BM Chemie Kapitel 3
Bindungslehre
Bindungslehre
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Lernkarten
Ionenverbindung:
Wie verhält sich die Siede/Schmelztemperatur im Verhältnis zur Ladungszahl?
Je grösser die Ladungszahl, desto höher die Schmelz/Siedetemperatur.
Ionenverbindung:
Wie verhält sich die Schmelz/Siedetemperatur im Verhältnis zum Teilchenradius?
Je kleiner die Teilchen (Radius), desto grösser die Schmelztemperatur.
Welche Eigenschaften haben Ionenverbindungen? (5)
- kristallin
- salzartige Stoffe
- hohe Schmelz- und Siedetemperaturen
- grosse elektrostatische Anziehungskräfte (Coulombkräfte)
- spröde und hart
Wieso sind die Schmelz/Siedetemp. von Ionenverbindungen hoch?
Weil die elektrostatischen Anziehungskräfte gross sind.
Welche Eigenschaft haben Salze im flüssigen Zustand?
- leiten den elektrischen Strom
Was entsteht wenn Kochsalz NaCl in Wasser H2O gelöst wird?
Hydrathülle
Wie werden die positiven und negativen Bereiche bei Molekülen genannt? (Z.B. H2O)
Mit welchem Zeichen werden diese angegeben?
- Dipole
δ (delta)
Wo werden welche Lösungsmittel angewendet? (4)
- Bariumsulfat als Kontrastmittel beim Röntgen
- Schwermetalle bei der Abwasserreinigung
- Fleckenwasser zum Waschen bestehend aus Aceton, Ethanol,
- oder Benzin, Toluol
Was ist Kristallwasser?
Wasser, das in Salz eingelagert ist.
Nenne 3 Beispiele von Kristallwasser!
- MgSO4·7H2O Bittersalz
- Na2SO4·10H2O Glaubersalz
- CuSO4·5H2O Kupfervitriol
Metallbindung:
Was geschieht mit den Valenzelektronen, die die Metallatome abgegeben haben?
Wie nennt man diese Elektronen?
Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den gebildeten Kationen hin und her.
delokalisierte Elektronen
Welche Arten des Metallgitters unterscheidet man? (2)
- kubisch
- hexagonal
Was sind die Eigenschaften von Metallen? (6)
- metallischer Glanz
- verformbar (duktil)
- hohe Dichte
- hohe Schmelz- und Siedetemp.
- gute elektrische Leiter
- gute Wärmeleiter
Wann ist eine Metallbindung stärker?
Wann schwächer?
Je höher die Ladung der Atome, desto stärker die Metallbindung.
Je grösser die Entfernung der delokalisierten Elektronen, desto schwächer die Metallbindung.
Was ist der Vorteil von Legierungen gegenüber reinen Metallen?
Wieso?
- härter
- die Fremdatome im Metallgitter haben unterschiedliche Grösse, sie behindern das Verschieben der Atomrümpfe
Wie werden Teilchen einer kovalenten Bindung genannt?
Moleküle
Was sind die Eigenschaften von Halbleitern?
- Verbindung ähnlich wie Nichtmetalle
- elektrische Leitfähigkeit beruht auf Elektronen-überschuss oder leerstellen
- elektrische Leitung kann mit zunehmender Temp. zu oder ABnehmen
Was ist ein p-dotierter Halbleiter? (2)
- Elektronenmangelleiter
- es besteht eine Elektronenlücke
Was ist ein n-dotierter Halbleiter? (2)
- Elektronenüberschussleiter
- es bestehen überschüssige Elektronen
Welche Elemente gehen zu zweit eine Doppelbindung ein? (7)
- H2
- O2
- N2
Die Halogene:
- F2
- Cl2
- Br2
- I2
Was ist die Bildungsenthalphie?
Was ist ihre Einheit?
Die Energie die frei wird bei der Bildung von Atombindungen und die angewendet wird um die Bindung wieder zu spalten.
Einheit: kJ/mol
Was sind exothermer und endothermer Vorgang?
- exothermer Vorgang: freiwerdende Energie bei der Bildung einer Atombindung
- endothermer Vorgang: benötigte Energie bei der Spaltung einer Atombindung
Welche Anordnung hat eine Dreifachbindung?
linear
Atombindung:
Was sind die Folgen, dass Moleküle keine effektive Ladung haben? (2)
- schwächere Anziehungskräfte
- tiefe Siede-/Schmelztemperatur
Wieso gibt es bei der Atombindung keine elektrische Stromleitung?
es gibt keine freien Elektronen
Wieso haben Atombindungen eine geringe Dichte?
Aufgrund der Struktur
- Ionen können nicht so nah zusammengepackt werden (wie bei Kugeln)
--> grösseres Volumen --> kleinere Dichte
Was sind die Eigenschaften von flüchtigen Stoffen? (Atombindung) (3)
- tiefe Siede-/Schmelztemp.
- geringe Dichte
- leiten elektrischen Strom nicht
Was sind die Eigenschaften von hochmolekularen Stoffen? (5)
- leiten den elektrischen Strom nicht
- wachsartig oder weich
- nicht löslich (quellen nur)
- keine Siedetemp. (zersetzen sich vorher)
- Schmelzbereich
Beispiele von hochmolekularen Stoffen: (5)
- Wachs (Kerzenwachs)
- Kunststoffe
- Fette/Öle
- Cellulose
- Eiweiss
Welche 3 verschiedenen zwischenmolekularen Anziehungskräfte werden unterschieden?
Nach Stärke aufgezählt (schwach - stark)
- Van-der-Waals-Kräfte
- Dipolkräfte
- Wasserstoffbrücken
