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Chemie Begriffe

elektrische Strom, Elektronen, Ion, Elektrolyt, Minuspol, Pluspol, Kathode, Anode, Spannung, Halbzelle, Galvanische Zelle resp. Element, Elektronendruck, Redoxpotential, Standardpotential Eo, Daniell-Element, Volta-Element, Primärbatterie, Zink-Kohle-Batterie, Akkumulator, Li-Akku, Brennstoffzelle, Elektrolyse.

elektrische Strom, Elektronen, Ion, Elektrolyt, Minuspol, Pluspol, Kathode, Anode, Spannung, Halbzelle, Galvanische Zelle resp. Element, Elektronendruck, Redoxpotential, Standardpotential Eo, Daniell-Element, Volta-Element, Primärbatterie, Zink-Kohle-Batterie, Akkumulator, Li-Akku, Brennstoffzelle, Elektrolyse.

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B. G.
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B. G.
Diese Lernkarten decken grundlegende chemische Begriffe und Prozesse für die Mittelschule ab. Sie konzentrieren sich auf Elektrochemie, mit Schwerpunkten wie Elektrolyse, Redoxreaktionen, Galvanische Zellen und deren Aufbau, einschließlich Anode, Kathode, Elektrolyt und Ionen. Die Karteikarten erklären auch Konzepte wie Elektronendruck, elektrische Spannung und Strom. Ideal für Schüler, die chemische Grundlagen verstehen und anwenden möchten, um Energieumwandlungen und elektrochemische Prozesse zu begreifen.
Cartes-fiches
22
Utilisateurs
4
Langue
Allemand
Catégorie
Chimie
Niveau
Collège
Créé / Mis à jour
01.12.2023 / 22.03.2024
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Cartes-fiches

elektrische Strom

Fliessen von Elektronen im elektrischen Leiter und zwar vom Minuspol zum Pluspol der Spannungsquelle

Elektronen

werden durch die Reduktion vom Minuspol zu Pluspol geleitet -> Strom

Ion

elektrisch geladenes Teilchen, positiv oder negativ

Elektrolyt

Stoffe, welche als gelöste Ionen vorliegen, Stromleitfähig, Flüssigkeiten welche Ionen enthalten

Minuspol 

gibt die Elektronen ab -> Oxidation, Anode

Pluspol

nimmt die Elektronen auf -> Reduktion, Kathode

Kathode

Eine Elektrode, Reduktion -> Minuspol, Kationen wandern zur Kathode

Anode

Elektrode bei Elektrolyse, Oxidation -> Pluspol, Anionen wandern zur Anode

elektrische Spannung

U in Volt, wenn Ladungen getrennt sind, verbinden = Stromkreislauf, ist die Potentialdifferenz

Halbzelle

Teil eines Galvanischen Zelle, besteht aus Elektrode und passendem Elektrolyt

Galvanische Zelle resp. Element

wandelt chemische Energie in Elektrische Energie um, besteht aus zwei Elektroden (Anode, Kathode) und Leitfähigen Flüssigkeit (Elektrolyt)

Elektronendruck

umso Höher dieser Druck umso negativer ist die Ladung des Elementes, fliessen vom höheren zum niedrigeren Elektronendruck

Redoxpotential

chemisches Potential eines Ions in einem elektrischen Potential

Standardpotential Eo

unter Standartbedingungen gemessene elektrische Spannung

Daniell-Element

galvanisches Element, besteht aus einer Cu(edler)- und einer Zn-Halbzelle mit dazugehöriger Elektrolytlösung, mit Salzbrücke werden beide verbunden

Volta-Element

galvanische Zelle, Grundform einer Batterie, Zink reagiert mit Salzlösung, Kupfer ist nur eine Inertelektrode (überträgt e-)

Primärbatterie

Nach zusammenfügen der Zelle aufgeladen, kann nur einmal entladen werden

Zink-Kohle-Batterie

Kathode: Zinkbecher, mit einem Gemisch gefüllt, im Kern ein Kohlestab als Anode

Akkumulator

können wiederverwendet werden, durch elektrischen Strom wird Produkt zu Edukt -> erzwungene Redoxreaktionen: Elektrolyse, Plus- und Minuspol wird umgekehrt

Li-Akku

Aufbau wie Galvanische Zelle, zweites Element kann variieren, in den Reaktionsräumen hat es eine semi-permeable Membran (Nur LI durch), Ox: LI+ Graphit -> durch Separator Red: Li+ variiert

Brennstoffzelle

H2-> 2H+ (Anode), durch Elektrolytmembran, e- geht zum Sauerstoff, H+ kommt -> es entsteht Wasser, ständige Zufuhr von H2 und O2

Elektrolyse

Redoxreaktion unter Zwang, Elemente entstehen aus dem Salz, Pole werde umgekehrt

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