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Bindungslehre Begriffe

Prüfung Dezember 13, Elemente und Unterrichtsblätter

Prüfung Dezember 13, Elemente und Unterrichtsblätter

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D. H.
Study
D. H.
Diese Lernkarten behandeln grundlegende Begriffe der Bindungslehre in der Chemie auf Mittelschulniveau. Sie erklären verschiedene Bindungstypen wie ionische, metallische und kovalente Bindungen, sowie die Rolle von Elektronenpaaren und Molekülen. Die Karteikarten decken auch Themen wie Elektronegativität, Dipole und die Eigenschaften von Stoffen ab. Ideal für Schüler, die ihr Verständnis von chemischen Bindungen vertiefen möchten, um die Struktur und Eigenschaften von Materialien besser zu verstehen.
Flashcards
22
Students
5
Language
German
Category
Chemistry
Created / Updated
14.12.2013 / 15.08.2017
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Flashcards

reiner Stoff

Die Einheiten eines reinen Stoffes sind untereinander alle gleich (nur Atome, nur Moleküle, nur Ionen)

elementare Stoffe

Stoffe deren Einheiten aus einer Atomsorte aufgebaut sind

Verbindung

Einheiten dieser Stoffe bestehen aus mehreren Atomsorten

Edelgasregel = Oktettregel

Alle Atome streben danach die Elektronenkonfiguration des ihm am nächsten liegenden Edelgases zu erreichen. (Kein Naturgesetz sondern ein Modell!)

Wollen folgende Atome Aussenelektronen eher abgeben oder aufnehmen?

Nichtmetallatome

Metallatome

Halbmetallatome

Nichtmetallatome: wollen eher Elektronenaufnahme betreiben. Metallatome: Geben Aussenelektronen bevorzugt ab. Halbmetallatome: können sich oft nicht entscheiden

3 Bindungsarten unter Atomen um einen edelgasähnlichen Bau der Atomhülle zu erreichen

VDWK werden stärker wenn die _______ höher ist.

Je grösser die gemeinsame _________ zweier Moleküle ist, desto grösser ist die Summe der VDWK

Elektronenanzahl (=Massenzahl) Oberfläche

Elektronen der gemeinsamen Elektronenwolke bezeichnet man als

bindendes oder gemeinsames Elektronenpaar

Elektronenpaare, die sich nicht an der Bindung beteiligen nennt man

nichtbindende, freie oder einsame Elektronenpaare

Hochmolekulare Naturstoffe sind

Strukturisomerie

Das sind Moleküle mit der gleichen Summenformel, aber unterschiedlichen Strukturformeln.

Elektronegativität

Die Elektronegativität ist eine Verhältniszahl, die angibt wie stark ein Atomrumpf Bindungselektronen anzieht.

Kein Dipol ist ein Molekül, wenn

Ein Molekül ist ein Dipol, wenn

Bedingungen für H-Brücken

Modifikation

Eine Modifikation ist die Bezeichnung für zwei verschiedene Erscheinungsformen eines Stoffes.

Legierung

Gemisch von Metallen

Legierungen des Quecksilbers

Amalgame

positiv geladene Ionen

Kationen

negativ geladene Ionen

Anionen

geladene Moleküle 

Molekülionen

ionische Bindung

Kationen und Anionen halten durch elektrostatische Kräfte zusammen. In Salzen nennt man diese Bindungsart ionische Bindung.

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