Chemie Step 27
Säurestärke und Neutralisation
Säurestärke und Neutralisation
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Lernkarten
Was beschreibt die elektrische Leitfähigkeit von Säurenlösungen?
Sie hängt von der Anzahl frei beweglicher Ionen in der Lösung ab.
Warum unterscheiden sich Säuren gleicher Konzentration in der Leitfähigkeit?
Weil sie unterschiedlich stark in Ionen dissoziieren.
Was ist eine Säure-Base-Reaktion nach Brønsted?
Eine Protonenübertragungsreaktion (H⁺-Übertragung).
Warum ist eine Säure-Base-Reaktion ein Gleichgewicht?
Weil Protonen sowohl abgegeben als auch zurückübertragen werden können.
Was passiert bei der Reaktion einer starken Säure mit Wasser?
Sie reagiert (nahezu) vollständig zu Oxonium-Ionen (H₃O⁺).
Was macht eine starke Säure aus?
Sie gibt Protonen in Wasser vollständig ab.
Was macht eine schwache Säure aus?
Sie gibt Protonen nur teilweise ab und es stellt sich ein Gleichgewicht ein.
Definition Säurestärke:
Maß dafür, wie leicht eine Säure Protonen abgibt.
Definition Basenstärke:
Maß dafür, wie gut eine Base Protonen aufnimmt.
Was ist eine korrespondierende Säure?
Die Teilchenform einer Base nach Aufnahme eines Protons.
Was ist eine korrespondierende Base?
Die Teilchenform einer Säure nach Abgabe eines Protons.
Wie erkennt man Säure und Base in einer Reaktion?
Säure gibt H⁺ ab, Base nimmt H⁺ auf.
Was sind mehrprotonige Säuren?
Säuren, die mehrere H⁺-Ionen nacheinander abgeben können.
Wie läuft die Protonenabgabe bei mehrprotonigen Säuren ab?
In mehreren Stufen (schrittweise Dissoziation).
Warum nimmt die Protonenabgabe bei jedem Schritt ab?
Weil die verbleibende negativere Ladung die Abgabe erschwert.
Wie kann man Säuren nach Stärke einteilen?
In starke, schwache und vernachlässigbar schwache Säuren.
Was zeigt eine Säure-Base-Tabelle?
Die relative Stärke von Säuren und Basen.
Wie bestimmt man ein Protolysegleichgewicht?
Mit Hilfe der Säure-Base-Tabelle durch Vergleich der Stärken.
Was ist eine Neutralisationsreaktion?
Reaktion einer Säure mit einer Base zu Wasser und Salz.
Stoffgleichung für HCl + NaOH:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Teilchengleichung für die Neutralisation:
H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2 H₂O(l)
Warum ist die Neutralisation eine Reaktion zwischen Ionen?
Weil effektiv H₃O⁺ und OH⁻ reagieren, nicht die Ausgangsstoffe direkt.
