Anorganische Chemie
AC für 1. Semester Medizin UZH
AC für 1. Semester Medizin UZH
Set of flashcards Details
| Flashcards | 236 |
|---|---|
| Students | 18 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 21.12.2015 / 09.08.2024 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/anorganische_chemie7
|
| Embed |
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Räumliche Anordnung der Liganden (KZ = 6)
· oktaedrisch
Ligand - Bindungsstelle
· Donoratom
· Koordinationsstelle
Chelatliganden
· besitzen mehrere Donoratome im Molekül
· Beispiel EDTA
Lewis-Säure
Elektronenpaarakzeptor
Lewis-Base
Elektronenpaardonator
stabil / instabil vs. inert / labil
· stabil: Bildungsenthalpie ∆H < 0 (Thermodynamik)
· instabil: Bildungsenthalpie ∆H > 0 (Thermodynamik)
· inert: hohe Aktivierungsenergie (Kinetik)
· labil: niedrige Aktivierungsenergie (Kinetik)
Bindungsisomere (von Komplexen)
· Ein Ligand besitzt mehrere Donoratome
Beispiele:
· LnM←NO2 / LnM←ONO
· LnM←CN / LnM←NC
Stereoisomere (von Komplexen)
· Konfigurationsisomere
· gleiche Verknüpfung der Atome
· unterschiedlicher räumlicher Bau
Stellungsisomere (von Komplexen)
· geometrische Isomere
· Stereoisomere, die sich in der Anordnung der Liganden um das Metallzentrum unterscheiden
Enantiomere (von Komplexen)
· Stereoisomere, die sich wie Bild und Spiegelbild verhalten
· optische Isomere
cis-Platin
· Krebsmedikament
· quadratisch planar
Summenformel und Lewis-Formel von en
C2H8N2
Racemat
Homogenes 1:1 Gemisch von Enantiomeren
Chelateffekt
· Chelatkomplexe sind stabiler, weil die Entropie zunimmt (frei bewegliche Zeilchenzahl nimmt zu)
· Der Effekt wird umso grösser, je mehr Donoratome ein Chelatligand (Chelator) hat
Disproportionierung
· Ein Element fungiert sowohl als Reduktionsmittel, als auch als Oxidationsmittel
· Häufig bei Übergangsmetallen
Kernladungszahl
· Ordnungszahl (Z)
· Anzahl Protonen im Atomkern
· Zahl der Elektronen
Massenzahl
· Massenzahl (A)
· Summe von Protonen und Neutronen
Atomsymbol
s. Bild
Nuklid
Atom mit bestimmter Ordnungs- und Massenzahl
Isotop
Nuklid mit gleichem Z und ungleichem A
stabil <--> instabil (radioaktiv)
natürlich <--> künstlich
chemisches Element (stoffliche Definition)
Stoff, der nur aus Atomen mit der gleichen Ordnungszahl (Z) besteht
Ein Element kann aus stabilen und instabilen Isotopen zusammengesetzt sein!
leichte Elemente
· kleines Z
· Protonenzahl ≈ Neutronenzahl
schwere Elemente
· grosses Z
· Protonenzahl < Neutronenzahl
(natürliche) Isotopenhäufigkeit
Isotopenzusammensetzung der natürlich vorkommenden Elemente
Avogadro-Konstante
NA = 6.022 · 1023 mol-1
1 mol = 6.022 · 1023 Teilchen
Elektronenhülle
· Die Elektronen haben nicht alle die gleiche Energie / verteilen sich auf diskrete Energieniveaus
· Die Energieniveaus sind charakterisiert durch vier sog. Quantenzahlen / ordnen sich in Schalen
· Hauptschalen (Hauptquantenzahl n): K (1), L (2), M (3), ...
· Unterschalen (Nebenquantenzahl l): s (0), p (1), d (2), f (3)
· Magnetquantenzahl m: diskrete Werte zwischen -l und +l
· Spinquantenzahl s: ± 1/2
Pauli - Prinzip
Kein Elektron eines Atoms stimmt in allen vier Quantenzahlen mit einem anderen überein
Maximale Elektronenzahl pro Hauptschale
2n2
Elektronenkonfiguration
bestimmte Besetzung der Energieniveaus eines Atoms
Grundzustand eines Atoms
energetisch günstigste Elektronenkonfiguration
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