IO3- -> Wird in Iod Tabletten verabreicht

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Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der anorganischen Chemie auf Universitätsniveau ab. Sie behandeln Themen wie Ionen, Elektrodenprozesse, Säure-Base-Chemie, Redoxreaktionen und die Eigenschaften verschiedener Stoffe und Ionen, darunter Hauptgruppen-Elemente, Lewis-Säuren und -Basen sowie komplexe Verbindungen. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die ihr Verständnis von chemischen Reaktionen, Elektrolyse, Standardpotentialen und der Rolle von Elektronen in chemischen Prozessen vertiefen möchten.

Karten

174

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Universität

Erstellt / Aktualisiert

20.12.2015 / 24.12.2015

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Sulfid Ion

S^2-

Schwefelwasserstoff

Säureeigenschaften

H2S

Sehr schwache Säure (stärker als Wasser) mit 2 Dissoziatiosstufen

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SO3

-> Wird verwendet um Schwefelsäure Herzustellen
SO₃(g) + H₂O -> H₂SO₄(l)

Schweelsäure

H2SO4

Starke Säure, 2 Dissoziationsstufen

Sulfat

SO₄^2-

Gips

CaSO₄ * 2 H₂O

Sulfit-IOn

SO₃^2-

Hypochlorit

Struktur

Verwendung

OCl-

(Javelwasser)

Bleichmittel, Deinfektionsmttel

Perchlorat

Struktur

Verwendung

ClO₄^-

^{Oxidationsmittel}

Brom Verbindungen

Praktisch gleich wie beim Chlor

Iodat

IO₃^-

^{-> Wird in Iod Tabletten verabreicht}

Periodat

IO₄^-

Permanganat-Ion

MnO₄^-

Koordinationszahl

Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit

koordinative Bindung

Treten ein Elektronenpaarakzeptor (Lewis-Säure) und ein Elektronenpaardonator (Lewis-Base) in Wechselwirkung, so bilden sie eine Elektronenpaarbindung aus, welche als koordinative Bindung bezeichnet wird

Beide Binudngselektronen stammen dabei vom gleichen Partner

-> Darstllung duch einen Pfeil

Chelatliganden

(= Chelator)

Mehrzähnige Liganden; Liganden die an mehreren Stellen für das gleiche Zentralatom als Elektronendonator dienen

Lewis-säure

Elektronenpaarakzeptor

Lewis-Base

Elektronenpaardonator

Enedrgon vs Exergon

ΔG < = -> exergon -> freiwillige Reaktion

ΔG > = -> endergon -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab

Elementarladung (numerisch)

e = 1.6 * 10^-19

Elemtentarteilchen

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Neutronen

Protonen

Nukleonen

milli

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

10^-3

1. Hauptgruppe

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

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Alkalimetalle

2. Hauptgruppe

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Erdalkalimetalle

Elektronenaffinität

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

E_EA

Bei der Elektronenaufnahme (durch ein Atom oder Ion) freiwerdende Energie

micro

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

10^-6

mü

nano

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

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10^-9

3. Hauptgruppe

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

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Erdmetalle

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

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=Kernladungszahl=KLZ

= Summe der Protonen = Ordnungszahl = Z

4. Hauptgruppe

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

= scrollen

Kohlenstoffgrupe

Massenzahl

Summe Protonen + Neutronen

5. Hauptguppe

Stickstoffgruppe

siehe Bild

A = Massenzahl
Z = Ordnungszahl
M = Elementsymbol

6. Hauptgruppe

Chalkogene

7. Hauptgruppe

Halogene

Nuklid

Atom mit bestimmter Ordnungs- und Massenzahl

8. Hauptgruppe

Edelgase

Atomradien

Abnahme innerhalb der Periode

Zunahme beim Hauptschalenwechsel
= von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zunehmend

Isotope

Nuklide mit gleichem Z (Ordnungszahl)un ungleichem A (Massenzahl)

Ionisierungsenergie

Gibt an, wie leicht ein Elektron aus einem gasförmigen Atom abgelöst werden kann

-> ist beim zweiten Elektron grösser als beim ersten

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Hypochlorit

Struktur

Verwendung

OCl-

(Javelwasser)

Bleichmittel, Deinfektionsmttel

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Struktur

Verwendung

ClO₄^-

^{Oxidationsmittel}

Brom Verbindungen

Praktisch gleich wie beim Chlor

Iodat

IO₃^-

^{-> Wird in Iod Tabletten verabreicht}

Periodat

IO₄^-

Permanganat-Ion

MnO₄^-

Koordinationszahl

Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit

koordinative Bindung

Beide Binudngselektronen stammen dabei vom gleichen Partner

-> Darstllung duch einen Pfeil

Chelatliganden

(= Chelator)

Mehrzähnige Liganden; Liganden die an mehreren Stellen für das gleiche Zentralatom als Elektronendonator dienen

Lewis-säure

Elektronenpaarakzeptor

Lewis-Base

Elektronenpaardonator

Enedrgon vs Exergon

ΔG < = -> exergon -> freiwillige Reaktion

ΔG > = -> endergon -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab

Elementarladung (numerisch)

e = 1.6 * 10^-19

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