Chemie Step 26
Definition von Säure und Basen und Säure-Basen-Reaktionen
Definition von Säure und Basen und Säure-Basen-Reaktionen
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Cartes-fiches
Nenne ein Beispiel für einen sauren Stoff aus dem Alltag.
Zitronensaft (enthält Zitronensäure).
Nenne ein Beispiel für einen basischen Stoff aus dem Alltag.
Seife oder Natronlauge.
Was ist ein pH-Indikator?
Ein Stoff, der je nach pH-Wert seine Farbe ändert.
Wofür verwendet man pH-Indikatoren?
Zur Bestimmung, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.
Wie ist die pH-Skala eingeteilt?
0–6 sauer, 7 neutral, 8–14 basisch.
Warum reicht ein einzelner Indikator oft nicht aus?
Er zeigt nur einen kleinen pH-Bereich an.
Was ist ein Universalindikator?
Ein Gemisch mehrerer Indikatoren für einen großen pH-Bereich.
Wie definiert Arrhenius eine Säure?
Ein Stoff, der in Wasser H⁺-Ionen bildet.
Wie definiert Brønsted eine Säure?
Ein Protonendonator (gibt H⁺ ab).
Wie definiert Brønsted eine Base?
Ein Protonenakzeptor (nimmt H⁺ auf).
Unterschied Arrhenius vs. Brønsted?
Arrhenius gilt nur in wässrigen Lösungen, Brønsted allgemein.
Warum sind Säuren/Basen keine festen Stoffklassen?
Weil ihr Verhalten von der Reaktionspartner abhängt.
Warum leiten saure und basische Lösungen Strom besser als Wasser?
Wegen frei beweglicher Ionen.
Reaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser?
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Warum ist diese Reaktion exotherm?
Es entstehen stabilere Bindungen, dabei wird Energie frei.
Was bedeutet H₃O⁺ (aq)?
Hydronium-Ion in wässriger Lösung.
Warum schreibt man oft H⁺ (aq)?
Als vereinfachte Darstellung für H₃O⁺.
Welches Teilchen bestimmt die Eigenschaften saurer Lösungen?
Das Hydronium-Ion (H₃O⁺).
Das Hydronium-Ion (H₃O⁺).
Eine Säure-Base-Reaktion mit Protonenübertragung.
Unterschied Protonierung vs. Deprotonierung?
Protonierung = Aufnahme von H⁺, Deprotonierung = Abgabe von H⁺.
Was ist ein Ampholyt?
Ein Stoff, der als Säure und Base reagieren kann (z. B. Wasser).
