Angewandte Chemie
Wasserchemie
Wasserchemie
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Cartes-fiches
N2?
Stickstoff
NH3?
Ammoniak
H2S?
Schwefelwasserstoff
O3?
Ozon
ClO2?
Chlordioxid
Wichtige Gase im Wasser?
- 02
- CO2
- N2
- NH3
- H2S
- 03
- Cl2
- ClO2
Ostwaldscher Absorptions-Koeffizient? (Verteilungskoeffizient)
eine Kennzahl für die Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten!
cw/ cg = K
Der Bunsensche Absorptionskoeffizient?
Sie gibt an, welcher Volumenanteil eines Gases bei einem mit dem Normdruck übereinstimmenden Partialdruck im physikalischen Normzustand durch einen anderen Stoff absorbiert ist.
Henry-Konstante?
Maß für die Gasaufnahmefähigkeit einer Wasserphase/Lösung. Der flüchtige Stoff steht mit der flüssigen Phase im Lösungsgleichgewicht; damit ist die Henry-Konstante auch ein Maß für die Fugazität eines Stoffes.
Säure nach Arrhenius
Säuren
Das charakteristische Merkmal einer Säure ist die Dissoziation in positiv geladene Wasserstoffionen (H+-Ionen) und negativ geladene Anionen in einer wässrigen Lösung.[2] Das Anion einer Säure wird Säurerest genannt.
Base nach Arrhenius
Basen
Basen sind Verbindungen, die in Wasser zu Hydroxidionen (OH−-Ionen) und zu Kationen dissoziieren. Die Kationen von Basen werden Basenreste genannt. Eine wichtige Rolle spielen Metallhydroxide; ihre Kationen sind Metallionen.[2]
Als Beispiele nennen wir hier die Reaktionen von Natriumhydroxid und Calciumhydroxid bei Gabe in Wasser:
Säure nach Brönstedt
- Teilchen, die Protonen abgeben können, werden dementsprechend als Protonendonatoren oder Säuren bezeichnet.
Base nach Brönstedt
- Teilchen dagegen, die Protonen aufnehmen können, werden dementsprechend als Protonenakzeptoren oder Basen bezeichnet.
