chemie
Stoffdynamik Übungsblatt 02
Stoffdynamik Übungsblatt 02
Kartei Details
| Karten | 8 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 21.02.2014 / 23.05.2015 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemie122
|
| Einbinden |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/chemie122/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Wieviel % Schwefel ist in den folgenden verbindungen enthalten
a.)Schwefelwasserstoff (H2S)
b.)Calciumsulfat (CaSO4)
c.)Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4)
a.) M(H2S)= 34,1 g/mol ; Anteil S = 32,1/34,1 = 94,1%
b.) M(CaSO4)= 136,2 g/mol ; Anteil S = 32,1/136,2 = 23,6%
c.) M(NH4)2SO4)= 132,1 g/mol ; Anteil S= 32,1/132,1 = 24,3 %
Wieviel Gramm Kalium, Schwefel und Sauerstoff werden benötigt um 16,00 g Kaliumsulfat(K2SO4)herzustellen?
1. Berechnung der Molaren Masse von Kaliumsulfat
2. Massenanteile der Elemente berechnen
3. Massenanteile mit Stoffmenge (16 g ) multiplizieren
M(K2SO4) = (2*39,1 + 32,1 + 4*16,0) g/mol = 174,3 g/mol
Massenanteile der Elemente errechnen: K: 2*39,1/174,3 = 44,9%; S: 32,1/174,3 = 18,4%, O: 4*16,0/174,3 = 36,7%
Massen berechnen: K: 16,00 g *0,449 = 7,18 g; S: 16,00 g * 0,184 = 2,94 g; 16,00 g * 0,367 = 5,87 g
Wir lösen 1,5 g Magnesiumsulfat (MgSO4) in Wasser und füllen auf 250 ml auf.
Wie ist die Stoffmengenkonzentration in mol / liter
Molare Masse: M(MgSO4) = (24,3 + 32,1 + 4*16,0) g/mol = 120,4 g/mol
Stoffmenge: n = m/M = 1,5 g / (120,4 g/mol) = 0,0125 mol
Volumen: V = 250 ml = 0,25 l
Stoffmengenkonz.: c = n/V = 0,0125 mol / 0,25 l = 0,050 mol/l = 0,050 M = 50 mM<!--
Wie viel Gramm Kaliumchlorid (KCl) ben�tigen Sie zur Herstellung von 500 ml einer L�sung, die 0,2 M Kaliumionen enth�lt?
Stoffmenge n = c * V = 0,2 mol/l * 0,5 l = 0,1 mol
Molare Masse: M(KCl) = (39,1 + 35,5) g/mol = 74,6 g/mol
Masse: m = M * n = 74,6 g/mol * 0,1 mol = 7,46 g
Welche Stoffmengenkonzentration (in mol/l) besitzt eine 85%ige Lösung von Phosphorsäure (H3PO4)? Die Dichte der Lösung beträgt 1,71 kg/l
85% bedeutet: 850 g/kg
Molare Masse: M(H3PO4) = (3*1,0 + 31,0 + 4*16,0) = 98,0 g/mol
Stoffmenge in einem kg: n = m/M = 850 g / 98,0 g/mol = 8,67 mol; also ist die massenbezogene Stoffmengenkonzentration (die nennt sich Molalität) 8,67 mol/kg.
Die Molarität (volumenbezogene Stoffmengenkonz.) erhält man durch Multiplikation mit der Dichte: c = 8,67 mol/kg * 1,71 kg/l = 14,8 mol/l.
Sie finden eine 65%ige Salpetersäure (HNO3) im Vorratsschrank, die laut Etikett eine Dichte von 1,40 kg/l besitzt. Welche Stoffmengenkonzentration (in mol/l) besitzt die 65%ige HNO3?
da
Welche der dargestellten Elektronenkonfigurationen von p-Orbitalen im Grundzustand (Kästchenschreibweise) ist möglich, welche nicht? Bitte unterstreichen Sie die jeweils richtige Antwort.
nicht möglich
nicht möglich
möglich
möglich
Ergänzung: Warum möglich bzw. warum nicht möglich?
Die ersten beiden Möglichkeiten verstoßen gegen die Hundsche Regel („Orbitale werden stets so besetzt, dass immer die maximale Anzahl ungepaarter Elektronen mit parallelem Spin vorliegt“)
Im Periodensystem der Elemente nimmt die Größe der Atome im Allgemeinen:
innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu / ab (Zutreffendes unterstreichen)
innerhalb einer Periode von links nach rechts zu / ab (Zutreffendes unterstreichen)
Ergänzung: Begründung?
Zunahme innerhalb der Gruppe von oben nach unten, da die Elektronenhülle immer größer wird
Abnahme innerhalb einer Periode, da von links nach rechts Zunahme der Zahl der Protonen und Elektronen (innerhalb derselben Schale!). Dadurch stärkere Anziehungskräfte zwischen Kern und Hülle. Folge: Kontraktion
-
- 1 / 8
-
