Chemie Step 29
Säure-Base-Übungen
Säure-Base-Übungen
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Cartes-fiches
Was ist eine Säure nach Brønsted?
Ein Stoff, der Protonen (H⁺) abgeben kann.
Was ist eine Base nach Brønsted?
Ein Stoff, der Protonen (H⁺) aufnehmen kann.
Was ist ein Säure-Base-Paar?
Zwei Teilchen, die sich nur durch ein Proton unterscheiden.
Beispiel für ein Säure-Base-Paar?
HCl / Cl⁻
Was ist die konjugierte Base einer Säure?
Das Teilchen, das nach Abgabe eines Protons entsteht.
Was ist die konjugierte Säure einer Base?
Das Teilchen, das nach Aufnahme eines Protons entsteht.
Was ist ein Ampholyt?
Ein Stoff, der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann.
Beispiel für einen Ampholyten?
Wasser (H₂O)
Woran erkennt man eine Säure?
Sie kann ein H⁺-Ion abgeben.
Woran erkennt man eine Base?
Sie kann ein H⁺-Ion aufnehmen oder enthält oft OH⁻.
Wie schreibt man eine Säure-Base-Reaktion?
Säure + Base ⇌ konjugierte Base + konjugierte Säure
Beispiel für eine Säure-Base-Reaktion?
HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺
Was ist der pH-Wert?
Maß für die Konzentration der H₃O⁺-Ionen.
Formel für den pH-Wert?
pH = −log[H₃O⁺]
Was ist der pOH-Wert?
Maß für die Konzentration der OH⁻-Ionen.
Zusammenhang zwischen pH und pOH?
pH + pOH = 14 (bei 25 °C)
Wie berechnet man die Konzentration einer starken Säure?
[H₃O⁺] entspricht der Säurekonzentration.
Wie berechnet man die Konzentration einer starken Base?
[OH⁻] entspricht der Basenkonzentration.
Beispiel: pH einer 0,01 mol/L HCl-Lösung?
pH = 2
Beispiel: pOH einer 0,01 mol/L NaOH-Lösung?
pOH = 2, daher pH = 12
