Korossion Okidation

Durch vermehrte Sauerstoffzufuhr kann der Oxidationsprozess beschleunigt werden.

Die Produkte, die durch Oxidation entstehen, nennt man Oxide, z.B. Eisenoxid, Zinkoxid, Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Wasser.

Bei jeder Oxidation wird Wärme freigesetzt.

Bei sehr langsamen Oxidationen (z.B. Anlaufen von Kupfer, Trocknen von Leinöl) ist die Wärme kaum spürbar. In zerknüllten Lappen kann es jedoch zu Bränden kommen.

Rasche Oxidationen sind begleitet von Feuer.

Laufen Oxidationen in Sekunden oder Bruchteilen davon ab, heißt dies Explosion.

Wird einer chemischen Verbindung der Sauerstoff entzogen, nennt man dies Reduktion.

Kombination von Reduktion und Oxidation, z.B. bei der Roheisengewinnung, wo Sauerstoff mit Hilfe von Kohle dem Eisenoxid entzogen wird.

Chemische Veränderung und Abbau von Werkstoffen durch Angriffe von Sauerstoff, Wasser, Säuren oder Laugen. Der Name kommt vom lateinischen "corrodere" (zerfressen, zernagen).

Der Abbau beginnt an der Oberfläche und kann den gesamten Werkstoff zerfressen. Salzlösungen, Säuren und Laugen fördern die Korrosion.

Fast alle Metalle außer Gold, Platin und Silber reagieren mit Sauerstoff und bilden Oxidschichten. Bei glühender Bearbeitung bildet sich die Schicht besonders schnell.

Wenn zwei verschiedene Metalle in einer elektrisch leitenden Flüssigkeit miteinander in Kontakt kommen, wird das unedlere Metall zerstört. Beispiel: Zink korrodiert, Kupfer bleibt geschützt. Grundlage der Stromerzeugung in Batterien.

In feuchter Atmosphäre ist Wasser an der Korrosion beteiligt, es entstehen Hydroxidschichten. Säuren wandeln Metalle in Salze um, Laugen zerstören Aluminium.