chemie test 23.09.24
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was sind Ionenladungen?
Ionenladungen sind elektrische Ladungen, die von Ionen getragen werden. Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen gewinnen oder verlieren, wodurch sie elektrisch geladen werden. Hier sind die Haupttypen von Ionen und ihre Ladungen:
1. **Kationen**:
- Dies sind positiv geladene Ionen, die entstehen, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen verliert. Da Elektronen negativ geladen sind, führt der Verlust von Elektronen zu einer positiven Gesamtladung. Zum Beispiel wird Natrium (Na) zu einem Natriumion (Na⁺), wenn es ein Elektron verliert.
2. **Anionen**:
- Dies sind negativ geladene Ionen, die entstehen, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen aufnimmt. Der Gewinn von Elektronen führt zu einer negativen Gesamtladung. Ein Beispiel ist Chlor (Cl), das zu einem Chloridion (Cl⁻) wird, wenn es ein Elektron aufnimmt.
3. **Ladungszustände**:
- Die Ladung eines Ions wird durch die Anzahl der gewonnenen oder verlorenen Elektronen bestimmt. Ein Ion, das ein Elektron verloren hat, hat eine +1-Ladung, während ein Ion, das zwei Elektronen verloren hat, eine +2-Ladung hat (z.B. Ca²⁺). Umgekehrt hat ein Ion, das ein Elektron gewonnen hat, eine -1-Ladung, und eines, das zwei Elektronen gewonnen hat, eine -2-Ladung (z.B. O²⁻).
Ionen sind entscheidend für viele chemische Reaktionen, die Bildung von Salzen, und spielen eine wichtige Rolle in biologischen Prozessen, wie der Nervenimpulsübertragung und der Muskelkontraktion.
kurze anleitung für Salzformel
Hier ist eine kurze Anleitung, um die Formel für ein Salz zu erstellen:
1. **Bestimme die Ionen**:
- Identifiziere die Elemente, die das Salz bilden. Zum Beispiel Natrium (Na) und Chlor (Cl) für Natriumchlorid (Kochsalz).
2. **Bestimme die Ionenladungen**:
- Finde die Ionenladungen der jeweiligen Elemente.
- Natrium (Na) hat eine +1-Ladung (Na⁺).
- Chlor (Cl) hat eine -1-Ladung (Cl⁻).
3. **Kombiniere die Ionen**:
- Kombiniere die Ionen so, dass die Gesamtladung neutral ist.
- Wenn du ein Na⁺ und ein Cl⁻ hast, ergibt sich NaCl, da die Ladungen sich ausgleichen.
4. **Verwende Indizes**:
- Falls mehrere Ionen benötigt werden, verwende Indizes, um die Anzahl anzugeben. Zum Beispiel:
- Magnesium hat eine +2-Ladung (Mg²⁺) und Chlor hat eine -1-Ladung (Cl⁻), also benötigt man zwei Chloridionen: MgCl₂.
5. **Schreibe die Formel**:
- Setze die Ionen in der richtigen Reihenfolge zusammen (positives Ion zuerst) und schreibe die Formel auf.
### Beispiel:
Für Natriumchlorid:
- Na⁺ und Cl⁻ → NaCl
Für Magnesiumchlorid:
- Mg²⁺ und 2 Cl⁻ → MgCl₂
Das ist die grundlegende Vorgehensweise zur Erstellung von Salzformeln!
was sind Salzformeln?
Salzformeln sind Verhältnisformeln. Sie beschreiben im Gegensatz zur Molekülformel nicht den Aufbau eines Teilchens; die Indices nennen das Zahlenverhältnis der lonen im Ionengitter.
In der Formel eines binären Salzes steht das Symbol des Metalls vor dem Symbol des Nichtmetalls. Die Indices geben das Zahlenverhältnis der lonen an. Die Summe der Ladungen aller lonen ist null.
Ergänze Sie die folgenden Salzformeln durch die korrekten Indices:
NaO
CaCl
BaN
AlS
KF
PbO
KH
AlC
siehe bild
A20 CH504
Geben sie den folgenden Salzformeln die Ionenladungen an. Beachten sie, dass immer die Ladung für ein Ion angegeben wird:
FeBr3
CoCl2
Ag2S
CoS2
Cr2O3
Siehe bild
A21 CH504
Wie wird der Name eines binären Salzes gebildet?
Der Name eines binären Salzes wird gebildet aus dem Namen des Metalls, gefolgt von der Bezeichnung für das Nichtmetall-lon. Diese ergibt sich aus dem deutschen oder dem lateinischen Namen des Nichtmetalls und der Endung -id.
Bei den Salzen von Übergangsmetallen, die unterschiedliche Ionen bilden können, wird die Ladungszahl als römische Ziffer in Klammern, gefolgt von einem Bindestrich, in den Namen eingeschoben: CuO, Kupfer(II)-oxid (gesprochen: Kupferzweioxid).
Wie macht man Reaktionsgleichung für die Bildung eines Salzes?
Um die Reaktionsgleichung für die Bildung eines Salzes aufzustellen, wird die Salzformel aus den lonenladungen hergeleitet. Dann wird die provisorische Reaktionsgleichung durch Einsetzen der Koeffizienten korrigiert.
Benennen Sie die Verbindung
siehe Bild
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Bildung folgender Salze:
Cäsiumoxid
Aluminiumcarbid
Kupfer(2)-chlorid
Siehe bild
A25CH504
Wie entsteht Salz?
Salze werden vom Wasser aus Gesteinen gelöst und in die Meere getragen, wo sie sich durch das ständige Verdunsten von Wasser anreichern. Beim Austrocknen flacher Meeres-teile entstanden die Salzlager, in denen die Salze schichtweise in der Reihenfolge zunehmender Löslichkeit abgelagert sind.
Erzähle über Härte und Schmelztemperatur von Salzen
Salze haben ähnliche Härten und Schmelztemperaturen wie Metalle, sind aber im Gegensatz zu diesen spröde. Hoher Druck verschiebt Ebenen des lonengitters und bringt dadurch lonen gleicher Ladung nebeneinander, daher fällt das Gitter auseinander und der Kristall zerspringt. (siehe Bild
Schmelztemperatur und Härte nehmen mit den Gitterkräften zu, sind also umso höher, je grösser die lonenladungen und je kleiner die lonenradien sind.
Salzschmelzen und Salzlösung leiten den Strom. Wie ist das zu erklären?
Beim Schmelzen des Salzes zerfällt das Gitter, die lonen werden verschiebbar und wandern in der Schmelze zu den Elektroden, die mit den Polen einer Batterie als Strom-quelle verbunden sind. Die positiven Kationen (Na*) wandern zur negativen Elektrode, die man entsprechend als Kathode bezeichnet. Die negativen Anionen (CF) wandern zur positiven Elektrode, die Anode genannt wird.
erzähle über Salzlösungen
Salze sind mehr oder weniger gut wasserlöslich. Selbst bei den als unlöslich bezeichneten Vertretern ist eine minimale Löslichkeit vorhanden. Beim Lösen eines kristallinen Feststoffs zerfällt das Kristallgitter. Für ein Salz bedeutet dies, dass sich die lonen aus dem Gitter lösen und von ihren Nachbarn entfernen. Die elektrische Leitfähigkeit der Salzlösungen beweist, dass die lonen in der Lösung frei beweglich sind.
Wie ist der Lösungsvorgang bei Salzlösungen?
Weil Wasser-Moleküle Dipole sind, werden sie von geladenen Teilchen angezogen und lagern sich an die lonen an der Oberfläche eines Salzkristalls an, mit dem positiven Pol an die negativ geladenen lonen und mit dem negativen Pol an die positiv geladenen lonen. Durch die Anlagerung der Wasser-Moleküle wird Energie übertragen, die sich in Form von Bewegung äussert. Die Pendelbewegungen der lonen an der Oberfläche werden stärker, dadurch vergrössert sich der Abstand zwischen den lonen und die elektrostatische Kraft wird kleiner. Weitere Wasser-Moleküle können sich zwischen die lonen drängen und Energie übertragen. Schliesslich wird die Bewegung einzelner lonen so heftig, dass sich der Abstand vom Gitter so weit vergrössert, dass sie ihren Gitterplatz verlassen können. Freigesetzte lonen werden sofort vollständig von Wasser-Molekülen umhüllt. Dabei wird Ener-gie frei.
was bedeutet Hydration, hydratisiert oder aquatisiert
Man nennt die Anlagerung der Wasser- Moleküle Hydration und die umhüllten Teilchen hydratisiert oder aquatisiert. In der Formel der lonen wird das angelagerte Wasser durch den Zusatz (aq) vermerkt:
Na^+(aq).
Der Lösungsvorgang lässt sich durch eine Gleichung ausdrücken. Es ist ein physikalischer Vorgang und keine chemische Reaktion, darum wird das Wasser (H20) über den Reaktionspfeil geschrieben.
NaCI(s)-----> Na^+(aq) + CI^(aq)
was sind Salzhydraten?
Bei Salzhydraten ist im Ionengitter Wasser (Kristalwasser oder Hydratwasser) enthalten. Es ist oft an die Kationen gebunden, z.B. (NiCl2 • 6H2O), Nickel(2)-chlorid-Hexahydra
Was versteht man unter der Löslichkeit eines Salzes?
Unter der Löslichkeit eines Salzes versteht man die Masse der Salzportion, die sich bei einer festgelegten Temperatur in einer bestimmten Masse Wasser löst. Sie nimmt bei den meisten Salzen mit steigender Temperatur zu. Wird eine gesättigte Lösung eingedampft oder abgekühlt, kristallisiert das Salz aus; die lonen lagern sich in ein lonengitter ein.
Die Löslichkeit eines Salzes ist umso höher, je schwächer seine Gitterkräfte sind, d. h., je kleiner die lonenladungen und je grösser die lonenradien sind.
Warum ist Kaliumiodid besser löslich als Natriumfluorid?
Kaliumiodid ist besser löslich, weil die Gitterkräfte kleiner sind. Die Ursache dafür liegt im grösseren Abstand der lonen. Sowohl die Kationen (K+ > Na+) als auch die Anionen (I- > F-) sind grösser, weil sie mehr Schalen haben. Die lonenladungen sind in beiden Salzen gleich gross (+ 1, -1) ) .
warum ist Magnesiumoxid viel schlechter löslich als Natriumchlorid?
Magnesiumoxid ist fast unlöslich. Seine Gitterkräfte sind viel grösser als die des Natriumchlorids, weil die lonenladung bei beiden lonen (Mg^2+, 0^2-) doppelt so gross ist wie beim Natriumchlorid (Na+, CI-). Zudem besitzt das Oxid-lon eine Schale weniger als das Chlorid-lon und ist darum kleiner.
Übersicht: Bindungs- und Gittertypen
siehe Bild
siehe Bild
Übersicht: Eigenschaften von Verbindungstypen
siehe bild
siehe Bild
Erkläre exotherme und endotherme Vorgänge
Bei einem exothermen Vorgang wird Energie frei, weil die Endstoffe energieärmer sind als die Ausgangsstoffe. Bei einem endothermen Vorgang muss Energie zuge- führt werden, da die Produkte energiereicher sind als die Edukte. Die bei einer chemischen Reaktion umgesetzte Energie wird auch als Reaktionswärme bezeichnet.
Wie hängt der Energieinhalt eines Stoffes mit seiner Masse und Art zusammen? und welche Formen von Energie können dabei entstehen oder umgewandelt werden?
Jede Stoffportion hat einen bestimmten Energieinhalt. Dieser ist abhängig von der Art und der Masse des Stoffs.
Bei jeder chemischen Reaktion wird Energie umgesetzt, innere Energie wird in Wärme, Licht, elektrische Energie etc. umgewandelt oder umgekehrt.
Was ist die Reaktionsenthalpie?
Bei chemischen Vorgängen wird Energie umgesetzt, weil sich Produkte und Edukte im Energieinhalt unterscheiden.
Die Wärme, die bei konstantem Druck mit der Umgebung ausgetauscht wird, heisst Reaktionsenthalpie (AH). Die Reaktionsenthalpie (in kJ) bezieht sich auf die in der ent- sprechenden Reaktionsgleichung gegebenen Stoffe, Stoffmengen und Aggregatzustände.
Die Reaktionsenthalpie ist die Differenz zwischen der Enthalpie der Produkte und der Enthalpie der Edukte:
AH = H(Produkte) - H(Edukte)
Bei einem exothermen Vorgang entstehen energieärmere Stoffe, das System gibt Energie an die Umgebung ab. Der Wert der Reaktionsenthalpie ist negativ. Bei einem endothermen Vorgang entstehen energiereichere Stoffe, das System nimmt Energie aus der Umgebung auf: Der Wert der Reaktionsenthalpie ist positiv
was ist Entropie?
Die Entropie eines Systems nimmt mit der Unordnung zu. Exotherme Vorgänge, bei denen die Entropie zunimmt, sind spontan. Endotherme Vorgänge können spontan sein, wenn die Entropie (stark) zunimmt. Vorgänge, bei denen die Entropie abnimmt, können spontan sein, wenn sie (stark) exo-therm verlaufen.
Zeichne Enthalpiediagramm
siehe Bild
was ist die Reaktionsgeschwindigkeit?
damit eine chemische reaktion stattfinden kann müssen sich die Reaktanden in geeigneter Geschwindigkeit und Ausrichtung treffen.
Die reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen oder zu senken heisst die Wahrscheindlichkeit geeigneter Zusammentreffen zu erhöhen oder zu senke
Was ist die Masse von Atomen (Atommasse)
umrechnung in gramm
Die Masse eines Atoms wird in atomaren Masseneinheiten definiert. Eine atomare Masseneinheit, 1 u, ist definiert als 1/12 der Masse eines C-12-Isotops. Die Zahlenwerte der Atommassen in atomaren Masseneinheiten entnimmt man dem Periodensystem (Atommasse). Das Formelzeichen der Atommasse ist ma, das Formelzeichen des Elements, auf das sich die angegebene Masse bezieht, steht im Klammern dahinter. Hierzu einige Beispiele:
Masse von Molekülen (Molekühlmasse)
Mithilfe der Atommasse kann auch die Molekülmasse berechnet werden. Das Formelzeichen für die Molekülmasse ist mM. die Formel des Moleküls wird in Klammern hinter das Formelzeichen gestellt. Die Angabe für die Molekülmasse eines Wasser-Moleküls lautet somit mM(H20). Ein Molekül ist aus mehreren Atomen zusammengesetzt, daher ergibt sich seine Masse aus der Summe der Atommassen aller im Molekül enthaltenen Atome. Für ein Wasser-Molekül erhält man mit den Atommassen aus dem Periodensystem (auf zwei Stellen genau):
Masse von Salzen (Formelnasse)
Da lonenverbindungen oder Salze nicht aus Molekülen bestehen, spricht man bei ihnen auch nicht von Molekülmasse. Die Summe der Massen aller Ionen einer Salzformel wird als Formelmasse bezeichnet. Das Formelzeichen für die Formelmasse ist mF, die Salzformel wird in Klammern hinter das Formelzeichen gestellt, z. B. Formelmasse für CaCl2: mF(CaCI2). Wie die Molekülmasse errechnet sich auch die Formelmasse aus der Summe der Masse der Atome, aus denen das Salz entstanden ist:
mF(CaCl2)= mA(Ca) + 2mA (Cl) = 110.98
Teilchenzahl
Aus der Masse einer Stoffportion kann ihre Teilchenzahl berechnet werden oder umgekehrt, wenn die Teilchenmasse bekannt ist.
Masse der Stoffportion = Teilchenmasse x Teilchenzahl
Weil Massen von Atomen und Momekühlen in u, die Masse von Stoffportionen in g angegeben werden, muss der Umrechnungsfaktor 1g=6.02^23 angewendet werden.
Aufgabe bsp: berechne die Zahl der Eisen-Atome in 1g Eisen
berechne die Zahl in Wasser-Molekühle in 1000g Wasser
was ist die molare Masse?
siehe Bild
Berechnung der Massenanteile aus der Formel
Ist die Formel einer Verbindung bekannt, lassen sich die Massenanteile der gebundenen Elemente berechnen:
-
- 1 / 33
-
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was sind Ionenladungen?
Ionenladungen sind elektrische Ladungen, die von Ionen getragen werden. Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen gewinnen oder verlieren, wodurch sie elektrisch geladen werden. Hier sind die Haupttypen von Ionen und ihre Ladungen:
1. **Kationen**:
- Dies sind positiv geladene Ionen, die entstehen, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen verliert. Da Elektronen negativ geladen sind, führt der Verlust von Elektronen zu einer positiven Gesamtladung. Zum Beispiel wird Natrium (Na) zu einem Natriumion (Na⁺), wenn es ein Elektron verliert.
2. **Anionen**:
- Dies sind negativ geladene Ionen, die entstehen, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen aufnimmt. Der Gewinn von Elektronen führt zu einer negativen Gesamtladung. Ein Beispiel ist Chlor (Cl), das zu einem Chloridion (Cl⁻) wird, wenn es ein Elektron aufnimmt.
3. **Ladungszustände**:
- Die Ladung eines Ions wird durch die Anzahl der gewonnenen oder verlorenen Elektronen bestimmt. Ein Ion, das ein Elektron verloren hat, hat eine +1-Ladung, während ein Ion, das zwei Elektronen verloren hat, eine +2-Ladung hat (z.B. Ca²⁺). Umgekehrt hat ein Ion, das ein Elektron gewonnen hat, eine -1-Ladung, und eines, das zwei Elektronen gewonnen hat, eine -2-Ladung (z.B. O²⁻).
Ionen sind entscheidend für viele chemische Reaktionen, die Bildung von Salzen, und spielen eine wichtige Rolle in biologischen Prozessen, wie der Nervenimpulsübertragung und der Muskelkontraktion.
kurze anleitung für Salzformel
Hier ist eine kurze Anleitung, um die Formel für ein Salz zu erstellen:
1. **Bestimme die Ionen**:
- Identifiziere die Elemente, die das Salz bilden. Zum Beispiel Natrium (Na) und Chlor (Cl) für Natriumchlorid (Kochsalz).
2. **Bestimme die Ionenladungen**:
- Finde die Ionenladungen der jeweiligen Elemente.
- Natrium (Na) hat eine +1-Ladung (Na⁺).
- Chlor (Cl) hat eine -1-Ladung (Cl⁻).
3. **Kombiniere die Ionen**:
- Kombiniere die Ionen so, dass die Gesamtladung neutral ist.
- Wenn du ein Na⁺ und ein Cl⁻ hast, ergibt sich NaCl, da die Ladungen sich ausgleichen.
4. **Verwende Indizes**:
- Falls mehrere Ionen benötigt werden, verwende Indizes, um die Anzahl anzugeben. Zum Beispiel:
- Magnesium hat eine +2-Ladung (Mg²⁺) und Chlor hat eine -1-Ladung (Cl⁻), also benötigt man zwei Chloridionen: MgCl₂.
5. **Schreibe die Formel**:
- Setze die Ionen in der richtigen Reihenfolge zusammen (positives Ion zuerst) und schreibe die Formel auf.
### Beispiel:
Für Natriumchlorid:
- Na⁺ und Cl⁻ → NaCl
Für Magnesiumchlorid:
- Mg²⁺ und 2 Cl⁻ → MgCl₂
Das ist die grundlegende Vorgehensweise zur Erstellung von Salzformeln!
was sind Salzformeln?
Salzformeln sind Verhältnisformeln. Sie beschreiben im Gegensatz zur Molekülformel nicht den Aufbau eines Teilchens; die Indices nennen das Zahlenverhältnis der lonen im Ionengitter.
In der Formel eines binären Salzes steht das Symbol des Metalls vor dem Symbol des Nichtmetalls. Die Indices geben das Zahlenverhältnis der lonen an. Die Summe der Ladungen aller lonen ist null.
Ergänze Sie die folgenden Salzformeln durch die korrekten Indices:
NaO
CaCl
BaN
AlS
KF
PbO
KH
AlC
siehe bild
A20 CH504
Geben sie den folgenden Salzformeln die Ionenladungen an. Beachten sie, dass immer die Ladung für ein Ion angegeben wird:
FeBr3
CoCl2
Ag2S
CoS2
Cr2O3
Siehe bild
A21 CH504
Wie wird der Name eines binären Salzes gebildet?
Der Name eines binären Salzes wird gebildet aus dem Namen des Metalls, gefolgt von der Bezeichnung für das Nichtmetall-lon. Diese ergibt sich aus dem deutschen oder dem lateinischen Namen des Nichtmetalls und der Endung -id.
Bei den Salzen von Übergangsmetallen, die unterschiedliche Ionen bilden können, wird die Ladungszahl als römische Ziffer in Klammern, gefolgt von einem Bindestrich, in den Namen eingeschoben: CuO, Kupfer(II)-oxid (gesprochen: Kupferzweioxid).
Wie macht man Reaktionsgleichung für die Bildung eines Salzes?
Um die Reaktionsgleichung für die Bildung eines Salzes aufzustellen, wird die Salzformel aus den lonenladungen hergeleitet. Dann wird die provisorische Reaktionsgleichung durch Einsetzen der Koeffizienten korrigiert.
Benennen Sie die Verbindung
siehe Bild
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Bildung folgender Salze:
Cäsiumoxid
Aluminiumcarbid
Kupfer(2)-chlorid
Siehe bild
A25CH504
Wie entsteht Salz?
Salze werden vom Wasser aus Gesteinen gelöst und in die Meere getragen, wo sie sich durch das ständige Verdunsten von Wasser anreichern. Beim Austrocknen flacher Meeres-teile entstanden die Salzlager, in denen die Salze schichtweise in der Reihenfolge zunehmender Löslichkeit abgelagert sind.
Erzähle über Härte und Schmelztemperatur von Salzen
Salze haben ähnliche Härten und Schmelztemperaturen wie Metalle, sind aber im Gegensatz zu diesen spröde. Hoher Druck verschiebt Ebenen des lonengitters und bringt dadurch lonen gleicher Ladung nebeneinander, daher fällt das Gitter auseinander und der Kristall zerspringt. (siehe Bild
Schmelztemperatur und Härte nehmen mit den Gitterkräften zu, sind also umso höher, je grösser die lonenladungen und je kleiner die lonenradien sind.
Salzschmelzen und Salzlösung leiten den Strom. Wie ist das zu erklären?
Beim Schmelzen des Salzes zerfällt das Gitter, die lonen werden verschiebbar und wandern in der Schmelze zu den Elektroden, die mit den Polen einer Batterie als Strom-quelle verbunden sind. Die positiven Kationen (Na*) wandern zur negativen Elektrode, die man entsprechend als Kathode bezeichnet. Die negativen Anionen (CF) wandern zur positiven Elektrode, die Anode genannt wird.
erzähle über Salzlösungen
Salze sind mehr oder weniger gut wasserlöslich. Selbst bei den als unlöslich bezeichneten Vertretern ist eine minimale Löslichkeit vorhanden. Beim Lösen eines kristallinen Feststoffs zerfällt das Kristallgitter. Für ein Salz bedeutet dies, dass sich die lonen aus dem Gitter lösen und von ihren Nachbarn entfernen. Die elektrische Leitfähigkeit der Salzlösungen beweist, dass die lonen in der Lösung frei beweglich sind.
Wie ist der Lösungsvorgang bei Salzlösungen?
Weil Wasser-Moleküle Dipole sind, werden sie von geladenen Teilchen angezogen und lagern sich an die lonen an der Oberfläche eines Salzkristalls an, mit dem positiven Pol an die negativ geladenen lonen und mit dem negativen Pol an die positiv geladenen lonen. Durch die Anlagerung der Wasser-Moleküle wird Energie übertragen, die sich in Form von Bewegung äussert. Die Pendelbewegungen der lonen an der Oberfläche werden stärker, dadurch vergrössert sich der Abstand zwischen den lonen und die elektrostatische Kraft wird kleiner. Weitere Wasser-Moleküle können sich zwischen die lonen drängen und Energie übertragen. Schliesslich wird die Bewegung einzelner lonen so heftig, dass sich der Abstand vom Gitter so weit vergrössert, dass sie ihren Gitterplatz verlassen können. Freigesetzte lonen werden sofort vollständig von Wasser-Molekülen umhüllt. Dabei wird Ener-gie frei.
was bedeutet Hydration, hydratisiert oder aquatisiert
Man nennt die Anlagerung der Wasser- Moleküle Hydration und die umhüllten Teilchen hydratisiert oder aquatisiert. In der Formel der lonen wird das angelagerte Wasser durch den Zusatz (aq) vermerkt:
Na^+(aq).
Der Lösungsvorgang lässt sich durch eine Gleichung ausdrücken. Es ist ein physikalischer Vorgang und keine chemische Reaktion, darum wird das Wasser (H20) über den Reaktionspfeil geschrieben.
NaCI(s)-----> Na^+(aq) + CI^(aq)
was sind Salzhydraten?
Bei Salzhydraten ist im Ionengitter Wasser (Kristalwasser oder Hydratwasser) enthalten. Es ist oft an die Kationen gebunden, z.B. (NiCl2 • 6H2O), Nickel(2)-chlorid-Hexahydra
Was versteht man unter der Löslichkeit eines Salzes?
Unter der Löslichkeit eines Salzes versteht man die Masse der Salzportion, die sich bei einer festgelegten Temperatur in einer bestimmten Masse Wasser löst. Sie nimmt bei den meisten Salzen mit steigender Temperatur zu. Wird eine gesättigte Lösung eingedampft oder abgekühlt, kristallisiert das Salz aus; die lonen lagern sich in ein lonengitter ein.
Die Löslichkeit eines Salzes ist umso höher, je schwächer seine Gitterkräfte sind, d. h., je kleiner die lonenladungen und je grösser die lonenradien sind.
Warum ist Kaliumiodid besser löslich als Natriumfluorid?
Kaliumiodid ist besser löslich, weil die Gitterkräfte kleiner sind. Die Ursache dafür liegt im grösseren Abstand der lonen. Sowohl die Kationen (K+ > Na+) als auch die Anionen (I- > F-) sind grösser, weil sie mehr Schalen haben. Die lonenladungen sind in beiden Salzen gleich gross (+ 1, -1) ) .
warum ist Magnesiumoxid viel schlechter löslich als Natriumchlorid?
Magnesiumoxid ist fast unlöslich. Seine Gitterkräfte sind viel grösser als die des Natriumchlorids, weil die lonenladung bei beiden lonen (Mg^2+, 0^2-) doppelt so gross ist wie beim Natriumchlorid (Na+, CI-). Zudem besitzt das Oxid-lon eine Schale weniger als das Chlorid-lon und ist darum kleiner.
Übersicht: Bindungs- und Gittertypen
siehe Bild
siehe Bild
Übersicht: Eigenschaften von Verbindungstypen
siehe bild
siehe Bild
Erkläre exotherme und endotherme Vorgänge
Bei einem exothermen Vorgang wird Energie frei, weil die Endstoffe energieärmer sind als die Ausgangsstoffe. Bei einem endothermen Vorgang muss Energie zuge- führt werden, da die Produkte energiereicher sind als die Edukte. Die bei einer chemischen Reaktion umgesetzte Energie wird auch als Reaktionswärme bezeichnet.
Wie hängt der Energieinhalt eines Stoffes mit seiner Masse und Art zusammen? und welche Formen von Energie können dabei entstehen oder umgewandelt werden?
Jede Stoffportion hat einen bestimmten Energieinhalt. Dieser ist abhängig von der Art und der Masse des Stoffs.
Bei jeder chemischen Reaktion wird Energie umgesetzt, innere Energie wird in Wärme, Licht, elektrische Energie etc. umgewandelt oder umgekehrt.
Was ist die Reaktionsenthalpie?
Bei chemischen Vorgängen wird Energie umgesetzt, weil sich Produkte und Edukte im Energieinhalt unterscheiden.
Die Wärme, die bei konstantem Druck mit der Umgebung ausgetauscht wird, heisst Reaktionsenthalpie (AH). Die Reaktionsenthalpie (in kJ) bezieht sich auf die in der ent- sprechenden Reaktionsgleichung gegebenen Stoffe, Stoffmengen und Aggregatzustände.
Die Reaktionsenthalpie ist die Differenz zwischen der Enthalpie der Produkte und der Enthalpie der Edukte:
AH = H(Produkte) - H(Edukte)
Bei einem exothermen Vorgang entstehen energieärmere Stoffe, das System gibt Energie an die Umgebung ab. Der Wert der Reaktionsenthalpie ist negativ. Bei einem endothermen Vorgang entstehen energiereichere Stoffe, das System nimmt Energie aus der Umgebung auf: Der Wert der Reaktionsenthalpie ist positiv
was ist Entropie?
Die Entropie eines Systems nimmt mit der Unordnung zu. Exotherme Vorgänge, bei denen die Entropie zunimmt, sind spontan. Endotherme Vorgänge können spontan sein, wenn die Entropie (stark) zunimmt. Vorgänge, bei denen die Entropie abnimmt, können spontan sein, wenn sie (stark) exo-therm verlaufen.
Zeichne Enthalpiediagramm
siehe Bild
was ist die Reaktionsgeschwindigkeit?
damit eine chemische reaktion stattfinden kann müssen sich die Reaktanden in geeigneter Geschwindigkeit und Ausrichtung treffen.
Die reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen oder zu senken heisst die Wahrscheindlichkeit geeigneter Zusammentreffen zu erhöhen oder zu senke
Was ist die Masse von Atomen (Atommasse)
umrechnung in gramm
Die Masse eines Atoms wird in atomaren Masseneinheiten definiert. Eine atomare Masseneinheit, 1 u, ist definiert als 1/12 der Masse eines C-12-Isotops. Die Zahlenwerte der Atommassen in atomaren Masseneinheiten entnimmt man dem Periodensystem (Atommasse). Das Formelzeichen der Atommasse ist ma, das Formelzeichen des Elements, auf das sich die angegebene Masse bezieht, steht im Klammern dahinter. Hierzu einige Beispiele:
Masse von Molekülen (Molekühlmasse)
Mithilfe der Atommasse kann auch die Molekülmasse berechnet werden. Das Formelzeichen für die Molekülmasse ist mM. die Formel des Moleküls wird in Klammern hinter das Formelzeichen gestellt. Die Angabe für die Molekülmasse eines Wasser-Moleküls lautet somit mM(H20). Ein Molekül ist aus mehreren Atomen zusammengesetzt, daher ergibt sich seine Masse aus der Summe der Atommassen aller im Molekül enthaltenen Atome. Für ein Wasser-Molekül erhält man mit den Atommassen aus dem Periodensystem (auf zwei Stellen genau):
Masse von Salzen (Formelnasse)
Da lonenverbindungen oder Salze nicht aus Molekülen bestehen, spricht man bei ihnen auch nicht von Molekülmasse. Die Summe der Massen aller Ionen einer Salzformel wird als Formelmasse bezeichnet. Das Formelzeichen für die Formelmasse ist mF, die Salzformel wird in Klammern hinter das Formelzeichen gestellt, z. B. Formelmasse für CaCl2: mF(CaCI2). Wie die Molekülmasse errechnet sich auch die Formelmasse aus der Summe der Masse der Atome, aus denen das Salz entstanden ist:
mF(CaCl2)= mA(Ca) + 2mA (Cl) = 110.98
Teilchenzahl
Aus der Masse einer Stoffportion kann ihre Teilchenzahl berechnet werden oder umgekehrt, wenn die Teilchenmasse bekannt ist.
Masse der Stoffportion = Teilchenmasse x Teilchenzahl
Weil Massen von Atomen und Momekühlen in u, die Masse von Stoffportionen in g angegeben werden, muss der Umrechnungsfaktor 1g=6.02^23 angewendet werden.
Aufgabe bsp: berechne die Zahl der Eisen-Atome in 1g Eisen
berechne die Zahl in Wasser-Molekühle in 1000g Wasser
was ist die molare Masse?
siehe Bild
Berechnung der Massenanteile aus der Formel
Ist die Formel einer Verbindung bekannt, lassen sich die Massenanteile der gebundenen Elemente berechnen:
