Chemie Step 31
Redoxreihe, galvanische Zelle und Elektrolyse
Redoxreihe, galvanische Zelle und Elektrolyse
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Flashcards
Was wird bei einer Redoxreaktion übertragen?
Elektronen.
Was wird bei einer Säure-Base-Reaktion übertragen?
Protonen (H⁺).
Was ist ein Oxidationsmittel?
Ein Elektronenakzeptor (Elektronenräuber).
Was ist ein Reduktionsmittel?
Ein Elektronendonator.
Was sind korrespondierende Redoxpaare?
Stoffe, die sich durch Elektronen unterscheiden.
Was sind korrespondierende Säure-Base-Paare?
Stoffe, die sich durch ein Proton unterscheiden.
Wie werden Redoxpaare geordnet?
Nach ihrer Tendenz, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.
Warum löst sich Eisen in Kupfersulfatlösung auf?
Weil Eisen leichter Elektronen abgibt (unedel ist).
Was bedeutet „unedles Metall“?
Gibt leicht Elektronen ab (oxidiert leicht).
Was bedeutet „edles Metall“?
Gibt schwer Elektronen ab.
Was passiert mit unedlen Metallen in Kontakt mit Wasserstoff?
Sie werden oxidiert.
Was passiert mit edlen Metallen in Kontakt mit Wasserstoff?
Keine Oxidation.
Was passiert bei Chlor + Kaliumbromid?
Brom wird gebildet (braune Lösung).
Wer wird oxidiert bei Cl₂ + Br⁻?
Bromid (Br⁻ → Br₂).
Wo stehen starke Reduktionsmittel in der Redoxreihe?
Oben links.
Wo stehen starke Oxidationsmittel?
Unten rechts.
Wann läuft eine Redoxreaktion freiwillig ab?
Wenn das Oxidationsmittel unter dem Reduktionsmittel steht.
Was macht eine galvanische Zelle?
Wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.
Was ist Elektrolyse?
Erzwungene Redoxreaktion durch elektrische Energie.
Was ist der Unterschied zur galvanischen Zelle?
Elektrolyse braucht Energie, galvanische liefert Energie.
