Chemie Step 25
Das chemische Gleichgewicht
Das chemische Gleichgewicht
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Flashcards
Was ist eine Gleichgewichtsreaktion?
Eine Reaktion, bei der Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen.
Beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion?
N2+3H2⇌2NH3
Was ist die Hinreaktion?
Die Reaktion von Edukten zu Produkten.
Was ist die Rückreaktion?
Die Reaktion von Produkten zurück zu Edukten.
Wie erkennt man eine Gleichgewichtsreaktion in einer Gleichung?
Am Doppelpfeil (⇌).
Wann ist ein chemisches Gleichgewicht erreicht?
Wenn Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.
Was bedeutet „dynamisches Gleichgewicht“?
Die Reaktionen laufen weiter, aber die Konzentrationen bleiben konstant.
Warum ändern sich die Konzentrationen im Gleichgewicht nicht mehr?
Weil sich Hin- und Rückreaktion genau ausgleichen.
Was besagt das Prinzip von Le Châtelier?
Ein System im Gleichgewicht reagiert auf Störungen so, dass diese abgeschwächt werden.
Was passiert bei Erhöhung der Stoffmenge eines Edukts?
Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.
Was passiert bei Erhöhung der Stoffmenge eines Produkts?
Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.
Wie beeinflusst Druck das Gleichgewicht bei Gasreaktionen?
Erhöhung des Drucks begünstigt die Seite mit weniger Gasteilchen.
Was passiert bei Druckverringerung?
Die Seite mit mehr Gasteilchen wird begünstigt.
Wie beeinflusst Temperatur das Gleichgewicht?
Es verschiebt sich in die Richtung der endothermen Reaktion bei Temperaturerhöhung.
Was passiert bei Temperaturerniedrigung?
Die exotherme Reaktion wird begünstigt.
Hat ein Katalysator Einfluss auf die Lage des Gleichgewichts?
Nein.
Was bewirkt ein Katalysator im Gleichgewicht?
Er beschleunigt Hin- und Rückreaktion gleichermaßen.
Warum erreicht ein System mit Katalysator schneller das Gleichgewicht?
Weil die Aktivierungsenergie für beide Reaktionen gesenkt wird.
Bleiben die Gleichgewichtskonzentrationen mit Katalysator gleich?
Ja.
Warum ist das chemische Gleichgewicht wichtig?
Es bestimmt die Ausbeute von Produkten in chemischen Reaktionen.
