IO3- -> Wird in Iod Tabletten verabreicht

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Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der anorganischen Chemie auf Universitätsniveau ab. Sie behandeln Themen wie Ionen, Elektrodenprozesse, Säure-Base-Chemie, Redoxreaktionen und die Eigenschaften verschiedener Stoffe und Ionen, darunter Hauptgruppen-Elemente, Lewis-Säuren und -Basen sowie komplexe Verbindungen. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die ihr Verständnis von chemischen Reaktionen, Elektrolyse, Standardpotentialen und der Rolle von Elektronen in chemischen Prozessen vertiefen möchten.

Flashcards

174

Students

Language

German

Category

Chemistry

Level

University

Created / Updated

20.12.2015 / 24.12.2015

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Sulfid Ion

S^2-

Schwefelwasserstoff

Säureeigenschaften

H2S

Sehr schwache Säure (stärker als Wasser) mit 2 Dissoziatiosstufen

Schwefeltrioxid

SO3

-> Wird verwendet um Schwefelsäure Herzustellen
SO₃(g) + H₂O -> H₂SO₄(l)

Schweelsäure

H2SO4

Starke Säure, 2 Dissoziationsstufen

Sulfat

SO₄^2-

Gips

CaSO₄ * 2 H₂O

Sulfit-IOn

SO₃^2-

Hypochlorit

Struktur

Verwendung

OCl-

(Javelwasser)

Bleichmittel, Deinfektionsmttel

Perchlorat

Struktur

Verwendung

ClO₄^-

^{Oxidationsmittel}

Brom Verbindungen

Praktisch gleich wie beim Chlor

Iodat

IO₃^-

^{-> Wird in Iod Tabletten verabreicht}

Periodat

IO₄^-

Permanganat-Ion

MnO₄^-

Koordinationszahl

Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit

koordinative Bindung

Treten ein Elektronenpaarakzeptor (Lewis-Säure) und ein Elektronenpaardonator (Lewis-Base) in Wechselwirkung, so bilden sie eine Elektronenpaarbindung aus, welche als koordinative Bindung bezeichnet wird

Beide Binudngselektronen stammen dabei vom gleichen Partner

-> Darstllung duch einen Pfeil

Chelatliganden

(= Chelator)

Mehrzähnige Liganden; Liganden die an mehreren Stellen für das gleiche Zentralatom als Elektronendonator dienen

Lewis-säure

Elektronenpaarakzeptor

Lewis-Base

Elektronenpaardonator

Enedrgon vs Exergon

ΔG < = -> exergon -> freiwillige Reaktion

ΔG > = -> endergon -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab

Elementarladung (numerisch)

e = 1.6 * 10^-19

Elemtentarteilchen

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Neutronen

Protonen

Nukleonen

milli

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

10^-3

1. Hauptgruppe

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Alkalimetalle

2. Hauptgruppe

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Erdalkalimetalle

Elektronenaffinität

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

E_EA

Bei der Elektronenaufnahme (durch ein Atom oder Ion) freiwerdende Energie

micro

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

10^-6

mü

nano

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

10^-9

3. Hauptgruppe

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Erdmetalle

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

=Kernladungszahl=KLZ

= Summe der Protonen = Ordnungszahl = Z

4. Hauptgruppe

Keyboard commands:

= turn,

= for-/backward,

= scroll

Kohlenstoffgrupe

Massenzahl

Summe Protonen + Neutronen

5. Hauptguppe

Stickstoffgruppe

siehe Bild

A = Massenzahl
Z = Ordnungszahl
M = Elementsymbol

6. Hauptgruppe

Chalkogene

7. Hauptgruppe

Halogene

Nuklid

Atom mit bestimmter Ordnungs- und Massenzahl

8. Hauptgruppe

Edelgase

Atomradien

Abnahme innerhalb der Periode

Zunahme beim Hauptschalenwechsel
= von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zunehmend

Isotope

Nuklide mit gleichem Z (Ordnungszahl)un ungleichem A (Massenzahl)

Ionisierungsenergie

Gibt an, wie leicht ein Elektron aus einem gasförmigen Atom abgelöst werden kann

-> ist beim zweiten Elektron grösser als beim ersten

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Sulfit-IOn

SO₃^2-

Hypochlorit

Struktur

Verwendung

OCl-

(Javelwasser)

Bleichmittel, Deinfektionsmttel

Perchlorat

Struktur

Verwendung

ClO₄^-

^{Oxidationsmittel}

Brom Verbindungen

Praktisch gleich wie beim Chlor

Iodat

IO₃^-

^{-> Wird in Iod Tabletten verabreicht}

Periodat

IO₄^-

Permanganat-Ion

MnO₄^-

Koordinationszahl

Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit

koordinative Bindung

Beide Binudngselektronen stammen dabei vom gleichen Partner

-> Darstllung duch einen Pfeil

Chelatliganden

(= Chelator)

Mehrzähnige Liganden; Liganden die an mehreren Stellen für das gleiche Zentralatom als Elektronendonator dienen

Lewis-säure

Elektronenpaarakzeptor

Lewis-Base

Elektronenpaardonator

Enedrgon vs Exergon

ΔG < = -> exergon -> freiwillige Reaktion

ΔG > = -> endergon -> Reaktion läuft nicht freiwillig ab

Elementarladung (numerisch)

e = 1.6 * 10^-19

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