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Was ist ein Atom?
kleinste chemische nicht weiter teilbare Baustein der Materie.
Wie viel natürliche und künstliche Atome sind auf der Erde bekannt?
92 natürliche 25 künstliche
Wie gross ist die Atomhülle + der Atomkern, wie viel mal grösser?
Aromhülle: 10-10m Atomkern: 10-14m (zehntausendfach grösserer Radius)
Wie sieht ein Atom aus?
siehe Bild
Wie heissen die Elektronen auf der äussersten Elektronenschale?
Valenzelektronen
PSE Elementbeschreibung
1. Ordnungszahl 2: Massenzahl 3: Element 4: Aggregatzustand bei 25 crad
Was ist die Periode was ist die Hauptgruppe?
Periode: Anzahl Schalen beim Element Hauptgruppe: Anzahl Valenzelektronen
chemische verbindungen
eine substanz die aus mindestens zwei chemischen Elementen besteht. Sie stehen in einem festen Atomverhältnis und Massenverhältniss zueinander.
was gibt es für chemische verbindungen?
ionische, metallische, molekulare
molekulare verbindung
Es vereinen sich nicht völlig besetzte Elektronenschalen so, dass die Atomgruppe zusammen eine Art Edelgaskonfiguration bilden. entsteht aus nichtmetall und nichtmetall. Beispiel: Wasser, Zucker
Diamantartige Verbindung (Kristalle)
elemente mit vier valenzelektronen, zu kristallartigen Makromolekülen vereinigen. entstehen aus nichtmetall und nichtmetall
ionische verbindung (salze)
atome mit wenig valenzelektronen können eine bindung eingehen mit ve die besonders viele ve haben. sie entstehen aus metall (kation) und nichtmetall (anion). sie sind salzartig, spröde und in lösungen elektrisch leitfähig.
ionen
Z.B. Das Natrium-Atom gibt ein Elektron ab und wird dadurch positiv geladen. Das Chlor-Atom nimmt ein Elektron auf und wird negativ geladen.
ionengitter
bei einer ionenbindung entsteht durch die gleichmässige Abwechslung zwischen Anion und Kation ein Kristallgitter oder ein Ionengitter. um das ionengitter aufzulösen muss es gesprengt werden dazu ist eine bestimmte energie notwendig (hydrationsenergie)
redoxreaktion
elektronen werden verschoben. es werden elektronen abgegeben (oxidation) durch einen Stoff sowie Elektronenaufnahme (reduktion) durch einen weitere Stoff statt. geschiet meistens unter licht und wäreenergie (exotherm).
beispiel redoxreaktion
entwicklersubstanz: reduktion des belichteten ag+br- zum atomaren silber
säuren
alle verbindungen die protonen (h+) an einen reaktionspartner übertragen. sind protonenspender. färben lackmuspapier rot
basen
alle verbindungen die in wässriger lösung in der lage sind hydroxid-ionen (oh-) zu bilden. basen sind protonenfänger. sind ätzend. färben lackmuspapier blau
ph-wer
mass für stärke der basischen oder sauren wässrigen lösung. 7 ist neutrale Lösung.
Silbersalz Lichtempfintlich
AgBr= Omid AgCl=Orid Agl=odid
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Was ist ein Atom?
kleinste chemische nicht weiter teilbare Baustein der Materie.
Wie viel natürliche und künstliche Atome sind auf der Erde bekannt?
92 natürliche 25 künstliche
Wie gross ist die Atomhülle + der Atomkern, wie viel mal grösser?
Aromhülle: 10-10m Atomkern: 10-14m (zehntausendfach grösserer Radius)
Wie sieht ein Atom aus?
siehe Bild
Wie heissen die Elektronen auf der äussersten Elektronenschale?
Valenzelektronen
PSE Elementbeschreibung
1. Ordnungszahl 2: Massenzahl 3: Element 4: Aggregatzustand bei 25 crad
Was ist die Periode was ist die Hauptgruppe?
Periode: Anzahl Schalen beim Element Hauptgruppe: Anzahl Valenzelektronen
chemische verbindungen
eine substanz die aus mindestens zwei chemischen Elementen besteht. Sie stehen in einem festen Atomverhältnis und Massenverhältniss zueinander.
was gibt es für chemische verbindungen?
ionische, metallische, molekulare
molekulare verbindung
Es vereinen sich nicht völlig besetzte Elektronenschalen so, dass die Atomgruppe zusammen eine Art Edelgaskonfiguration bilden. entsteht aus nichtmetall und nichtmetall. Beispiel: Wasser, Zucker
Diamantartige Verbindung (Kristalle)
elemente mit vier valenzelektronen, zu kristallartigen Makromolekülen vereinigen. entstehen aus nichtmetall und nichtmetall
ionische verbindung (salze)
atome mit wenig valenzelektronen können eine bindung eingehen mit ve die besonders viele ve haben. sie entstehen aus metall (kation) und nichtmetall (anion). sie sind salzartig, spröde und in lösungen elektrisch leitfähig.
ionen
Z.B. Das Natrium-Atom gibt ein Elektron ab und wird dadurch positiv geladen. Das Chlor-Atom nimmt ein Elektron auf und wird negativ geladen.
ionengitter
bei einer ionenbindung entsteht durch die gleichmässige Abwechslung zwischen Anion und Kation ein Kristallgitter oder ein Ionengitter. um das ionengitter aufzulösen muss es gesprengt werden dazu ist eine bestimmte energie notwendig (hydrationsenergie)
redoxreaktion
elektronen werden verschoben. es werden elektronen abgegeben (oxidation) durch einen Stoff sowie Elektronenaufnahme (reduktion) durch einen weitere Stoff statt. geschiet meistens unter licht und wäreenergie (exotherm).
beispiel redoxreaktion
entwicklersubstanz: reduktion des belichteten ag+br- zum atomaren silber
säuren
alle verbindungen die protonen (h+) an einen reaktionspartner übertragen. sind protonenspender. färben lackmuspapier rot
basen
alle verbindungen die in wässriger lösung in der lage sind hydroxid-ionen (oh-) zu bilden. basen sind protonenfänger. sind ätzend. färben lackmuspapier blau
ph-wer
mass für stärke der basischen oder sauren wässrigen lösung. 7 ist neutrale Lösung.
Silbersalz Lichtempfintlich
AgBr= Omid AgCl=Orid Agl=odid
