Chemie Passerelle Allgemein
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Was bedetet ''Lösen''?
Es entstehen homogene Lösungen (Sirup)
Was ergibt es wenn man es nicht lösen kann?
Gibt heterogene Mischung
Was ist das wichtigste polare Lösungsmittel?
Wasser (H2O)
Warum löst sich Fett nicht in Wasser?
- Fett ist nicht polar, Wasser schon
- Gleiches löst gleiches
Definition Van der Waals-Kräfte?
- Wirken zwischen Molekülen
- Einzige Kraft bei unplaren Molekülen
- Haben alle polaren und unpolaren Moleküle
- Relativ schwach
- 1 & - hält nur vorübergehend
Definition Dipol-Dipol-Kräfte?
- Wirken zwischen allen polaren Molekülen
- Statische Kraft zwischen + & -
- Kraft zwischen Polen
Definition Wasserstoffbrücken?
- Super polar
- Zwischen polaren Molekülen
- Nur bei F&H, O&H, N&H
Welche Kräfte wirken bei CF4 und warum?
Van der Waals-Kräfte
- Tetradeisch
- unpolar, weil Schwerpunkt +&- in der Mitte bei C
Welche Kräfte wirken bei NH3 und warum?
Verbindung Pyramidal --> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, wirken zwischen allen Molekülen)
- Dipol- Dipol (Wirken bei polaren Molekülen
- Wasserstoffbrücken (NH = Wasserstoffbrücken)
Welche Kräfte wirken bei OCl2 und warum?
Verbindung Gewinkelt--> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, Wirken bei allen Molekülen)
- Dipol-Dipol (Weil, Bindung polar)
Welche Kräfte wirken bei CO2 und warum?
Verbindung linear --> unpolar
- Van der Waals- Kräfte (Weil, unpolar)
Welche Moleküle haben dien höchsten Siedepunkt?
Die, bei denen die meisten Kräfte wirken
- Wasserstoffbrücke, Dipol-Dipol und Van der Waals
Name und räumliche Form von H2S?
- Di-wasserstoff-sulfid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von H2O?
- Di- wasserstoff-oxid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von PH3?
- Phosphor-tri-hydrid
- Pyramidal
Was sind mehratomige Moleküle?
- Moleküle mit mehr als 2 Atomen
- zB. H2SO3
Wie berechnet man die Anzahl Elektronenpaare aus?
- Von allen Atomen Ve zusammen zählen
- dann :2 (ergibt Elektronenpaare)
- Fehlende Elektronen auf 8 ergänzen (ausser H auf 2) und zusammenzählen
- Diese wieder :2 (ergibt Bindungselektronenpaare)
- Elektronenpaare: werden um die Atome des Moleküls gezeichnet
- Bindungselektronenpaare: Anzahl Striche = Anzahl Verbindungen
Beispiel für mehratomige Moleküle H2SO3?
- H: 2e (2x)
- S: 6e
- O: 18e (3x) = 26e :2 = 13 Elektronenpaare
- 2H : 2e (Keine Veränderung)
- S : 2e bis 8e
- 3O : 6e bis 8e (24e) = 10e : 2 = 5 Bindungselektronenpaare
5 von 13 Elektronenpaare sind Verbidnungen
Warum wird bei H2SO3, S in der Mitte geschrieben?
S kommt nur einmal vor (niedrigster Index), darum in der Mitte
Warum wird H bei der Lewis-Formstruktur nie in der Mitte geschrieben?
- H kann nur eine Bindung eingehen.
- Macht darum keinen Sinn in der Mitte zu schreiben, weil die Mittelren immer mehr als eine Bindung eingehen müssen
Was sind physikalische Eigenschaften?
Physikalilsche Eigenschaften verändern Stoff nicht.
Nenne Physikalische Eigenschaften?
- Farbe (Gitter & Licht)
- Geruch / Geschmack
- Löslichkeit (Wasser, Benzin usw.)
- Dichte (Masse : Volumen)
- Glanz (Spaltbarkeit) --> Refelktiert Licht
- Härte (Skala 1-10)
- Agregatzustand (Schmelz- & Siedepunkt)
- Leitfähigkeit (Wärme, Strom usw.)
- Duktilität (Verformbarkeit)
- Magnetismus
Was sind Chemische EIgenschaften?
Chemische Vorgänge verändern Stoffe und seine Eigenschaften
- Es entstehen neue Stoffe
- Chemie erklährt physikalische Eigenschaften
Agregatzustände: Feststoff erklärt
Volumen: Bestimmtes Volumen
Gestalt: Starr
Stoffeigenschaften: Schwer formbar, schwer teilbar
Abstand der Teilchen: sehr kleiner Abstand
Anziehung der Teilchen: sehr grosse Anziehung
Bewegung der Teile: Schwingen vor Ort
Agregatzustände: Flüsssigkeit erklärt
Volumen, Gestalt, Stoffeigenschaften, Abstand der Teilchen, Anziehung der Teilchen, Bewegung der Teilchen
- Volumen: Bestimmtes Volumen
- Gestalt: Keine Starre Gestalt, nimmt Form an
- Stoffeigenschaften: Leicht formbar, leicht teilbar
- Abstand der Teilchen: kleiner Abstand
- Anziehung der Teilchen: grosse Anziehung
- Bewegung der Teile: Können sich bewegen, aber nicht voneinander entfernen
Agregatzustände: Gas erklärt
Volumen, Gestalt, Stoffeigenschaften, Abstand der Teilchen, Anziehung der Teilchen, Bewegung der Teilchen
- Volumen: Kein bestimmtes Volumen
- Gestalt: keine Starre Gestalt, nimmt Form an und füllt aus
- Stoffeigenschaften: beliebig form-, teil- & komprimierbar
- Abstand der Teilchen: Grosser Abstand
- Anziehung der Teilchen: Fast keine Anziehung
- Bewegung der Teilchen: Bewegen sich unabhängig, schnelle geradlinige Bewegung
Was bedeutet Reinstoff?
Wenn eine Mischung mit physikalischen Trennmethoden nicht zerlegbar sind. = Reinstoff
Bestehen aus einer einzigen Verbindung!
Beispiele für Reinstoffe?
- H2O
- NaCl
- O2
Definition Element?
Wenn eine Verbindung nicht mit chemischen Trennverfahren zerlegbar sind
zB. H+
Definition Verbindung?
Mit chemischen Trennverfahren zerlegbar
zB. Zentrifugieren
Physikalische Trennverfahren?
- Filtrieren
- Sedimentieren
- Extrahieren
- Abscheidung
- Zentrifugieren
- Auslesen
- Magent
- Sieben
- Destilieren
- Adsorbieren
Nenne Homogene Stoffgemische?
- Legierung
- Lösung (3x)
- Gasgemisch
Nenne heterogene Stoffgemische?
- Gemenge
- Suspension
- Emulsion
- Schaum
- Rauch
- Nebel
Gemenge?
- Zwei oder mehrere Feststoffe
- Nägel in Sand
Suspension?
- Feststoffe in Flüssigkeit
- Trüber Sand in Wasser
Emulsion?
- Flüssigkeitstropfen in Flüssigkeit
- Öltropfen in Wasser
Schaum?
- Gas in Flüssigkeit
- Seifenschaum, Eischnee
Rauch?
- Feststoffe in Gas
- Zigarettenrauch (Russ in Luft)
Nebel?
- Flüssigkeitstropfen in Gas
- Nebel, Wolken
Legierung?
- Zwei oder mehr Metalle
- Messing (Kupfer und Zink)
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Lernkarten
Welche Kräfte wirken bei NH3 und warum?
Verbindung Pyramidal --> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, wirken zwischen allen Molekülen)
- Dipol- Dipol (Wirken bei polaren Molekülen
- Wasserstoffbrücken (NH = Wasserstoffbrücken)
Welche Kräfte wirken bei OCl2 und warum?
Verbindung Gewinkelt--> Polar
- Van der Waals-Kräfte (Weil, Wirken bei allen Molekülen)
- Dipol-Dipol (Weil, Bindung polar)
Welche Kräfte wirken bei CO2 und warum?
Verbindung linear --> unpolar
- Van der Waals- Kräfte (Weil, unpolar)
Welche Moleküle haben dien höchsten Siedepunkt?
Die, bei denen die meisten Kräfte wirken
- Wasserstoffbrücke, Dipol-Dipol und Van der Waals
Name und räumliche Form von H2S?
- Di-wasserstoff-sulfid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von H2O?
- Di- wasserstoff-oxid
- Gewinkelt
Name und räumliche Form von PH3?
- Phosphor-tri-hydrid
- Pyramidal
Was sind mehratomige Moleküle?
- Moleküle mit mehr als 2 Atomen
- zB. H2SO3
Wie berechnet man die Anzahl Elektronenpaare aus?
- Von allen Atomen Ve zusammen zählen
- dann :2 (ergibt Elektronenpaare)
- Fehlende Elektronen auf 8 ergänzen (ausser H auf 2) und zusammenzählen
- Diese wieder :2 (ergibt Bindungselektronenpaare)
- Elektronenpaare: werden um die Atome des Moleküls gezeichnet
- Bindungselektronenpaare: Anzahl Striche = Anzahl Verbindungen
Beispiel für mehratomige Moleküle H2SO3?
- H: 2e (2x)
- S: 6e
- O: 18e (3x) = 26e :2 = 13 Elektronenpaare
- 2H : 2e (Keine Veränderung)
- S : 2e bis 8e
- 3O : 6e bis 8e (24e) = 10e : 2 = 5 Bindungselektronenpaare
5 von 13 Elektronenpaare sind Verbidnungen
Warum wird bei H2SO3, S in der Mitte geschrieben?
S kommt nur einmal vor (niedrigster Index), darum in der Mitte
Warum wird H bei der Lewis-Formstruktur nie in der Mitte geschrieben?
- H kann nur eine Bindung eingehen.
- Macht darum keinen Sinn in der Mitte zu schreiben, weil die Mittelren immer mehr als eine Bindung eingehen müssen
