Bindungen

Madelungskonstante, Gitterspezifisch

je grösser die Madelungskonstante, umso grösser ist die Potentielle Energie des Gitters.

• kubisch primitives Gitter (NaCl)
• kubisch raumzentriertes Gitter (CsCl)
• Zinkblende-Typ (ZnS)

z..B. NaCl

CsCl

Würfel mit einem Cs in der Mitte des Würfels und an jeder Ecke ein Cl

ZnS

dEN = 0 --> kovalent

0 < dEN < 2 --> kovalent polar

dEN > 2 --> ionisch

Moleküle mit einem Benzolring

• sehr stabil (delokalisiertes Elektronensystem)
• Zyklisch, planar

Aus N AO entstehen N MO. Da viele MO --> Energiekontinuum. Die MOs sind delokalisiert und gehören dem Gesamtverband der Atome.

Gesamtheit der MO in einem Metall

kleine Energieunterschiede --> e brauchen wenig Energie, um in ein höheres Orbital zu gehen und sich zu bewegen.

Da sich das 2s Band mit dem 2p Band überschneidet ist die Leifähigkeit garantiert.

e  können über ein breites Spektrum Energie absorbieren und auch ein breites Spektrum an Licht abstrahlen.

Metalle sind duktil (verformbar) da die Kationen im Kationengitter nie mit anderen Kationen in Berührung kommen wie im Salzgitter.

Leiter: Valenzband nur teilweise besetzt

Isolator: Valenzband komplett besetzt und verbotene Zone ist gross

Halbleiter: Valenzband ist komplett besetzt, aber da die verbotene None nicht so gross ist, springen immer wieder e ins Leitband.

Höhere Temp verursacht:

Metalle: erhöhte Schwingungen --> weniger Beweglichkeit für e

Halbleiter: beim erwärmen werden e ins Leitungsband angehoben, sodass mehr Ladungsträger zur Verfügung stehen.

P-Halbleiter: Elemente von 3. Periode eingebaut --> ein Elektronenloch entsteht, da der Halbleiter immer 4 VE hat. Das Loch "wandert".

n-Halbleiter: Elemente von 5. Periode --> Mehr VE als für Bindung nötig --> e geht ins Leitungsband über

• kubisch primitiv: An allen Ecken ein 1/8 Kation
• kubisch - innenzentriert: Ein Kation in der Mitte und an jeder Ecke ein 1/8 Atom
• kubisch - flächenzentriert: ist die Kristallstruktur der kubisch dichtesten Packung. An allen Flächen 1/2 Atom und an jeder Ecke ein 1/8 Atom

1. hexagonal dichteste: ABABAB...
2. kubisch dichteste: kubisch flächenzentriert ABCABCABC...

• nichtbindende Elektronenpaare verringern die Bindungsenthalpie (Je kleiner das Atom, desto stärker ist dieser Effekt)
• wird kleiner bei grösseren Atomen
• Mehrfachbdg. sind stärker als Einfachbdg.

mü = q * d

Ladung * Abstand zwischen Atomen