Chemie

Stoffdynamik Übungsblatt 01

0.0 (0)

Tobi As

Set of flashcards Details

Flashcards	9
Language	Deutsch
Category	Chemistry
Level	University
Created / Updated	20.02.2014 / 23.03.2014
Weblink	https://card2brain.ch/box/chemie121
Embed	<iframe src="https://card2brain.ch/box/chemie121/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>

Card list

Study

Du solltesPeriodensystems bei gegebenem Nuklid Anhand der Ordnungszahl und Massenzahl das Element und Anzahl an Protonen , Elektronen, Neutronen und die Masse bestimmen können.

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

-Die Ordnungszahl bestimmt das Element und Die Anzahlen der Protonen und Elektronen

- Die Massenzahl gibt bei einem beliebigen Nuklid die Atommasse an , Wenn man von ihr die Anzahl der Protonen(Ordnungszahl) Abzieht erhält man die Anzahl der Neutronen

Woran erkennen Sie im ihnen vorliegenden Periodensystem der Elemente, dass die Elemente Eisen, Magnesium und Zink nicht als Reinelemente, sondern jeweils als Gemische verschiedener Isotope vorkommen?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Alle Genannten Elemente haben eine deutlich krumme Massenzahl. Da alle Nuklide eine Glatte MAssenzahl haben ( auf eine Nachkommastelle gerundet) , bedeutet dues , dass diese Elemente mehrere natürliche Isotope haben, die jeweils einen Hohen Anteil haben, sodass das gewichtete Mittel eine krumme durchschnittliche Massenzahl ergibt

Isotope!

Was sind Isotope?

Nenne ein Element aus jeder Hauptgruppe des PSE das als Isotopengemisch vorkommt!

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Isotope sind NUklide mit gleicher Ordnungszahl aber unterschiedlicher Neutronenzahl.Wegen der identischen Protonenzahl gehören sie an die gleiche Stelle im PSE (isotopos)

1.Hg: RBn,

2.Hg: Mg, Sr, Ba

3.Hg: B, Ga, In, TI

4.Hg: Ge, Sn

5.Hg.: Sb

6.Hg: Te

7.HG.: Cl

8.HG.: Xe

TIpp: immer das Element mit der krummsten Zahl nehmen, erste Nachkommastelle am weitesten weg von 0

Warum kann man aus dem PSE nicht erkennen , dass ein bestimmtes Element nicht als Isotopengemisch vorkommt

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Die gemittelte Massenzahl eines ISotopengemiches muss nicht immer eine Krumme Zahl ergeben.

Ist ein Isotop mit weitem Abstand das häufigste , bedeutet das Zwangsweise ,dass die anderen selten sind und sich u. U. nicht spürbar auf die gemittelte Masse auswirkt.

Geben Sie ein Beispiel für ein Element, das als Isotopengemisch voliegt, ohne dass es im PSE erkennbar ist, und geben Sie die einzelnen Isotope dieses Elements an

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Wasserstoff und Kohlenstoff

Ein Liter Wasser besitzt eine Masse von 1kg. Wieviel mol Wasser sind in einem Liter Wasser enthalten?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

1kg Wasser sind m=1000g Wasser

Die Molare Masse M von WAsser ist M(H₂O)=(2x1,0+16,0)g/mol=18g/mol

Also sind in einem Liter Wasser mit der Masse 1000g n=m/M= 1000g/18g/Mol= 55,6 mol Wasser

Ein KFZ emittiert pro Kilometer 150g CO2. Wieviel Liter CO2 werden bei einer Fahrstrecke von 300 Km in die Atmosphäre freigesetzt?

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Die Molare masse von CO2 beträgt M(Co2)=44g/mol

Somit werden 150g/ 44g/mol= 3,41 mol pro Km freigesetzt.

Dies sind über 300Km --> n= 300km x 3,41 mol/km= 1023 mol

Das molare Volumen eines Idealen Gases sind 22,4 l/mol, also ist das Volumen:

V= 1023mol x 22,4 l/mol= 22915

Berechnen Sie die DIchte von Luft bei Normalbedingungen . Berücksichtigen Sie bei der Berechnung nur die Drei häufigsten Komponenten und Runden sie deren prozentualen Anteile auf Ganze Zahlen!

Behandeln sie die Bestandteile als Ideale Gase ! ( N2= 78% ; O2: 21%; Ar: 1%)

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

1. Schritt berechnung der Molaren Massen

2. Schritt hieraus die Dichte indem Die Molare masse durch 22,4l/mol geteilt Wird

3. Dann werden die prozentualen Anteile der der 3 Gase mit ihrer Dichte Multipliziert

4. Alles zusammenaddiert ergibt die Dichte der Luft

Welche Aussagen treffen auf Isotope zu?

1. Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen.

2. Isotope haben die gleiche Anzahl an Neutronen

3. Isotopen haben die Gleiche Anzahl an Elektronen

4. Isotope haben die gleiche atomare Masse

5. Isotope reagieren chemisch in gleicher Weise

6. Isotope haben die gleiche physikalischen Eigenschaften

7. Isotope müssen im Periodensystem an gleicher Stelle eingeordnet werden

8. Isotope lassen sich auf chemischem Wege trennen.

9. Isotope lassen sich auf physikalischem Wege trennen , zb. durch Zentrifugation.

10. Isotope können sich in Ihrer Stabilität unterscheiden, d.h. es kann radioaktive und nicht radioaktive Isotope eines Elementes geben.

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

1,3,5,7,9,10 sind Richtig

1 / 9

Card list

Study

Chemie

Create or copy sets of flashcards

Create or copy sets of flashcards

Log in to see all the cards.

SWITCHaai

Office 365

Edulog

Apple ID

Google