Physiologische Grundlagen des Körpers

pH-Skala erklären

• pH Wert = Mass für die Konzentration an freien Säureteilchen H+
• Damit lässt sich ausdrücken wie stark eine Säure oder Base ist
• von 0 = stärkste Säure (viele Wasserstoff-Ionen)
•  7 = neutral
• bis 14 = stärkste Base hoher PH-Wert=Basisch
• potentia hydrogenii

• Basen sind Verbindungen die gerne ein Wasserstoff-Ion aufnehmen wollen

• Basen enthalten in ihrem Molekül, Metalle und ein oder mehrere Hydroxid-Ionen (OH-)
• Hydroxyd-Ionen regaieren mit der Umwelt machen das basische aus
• Fühlt sich seifig an, wenn auf Finger zerrieben (Greift Haut an)
• Der körper reagiert empfindlicher auf Basen als auf Säure
• leitet Strom

• Säure sind Verbindungen, die gerne ein Wasserstoffion abgeben wollen

• Säuren Bestehen aus Wasserstoff-Ionen (H+) Nichtmetall-Ionen (-)

• Wasserstoff-Ion regaiert mit der umgebeung und macht die Säure "sauer"
• veräzt Haut
• greift Metalle an
• löst kalk auf
• greift Textilien an
• leitet Strom

• Ist eine Verbindung aus Metall und Nichtmetallatomen,bei welcher ein Atom (oder Molekülteil) positiv, das andere negativ geladen ist

• In einem Salz sind Ladungen der positiven und negativen ionen immer ausgeglichen

Alle Stoffe die aus Metall und Nichtmetallatomen bestehen, haben eine Ionengitterstruktur und diese werden Salze genannt

• Fähigkeit der grünen Pflanzen aus Sonnenlicht, Wasser und Kohlendioxid Zucker herzustellen
• Dabei entsteht als Abfallstoff Sauerstoff

Unser Abfallstoff Kohlendioxid braucht die Pflanze zum leben und wir ihr Abfallstoff Sauerstoff

Osmose

• Einseitiger Konzentrationsausgleich

1. Wenn es Regnet, platzen die Kirschen
2. In der Kirsche höhere Konzentration von Zucker
3. Das Wasser will Konzentration ausgleichen (Aussen ohne, innen viel Zucker)
4. Der Zucker kann nicht raus, aber das Wasser rein
5. Zuviel Wasser inerhalb der Kirsche --> Druck zu gross, die Kirsche platzt

Diffusion

• Verteilung der Stoffe im Raum

1. Zucker in den Tee geben.
2. Ohne umrühren zuerst nicht süss,
3. mit der Zeit verteilt sicher aber der Zucker und der Tee wird süss

Gasförmig

• Gasförmig kondensiert nach= Flüssig
• Gasförmig resublimiert nach= Fest
• Viel Bewegung bzw Energie

Flüssig

• Flüssig verdampft nach= Gasförmig 
• Flüssig Erstarrt/Gefriert nach Fest

• Fest sublimiert nach = Gasförmig 
• Fest schmilzt nach= Flüssig
• Wenig Bewegung bzw Energie

• Fest
• Flüssig
• Gasförmig

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• Physik ist die Lehre von den Zuständen und den Zustandsänderungen der Stoffe (rückgängig machen)
   

• Chemie ist die Lehre vom Aufbau der Stoffe und der Umwandlung der Stoffe (nicht rückgängig zu machen)

(Physik bleibt die Zusammensetzung gleich, bei der Chemie wird sie verändert)

Physik:eisen wird geschmiedet, zusammensetztung bleibt gleich

Chemie: Holz wird verbrannt, dabei entsteht Kohle und Verbrennungsgase

• Alle heute bekannten Elemente geordnet nach grösse
• Anzahl Protonen 
• Elementsymbol
• Name
• Ob Gas oder Metall etc.

• (Ist in Perioden (waagrecht) und Gruppen (senkrecht) eingeteilt)
• (Elemente der selben Periode haben die selben Eigenschaften)

Wie entstehen Moleküle

• Meistens ist die äusserste Bahn nur teilweise mit Elektronen besetzt (noch Platz für mehr)
• Atome wollen aber möglichst alles gefüllt haben, deshalb verbinden sie sich mit anderen Atomen und tauschen die Elektronen untereinander (abgeben und aufnehmen) aus.
• z.T kreisen Elektronen sogar um zwei Atome.
• Gefüllt sind die Aotme am stabilsten

• Sind Stoffe die aus zwei oder mehreren Elementen zusammengesetzt sind
• bsp. CO2 ist eine Verbindung, weil sich zwei verschieden Atome verbinden
• Können durch chemische Vorgänge, wieder zurück in die Elemente zerlegt werden
• Ihre Grundbausteine ,die ihnen eine typische Eigenschaften verleihen, sind keine einzelne Atome mehr, sondern Moleküle.
• Verbindungen weisen völlig andere Eigenschaften auf als die Elemente aus denen diese zusammengesetzt sind
• Elemente reagieren nur in ganz bestimmten Zahlenverhältniss miteinander zu Verbindungen (bsp=H2O)

Elemente

• Sind Stoffe, die nur aus einer Atomart bestehen
• Chemisch nicht in weitere Stoffe zerlegbar

 Atome eines Elements haben deshalb gleiche Protonenzahl und gleiche Elektronenzahl

• Neutronen = Neutral
• Protronen = Positiv
• Elektronen = Negativ

• Besteht aus Hülle und Kern
• Kern Positiv geladen, Hülle negativ, deshalb wird das Atom zusammengehalten
• Gleichviele Protonen (+) wie Elektronen (-)
• Kern besteht aus Protonen und Neutronen (Neutral)
• Hülle besteht aus Elektronen
• Atom ist insgesamt elektrisch neutral

• Atom = griechisch das Unteilbare (früher glaubte man, man könne es nicht teilen)
• Grundbaustein der Materie 
• Die kleinste typische Baueinheit eines Elements
• weitere Teilung: Element verliert seinen Charakter

In der Medizin beliebte Technik

Verfahren, bei dem chemische Substanzen mit Hilfe von Strom voneinander getrennt werden

reagieren die H+ -Ionen der Säure in mit den OH Ionen der Base und ergeben Wasser

das es 100 verschieden Elemente gibt

Die mehrzahl gehört zu den Metallen, dann Halbmetall und zuletzt Nichtmetalle

Sauerstoff und halbmetall= Silicium sind am häufigsten und häufigste Metall ist Aluminium

• Ionen sind auch Salze
• Ionen sind Positv oder Negativ geladene Atome
• Diese ziehen sich an.
• Daraus entsteht ein sogenantes Ionengitter

Positiv geladen  + = Kation

Negativ geladen - = Anion

Wichtiges Enzym des Magens und Spaltet Proteine zu kürzeren Polypeptidketten.

Den gleichen Vorgang katalysiert im Dünndarm das Trypsin, das in der Bauchspeicheldrüse gebildet wird

Kommt im Speichel und in der Bauchspeicheldrüse vor und spaltet Stärke zu Maltose

• z.B.Lipase wird in der Bauspeicheldrüse gebildet und spaltet im Dünndarm Fette zu Glycerin  und Fettsäure

Stoffe welche durch Enzyme umgewandelt werden

Bei einer Redoxreaktion laufen oxidation und Reduktion gleichzeitig ab

bsp verbrennungen oder Rosten etc

Elemente und Verbindungen

Bildung aus elementen

zerlegung einer chemischen verbindung

Ein Verband von zwei oder mehreren chemisch miteinander verbundenen Atomen

Zum verständniss:

Die kleinste Kombination von Atomen eines Elements oder verschiedener Elemente, die unabhängig existenzfähig ist, heißt Molekül. Ein Molekül ist das kleinste für sich genommen existenzfähige Teilchen einer chemischen Verbindung. Alle Verbindungen(Moleküle) lassen sich in die Elemente zerlegen.

• Puffersysteme binden die überschüssige Säure selber ohne dabei selber sauerer zu werden. Vor allem im Blut wichtig um den Blut-pH ständig konstant zu halten (z.B. Kohlensäure)

Beispiele

• Atmung: bei zuviel H+(Wasserstoff-Ionen) entsteht über mehrere chem. reaktionen CO2 das über die Lungen aubgeatmet wird. (Pakikatmung, Plastiksack vor dran)
• Niere: Nieren kann H+ ausscheiden oder zurückhalten (Urin meistens sauer)

Enzyme

• Enzyme sind langkettige Eiweissverbindungen in unserem Körper
• Sie wirken als Katalysatoren, daher sie ermöglichen oder beschleunigen ganz bestimmte biochemische Vorgänge
• Erkennt man an der Endung -ase
• Schlüssel Schlüsselloch-Prinzip : Pro Reaktion ein Enzym

• BSP Amylase,Pepsin, Lipase

• Ist eine Substanz, welche die benötigte Aktivierungsenergie für eine bestimmte Reaktion herabsetzt
• Ist nicht Teil der Reaktion
• Wird am Ende der Reaktion wieder unverändert freigesetzt
• reagieren äusserst wirkungs und substratspezifisch                                                                                    (Helfen nur bei ganz bestimmten Reaktionen mit und haben dort immer dieselbe Wirkung)

Aktivierungsenergie

• Damit eine chemische Reaktion ablauft braucht es eine bestimmte Aktivierungsenergie (z.B. Wärme)

• Redkution ist eine Reaktion bei der ein Stoff Sauerstoff abgibt

• z.B. Silberoxid wird durch erwärmen zu Silber
• Reduktionsmittel, Stoff der gerne Sauerstoff aufnimmt und so einen anderen Stoff reduziert bsp. Antioxidantien

• Oxidation ist eine Reaktion bei der Sauerstoff aufgenommen wird

• O2 sehr reaktionsfähig
• Der Stoff der sich mit Sauerstoff verbindet wird Oxid genannt. z.B. Javelwasser
• bsp Magnesium oxidiert zu Magnesiumoxid