Chemie Step 30
Definition einer Redox-Reaktion und Oxidationszahlen
Definition einer Redox-Reaktion und Oxidationszahlen
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Flashcards
Was ist ein Oxidationsmittel?
Ein Stoff, der Elektronen aufnimmt und dabei reduziert wird.
Was ist ein Reduktionsmittel?
Ein Stoff, der Elektronen abgibt und dabei oxidiert wird.
Was bedeutet Oxidation?
Abgabe von Elektronen.
Was bedeutet Reduktion?
Aufnahme von Elektronen.
Was ist eine Redoxreaktion?
Eine Reaktion, bei der gleichzeitig Oxidation und Reduktion stattfinden.
Wie stellt man eine Redoxgleichung auf?
Durch Aufteilen in Oxidation und Reduktion (Teilgleichungen).
Was ist der nächste Schritt nach dem Aufstellen der Teilgleichungen?
Elektronenanzahl ausgleichen.
Was bedeutet „Elektronen kürzen“?
Gleiche Anzahl Elektronen in beiden Teilgleichungen eliminieren.
Was sind Oxidationszahlen?
Fiktive Ladungen, die Atomen in Verbindungen zugeordnet werden.
Welche Oxidationszahl haben Elemente im Reinzustand?
0
Welche Oxidationszahl hat Wasserstoff meist?
+1 (außer in Metallhydriden)
Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff meist?
−2
Welche Regel gilt für die Summe der Oxidationszahlen in Molekülen?
Die Summe ist 0.
Welche Regel gilt für Ionen?
Die Summe entspricht der Ladung des Ions.
Wie bestimmt man Oxidationszahlen in einem Molekül?
Mithilfe der bekannten Regeln (Elektronegativität, typische Werte).
Wie erkennt man eine Redoxreaktion mit Oxidationszahlen?
An der Änderung der Oxidationszahlen.
Woran erkennt man eine Oxidation anhand der Oxidationszahl?
Die Oxidationszahl steigt.
Woran erkennt man eine Reduktion anhand der Oxidationszahl?
Die Oxidationszahl sinkt.
Wie erkennt man das Oxidationsmittel in einer Reaktion?
Es wird selbst reduziert (Oxidationszahl sinkt).
Wie erkennt man das Reduktionsmittel in einer Reaktion?
Es wird selbst oxidiert (Oxidationszahl steigt).
