Chemie
Aufbau und Eigenschaften von Stoffen (UKL)
Aufbau und Eigenschaften von Stoffen (UKL)
Kartei Details
| Karten | 123 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Naturkunde |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 15.04.2025 / 29.04.2025 |
| Weblink |
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Wie liegen anorganische Salze vor
Kristallin als Ionengitter
wie liegen organische Salze vor
i.d.R. nicht kristallin zb Seife
Wie ist der Schmelzpunkt bei anorganischen und wie bei organischen Salzen und warum?
anorganische Salze haben hohe Schmelzpunkte; organische eher niedrige
Grund: zur Überwindungen der starken Bindungskräfte im Ionengitter ist eine hohe Energiezufuhr nötig
Wie ist die Löslichkeit von Salzen und warumm?
gute Wasser Löslichkeit aufgrund ihrer Polarität (gleiches löst sich in gleichem)
Welche Salze sind Ausnahmen bei der Löslchkeit?
Aluminiumoxid, Bariumsulfat, Eisenoxid
Wie funktioniert die Lösung eines Salzes in Wasser?
Iondipol-Wechselwirkung Hydratation
(Bildung einer Hydrathülle um die Ionen unter Freisetzung von Hydratationsenergie -> auflösen des Ionengitters -> frei bewegliche Ionen in Lösung
Was ist die Lösungsenthalpie?
Sume aus Hydratationsenergie und Gittereergie
Was ist ein exothermer Lösungsvorang?
Salz löst sich unter Freisetzung von Lösungswärme
Was ist ein endothermer Lösungsvorgang?
Salz löst sich unter Aufnahme von Wärme aus Lösungsmittel -> Llösung kühlt ab
Wi Leifähig sind Salze?
trockene Salze sind Isolatoren und leiten elektrischen Strom nicht
Salze in Lösung oder Schmelze sind Elektrolyte liegen als frei bewegliche Ionen vor -> leiten Strom
Sind Elektrolyte Leiter?
Ja, Lleiter 2. Klasse
Nenne ein Beispiel zur Leitfähigkeit von Elektrolyten
Kochsalzlsöung: Natriumionen (kationen) wandern zur Kathode
Chloridionen (Anionen) wandern zur Anode
Was passiertmit den Anonen und Kationen in eier Salzlösung, wenn sie einem Stromkreis ausgesetzt werden?
Kationen nehmen e- auf und werden zum entsprechenden Metall (natrium)
Anionen geben e- ab und werden zum entsprechenden nicht metall (in dem fall CHlor (gas))
Welcher Vorgang findet bei der Elektrolyse einer KCl-Schmelze stat?
Welche Zwischenmolekularen Wechsellwirkungen gibt es und he sind stärker?
Van-der-Waals-räfte und Wasserstoffbrückenbindungen
Wasserstoffbrückenbindungen sind stärker
Wieviele Reinstoffe gibt es?
118 Elemente des PSE
Die Verbindungen der Reinstoffe unterscheiden sich durch...
charakteristische Kennzahlen (Schmelz- und Siedepunkt, Dichte)
Stoffgemische bestehen aus?
zwei oder mehreren Reinstoffen (Mehr-Komponenten-System)
Wie kann man heterogene Stoffgemische erkennen?
sie bestehen aus mehreren Phasen, die Komponenten sind mit dem bloßen Auge oder einfachen Hilfmitteln erkennbar
Was ist eine Suspension?
heterogenes Stoffgemisch aus einem festen und einem flüssigen Stoff (NaCl)
Was ist eine Emulsion?
Stoffgemisch aus flüssigen Komponenten
Was ist ein Aerosol?
Stoffgemisch aus Gas und Flüssigkeit (Nebel) oder Gas und Feststoff (Rauch)
Stoffe können in 2 Gruppen unterteilt werden:
Reinstoffe und Stoffgemische
Reinstoffe werden in z Gruppen geteilt:
Elemente und Verbindungen
Die Elemente können in drei Gruppn geteilt werden:
Metalle, Halbmetalle, Nicht-Metalle
Nenne vier Beispielle für Metalle
Natrium, Calcium, Kupfer, Gold
Nenne drei Beispiele für Hallbmetalle
Bor, Silicium, Arsen
Nenne vier Beispiele für Nicht-Metalle
Stickstoff, Sauerstoff, Chlor, Neon
Verbindungen können in zwei Gruppen geteilt werden:
Anorganische und Organische Verbindungen
Nenne vier Beispiele für Anorganische Verbindungen
Wasser, Kohlenstoffdioxid, Calciumoxid, Eisensulfid
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