Chemie Step 11 (neu)
chemie 11 neu
chemie 11 neu
Kartei Details
| Karten | 20 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 04.02.2025 / 04.02.2025 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20250204_chemie_step_11_neu
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Zwischenmolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Sie bestimmen physikalische Eigenschaften wie Siedepunkt und Löslichkeit.
Da zwischenmolekulare Kräfte schwächer als kovalente oder ionische Bindungen sind, benötigen viele molekulare Stoffe wenig Energie zum Verdampfen.
Es gibt Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen.
Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen sind besonders stark und erfordern viel Energie zum Aufbrechen.
Wasser hat seine höchste Dichte bei 4°C. Eis ist weniger dicht und schwimmt auf Wasser.
Es gibt Atomgitter, Molekülgitter und Ionengitter mit unterschiedlichen Bindungsarten und Eigenschaften.
Atomgitter haben starke kovalente Bindungen, Molekülgitter schwache zwischenmolekulare Kräfte und Ionengitter elektrostatische Anziehung zwischen Ionen.
Modifikationen sind unterschiedliche strukturelle Anordnungen desselben chemischen Elements, z. B. Diamant und Graphit bei Kohlenstoff.
Graphit hat schwache Van-der-Waals-Kräfte zwischen Schichten, während Diamant ein stabiles Atomgitter mit kovalenten Bindungen besitzt.
NaCl ist ein Ionengitter, das sich in Wasser löst. SiO₂ hat ein starkes Atomgitter, das nicht von Wassermolekülen aufgebrochen werden kann.
Wasserstoffbrücken halten die DNA-Stränge zusammen und ermöglichen ihre Replikation und Stabilität.
Polare Moleküle lösen sich gut in Wasser, da sie Wechselwirkungen mit Wassermolekülen eingehen können.
Edelgase besitzen nur schwache Van-der-Waals-Kräfte, sodass wenig Energie nötig ist, um sie in die Gasphase zu überführen.
In Wasser lösen sich Salze in Ionen auf, die als Ladungsträger den Strom leiten.
Metalle besitzen frei bewegliche Elektronen, die elektrische Leitfähigkeit ermöglichen.
Die Ionen sind in einem festen Gitter gebunden und können sich nicht frei bewegen.
Ammoniak ist polar und kann Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen bilden.
Diamant besteht aus einem Atomgitter mit starken kovalenten Bindungen.
Wie beeinflussen zwischenmolekulare Kräfte die Kapillarwirkung?
Starke zwischenmolekulare Kräfte, insbesondere Wasserstoffbrücken, ermöglichen die Kohäsion zwischen Wassermolekülen und die Adhäsion an Oberflächen, wodurch Wasser in engen Röhren aufsteigen kann.
Warum verdunstet Wasser bereits bei Raumtemperatur?
Einige Wassermoleküle haben genügend kinetische Energie, um die Wasserstoffbrücken zu überwinden und in die Gasphase überzugehen.
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