguration des vorangegangenes Edelgases. Dadurch entstehen Kationen 

Nichtmetalle :  besitzen negative Ionisierungstendenz ; große EN. Durch Aufnahme von Elektr. erreichen sie Edelgaskonfiguration des folgenden Edelgases. Dadurch entstehen Anionen. 

Erhalten die Endung -id ( neg. Ladung ) an lateinischen Wortstamm angehängt :

• F- = Fluorid
• Cl- = Chlorid
• Br- = Bromid
• I- = Iodid 
• O² = Oxid
• S² = Sulfid
• Se² = Selenid

Für Fomulierung einer chemischen Reaktion sind nur Valenzelektronen von Bedeutung 

Elektronenformel : Jedes Valenzelektron wird als Punkt geschrieben 

Valenzstrichformel / Lewis - Formel : Stellt Vereinfachung der Elektronenformel dar. Für immer zwei Elektronen wird ein Strich geschrieben . 

Entsteht wenn nur Metallatome vorliegen. 

Atomrümpfe ordnen sich wie Gitter an und VE sind dawischen frei beweglich. Bilden das Elektronengas

Gute Eigenschaften des Metalls : 

• Gute Formbarkeit 
• elektr. Leitfähigkeit
• Wärmeleitfähigkeit
• Hoher Schmelzpunkt
• Hohe Dichte
• metallischer Glanz

= Elektronenpaarbindung ; Kommt bei Reaktion von Nichtmetallen zu Stande. Atome nähern einander sich so weit an, dass Schalen ineinander tauchen. Jedes Atom stellt ein Elektron für Bindungselektr.paar zur Verfügung. Dadurch entstehen zwischen zwei Atomen ein - drei Elektronenpaare, die von beiden Atomen gemeinsam genutzt werden. 

Def.:   Bindung die durch wechselseitige elektr. Anziehung zwischen Atomkernen und gemeinsamen Elektronenpaar entsteht. Die Anziehungskraft wirkt in Achsenrichtung des Bindungselektronenpaars. 

Ensteht zwischen zwei Nichtmetallatomen desselben Elements. 

Schreibweisen 

• Summenformel : Aus ihr sind Art & Anzahl Atome zu ersehen aus denen Molekül besteht ( Cl₂ - Chlormolekül ; O₂ - Sauerstoffmolekül ) 
• Valenzstrichformel : Jedes gemeinsame bindende Elektronenpaar wird durch einen Strich zwischen den Symbolen gekennzeichnet. Die nicht bindenden - Strich um das Molekül 

Def. :  Bindung die durch wechselseitige elektr. Anziehung zwischen den Atomkernen & dem gemeinsamen Elektronenpaar in Achsenrichtung dieses Elektronenpaares entsteht. Zusätzlich herrscht eine elektr. Anziehung zwischen den Polen Delta+ und - 

Entstehen zwischen Nichtmetallen unterschiedlicher EN . Partner mit der höheren EN zieht das Bindungselektronenpaar stärker an und enthält eine negative Teilladung. Der andere die positive. Nach außen hin ist das Molekül neutral. Polarität eines Moleküls ist jedoch umso stärker, je größer die EN - Differenz der Reaktionspartner ist .

Polare Atombinden sind stärker als unpolare - Lassen sich durch Wasser leichter in Ionen trennen. 

Schreibweisen : 

• Strukturformel : Bindende Elektronenpaare werden angegeben & räumliche Anordnung der Atome berücksichtigt. Nach außen hin alle Atome gleich ( z.B. nach außen hin alle H ) -> unpolares Molekül

Eigenschaften : Hängen von verschiedenen Faktoren ab. Polarität der Bindung & räumlicher Bau beeinflusst das Verhalten gegenüber anderen Stoffen z.B. : 

• polare Stoffe lösen sich in Wasser
• unpolare Stoffe löen sich in unpolaren Lösungsmitteln 
• Polarität beeinflusst die Bindungsstärke zwischen den Teilchen 

Ein Komplex - Ion besteht grunsätzlich aus : 

• Zentral - Ion : Metall - Ion oder ein Nichtmetall - Ion 
• mehrere Liganden : können Ionen, Atome oder Moleküle sein . Anzahl der Ligande nennt man Koordinationszahl

Bei Komplexbildung am Anion : Zentral - Ion ist ein Nichtmetall - Ion . Besitzt bereits die Edelgaskonfiguration und hat Möglichkeit freie Elektronenpaare zur Verfügung zu stellen.

Fluorid ; Oxid ; Chlorid ; Bromid ; Iodid ; Sulfid ; Selenid ; Nitrid ; Phosphid ; Arsenid ; Carbid ; Silicid 

Als Ligand tritt ausschließlich das Sauerstoffatom auf, dem 2 Elektronen zum Oktett fehlen. Die entstehenden Ionen heißen komplexe Anionen : 

Hypochlorit, Chlorit, Chlorat, Perchlorat

Säuren: H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 ; H2CO3 ; HClO4 

Säurerest: SO4²- ; NO3- ; PO4³- ; CO3²- ; ClO4- 

Platinum - Pt +2 ; Argentum - Ag +1 ( +2 ) ; Ferrum - Fe +2 +3 ; Cobaltum - CO ( +2 ) +3 ; Zincum - Zn ( +1 ) +2 ; Hydrorgyrum ( im Komplex Mercurium ) - Mg +1 +2 ; Aureum - Au +3 ; Cuprum - Cu ( +1 ) +2 ; Manganum - Mn +2 ; Chromum - Cr +3 

Fluorid - Fluorido ; Chlorid - Chlorido ; Bromid - Bromido ; Iodid - Iodido ; Oxid - Oxido ; Hydroxid - Hydroxido ; Cyanid - Cyanido ; Sulfat - Sulfato ; Thiosulfat - Thiosulfato ; Nitrit - Nitro ; Nitrosyl - Nitrosyl

Obwohl das Zentralteilchen immer ein Kation ist, kann das entstehende Komplex ein Kation oder ein Anion werden. 

Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, Hepta, Octa

Ammin- ; Carbonyl- ; Aqua- ; Nitrosyl- 

Tetraamminkupfer (II) ( +2) - hydroxid

[Co(H2O)6] Cl2 -> Hexaaquacobalt (II) / (+2) - chlorid

[Ag(NH3)2) Br -> Diamminsilber (I) / (+1) - bromid

Kalium - hexacyanidoferrat (II) / (-4) 

Da : 6 x CN- = 6x -1 = -6

-> K = 4 ; Fe muss -4 indem -6 -2 = -4 

Dadurch Fe = (II) 

Beschäftigt ich mit der Erklärung von Naturphänomenen. Bei den Stoffen untersucht die Physik die Stoffzustände und deren Änderungen.

Chemischer Vorgang.

Physikalischer Vorgang.

Geruch, Löslichkeit, Aggregatzustand, Farbe, Viskosität, Härte, Siede - und Schmelzpunkt

Wasser: 1OO°C , Ethanol: 58°C , Fett: 3OO°C

Substanzen mit bestimmten Eigenschaften

Erkennung: Verschiedene Stoffe gemischt ; Trennung: Sieben, absetzen, verdunsten, sieden

Bestehen aus mehreren Reinstoffen ; Stoffe lassen sich durch physikalische Methoden wieder trennen ; Eingenschaften hängen vom Mischungsverhältnis ab. Bsp.: Luft, Milch, Kochsalzlösung, Rauch, Granit, Bronze

sind Genge, bei denen man auch mit dem stärksten Lichtmikroskop keine verschiedenartigen Bestandteile erkennen kann. Sie bestehen aus einer Phase. Bsp. : Lösungen, Zuckerwasser, Gasgemische, Luft, Glas, Legierungen, Messing

Uneinheitlich aufgebaute Gemenge, verschiedene Bestandteile ( manchmal schon mit Auge sichtbar ), mehrere Phasen. Bsp.: Nebel, Rauch, Wasserdampf, Ruß, Milch, Emulsion, Schaum, Seifenblasen

Bestehen aus gleichartigen Teilchen ( Atomen, Ionen oder Molekülen ), besitzen bei bestimmter Temperatur & Druck gleich bleibende Eigenschaften. Bsp.: Schwefel, Wasserstoff, Sauerstoff, Zucker, Sauerstoff, Eisen, Kochsalz, destilliertes Wasser

Grundstoffe die sich chemisch nicht in einfachere Stoffe zerlegen lassen, enthalten immer nur eine Atomart, finden sich im Periodensystem, lassen sich in Untergruppen einteilen -> Metalle, Nichtmetalle

sind Reinstoffe die durch chemische Reaktionen in andere Reinstoffe ( Elemente ) zerlegt werden können, Eigenschaften unterscheiden sich in der Regel grundlegend der einzelnen Grundstoffe aus welchen die Verbindung besteht

Organisch ( Ethanol C2H5OH, Glucose C6H12O6 ), Anorganisch ( H2O, Kochsalz NaCl, Kohlensäure H2CO, Kohlenstoffdioxid CO2, Kohlenstoffmonoxid CO )