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Chemie

Säuren und Basen

Säuren und Basen

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Pia Kümmerle
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Pia Kümmerle
Diese Lernkarten vertiefen zentrale Konzepte der Chemie auf universitärem Niveau, von Säure-Base-Reaktionen über Gleichgewichte bis zu Titrationsverfahren. Sie erklären Säure- und Basenkonstanten, pH-Wert-Berechnungen, Pufferlösungen sowie wichtige anorganische und organische Säuren und ihre Ionen. Studierende profitieren davon, um analytische Methoden zu verstehen und chemische Gleichgewichte präzise zu beschreiben.
Karten
37
Lernende
4
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Universität
Erstellt / Aktualisiert
10.01.2015 / 23.04.2026
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Lernkarten

HCl (g)

Chlorwasserstoffgas

HCl (aq)

Salzsäure
Chloride Cl-

 

H2SO4

Schwefelsäure
Sulfate SO42-
Hydrogensulfate HSO3-


 

H2SO3

Schwefelige Säure  (zerfällt in SO2 und H2O)

Sulfite SO32-

Hydrogensulfite HSO3-

H2S (g)

in Wasser: H3O+ und S2-

Schwefelwasserstoffsäure

Sulfide  S2-

Hydrogensulfide HS-

HNO3

Salpetersäure

Nitrate  NO3-

HNO2

Salpetrige Säure (zerfällt zu verschiedenen Stickoxiden)

Nitrite NO2-

H3PO4

Phosphorsäure

Phosphate PO43-

Hydrogenphosphate HPO42-

Dihydrogenphosphate H2PO4-

H2CO3

Kohlensäure

zerfällt in H2O und CO2

Carbonate CO32-

Hydrogencarbonate HCO3-

HI

Iodwasserstoff

 

HBr

Bromwasserstoff

H3O+

Oxoniumion

 

HSO4-

Hydrogensulfat

 

HF

Flurwasserstoffsäure / Flusssäure

 

HCOOH

Ameisensäure

C6H5COOH

Benzoesäure

CH3COOH

Essigsäure

HAc

HSO3-

Hydrogensulfit

H2PO4-

Dihydrogenphosphat

 

HCN

Blausäure / Cyanwasserstoffsäure

NH4+

Amoniumion

HCO3-

Hydrogencarbonat

HPO42-

Hydrogenphosphat

HS-

Hydrogensulfid

OH-

Hydroxidion

Kalkwasser

Ca(OH)2

reagiert mit Kohlendioxid zu Kalk und Wasser:

Ca(OH)2 + CO2  ->  H2O + CaCO3

Kw

Ionenprodukt des Wassers

= K * c (H2O) 2 = 10-14 

c (H2O) fast konst., kann deshalb zu Konstante KW gezogen werden

pH

- log ( c (H3O+)

 

pOH

-log ( c ( OH-) )

pH + pOH = 14

 

Ks

Säurekonstante

Ks = \(c(H3O+)*c(A-)\over c(HA)\)

 

pKs

= -log (Ks)

 

Ks * KB

= Kw = 10-14   \(mol^2\over l^2\)

pKs + pKB = 14

pH Wer schwacher Säuren

pH =\({pKs - log c (HA)}\over 2 \)

pH Wert schwacher Basen

pH = 14 - pOH = 14- \({pKb - log c (B)}\over 2 \)

Volumetrie

c (Maß) * V (Maß) = c (Probe) * V (Probe)

Pufferlösung (Henderson-Hasselbach-Gleichung)

pH = pKs + log \(c(A-)\over c(HA)\)

Massenwirkungsgesetz

K = (Produkt der Konzentrationen der Produkte) / (Produkt der Konzentration der Edukte)

K > 1 GG auf der rechten Seite

K < 1 GG auf der linken Seite

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