AC2 (7. + 8.HG)
Prüfungsvorbereitung (Wasserstoff, Edelgase, Halogene)
Prüfungsvorbereitung (Wasserstoff, Edelgase, Halogene)
Kartei Details
| Karten | 58 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 17.01.2014 / 11.10.2019 |
| Weblink |
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Technische Darstellung von Brom
(aus Bromiden in salzhaltigen Gewässern, Meerwasser, Salzseen)
3 KBr + Cl2 -> 2 KCl + Br2
Reaktion Brom mit Metallen (K)
ähnlich wie Chlor, nur nicht so heftig
Br2 + 2 K -> 2 KBr
Wichtigste Verwendung von Br2
Herstellung von Flammschutzmitteln (polybromierte Diphenyether)
Bromradikale können O2 abfangen und Brandausbreitung erschweren
Warum ist HBr nicht aus KBr mit Schwefelsäure herstellbar?
Da die Schwefelsäure das gebildete HBr teilweise bis zum Brom oxidiert
-> es muss verdünnte SChweelsäure/ nicht-oxidierende Säure vewendet werden:
3 KBr + H3PO4 -> K3PO4 + 3HBr
Aggregatzustand von Cl2, Br2, I2
bei Normalbedingungen:
gasförmig
flüssig
grauschwarzer Feststoff
technische Darstellung von I2
aus Chilesalpeter (NaNO3), der NaIO3 enthält:
2 (IO3-) + 5 SO2 + 4 H2O -> I2 + 5 (SO4)2- + 8 H+
Wie lässt sich die Löslichkeit von I2 in Wasser stark erhöhen?
Zusatz von Kaliumiodid (KI) -> Bildung von Tiiodid-Ion
I2 + (I-) -> I3-
Wieso entsteht bei Zugabe von Stärke zu wässriger Iodlödung eine intensive, blaue Frabe?
Stärke besteht aus Amylose, einem Polysaccharid.
Es bildet sich ein Iod-Stärke-Komplex, dessen blaue Farbe aufgrund der eingelagerten Polyiodid-Ketten in der Polysaccharid-Helix hervorgerufen wird.
Was passiert beim Erhitzen von HI auf 250°C ?
Zerfall: 2HI = I2 + H2 (endotherm)
Was ist Iodsäure?
HiO3 ist in reiner Form isolierbar und hat trigonal-pyramidale Molekülstruktur.
starke Säure und starkes Oxidationsmittel
Periodat
Salz der Periodsäure, tetraedrisch
Was entsteht beim Ansäuern einer wässrigen Peridat-Lösung?
IO4- ---> H5IO6 (Orthoperiodsäure)
medizinische Anwendung von Iodverbindungen
- Zusatz von Natriumiodat zu Speisesalz (Vorbeugung Iodmangel/Schilddrüsenerkrankungen)
- Als Röntgenkontrasmittel (Triiodbenzol-Derivate)
Welche Elemente gehören zu der 7.HG (Halogene)
Welche Elemente gehören zur 8.HG (Edelgase)
Wichtigste technisches Verfahren zu Herstellung von H2
Steam Reforming
H2-Herstellung im Labor
aus Zink und verdünnten Säuren:
Zn + 2 H3O+ -> Zn2+ + 2H2O + H2
Stärkste homoatomare Einfachbindung
H
Brennstoffzelle
die 3 wichtigsten technischen Anwendungen von H2
Herstellung von Ammoniak aus N2 und H2,
Raffination von Erdöl (Hydrocracking),
Synthese von Methanol aus Co und H2
Einlagerungshydride
mit vielen Übergangsmetallen z.B. PdH(0,5) wobei H in Oktaederlücken
ionische Hydride
mit elektropositiven Hauptgruppenmetallen z.B NaH wie NaCl-Struktur
Welche Edelgase bilden stabile Verbindungen? Mit welchen Element?
Funktionsweise von Neonröhren
Anregung von Elektronen durch das elektrische Feld, sichtbares LIcht wird abgegeben, wenn Elektronen in Grundzustand zurückfallen -> Neonröhre: rotes Licht
Forschung in H2 Herstellung
Vergasung von Biomasse
H2-Herstellung aus Kohle
C(s) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g) (endotherm, 1000°C)
Räumlicher Bau von XeF2
linear
Räumlicher Bau von XeF4
quadratisch-planar
natürliches Vorkommen von Wasserstoff
im Weltall (Sonne hat 50%), etwa 15% im Bereich der Erdoberfläche (Ozeane, Atmosphäre, etc)
Technisches Verfahrung zur Herstellung von H2
Steam-Reforming:
1. CH4 + H2O -> CO + 3H2
2. CO + H2O -> CO2 + H2
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