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Chemie Kinetik

- Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit - Kollisionstheorie- Oxidationszahlen- Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit

- Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit - Kollisionstheorie- Oxidationszahlen- Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit

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E. K.
Lernen
E. K.
Diese Lernkarten behandeln die Grundlagen der chemischen Kinetik und sind für fortgeschrittene Lernende geeignet. Sie erklären die Reaktionsgeschwindigkeit, die Rolle von Teilchen, Temperatur und Konzentration sowie die Bedeutung von Elementarreaktionen. Die Karteikarten decken auch die RGT-Regel, die Kollisionstheorie und die Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit durch verschiedene Faktoren ab. Chemiker und Studierende profitieren von diesen Karten, um ein tieferes Verständnis der chemischen Reaktionen und ihrer Geschwindigkeiten zu erlangen.
Karten
24
Lernende
1
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Andere
Erstellt / Aktualisiert
13.11.2023 / 14.11.2023
  • 1  / 24

Lernkarten

unedles Metall + Säure --> ???

"Salz" (aq) + Wasserstoff (g)

M ?

g/mol, molare Masse (siehe Periodensystem)

m ?

g , Masse

n ?

mol, Stoffmenge

Formel Nr. 1 ? 

m = M * n

V ?

l, Volumen

Vm ? 

l/mol, molares Volumen

molares Volumen eines Gases unter Normalbedingungen?

24 l/mol

Stoffmengenverhältnis ?

n(x) = (n(x):n(y)) * n(y)

Formel Nr. 2 ?

V = Vm * n

Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen? 

- Temperatur (RGT-Regel)

- Konzentration --> Versuch zum Nachweis

- Druck (nur bei Gasen)

- Katalysator 

- Oberfläche (je größer die Oberflächer, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit und desto mehr Zusammenstöße gibt es in kürzerer Zeit

Was ust die RGT-Regel?

ReaktionsGeschwindigkeits-Temperatur-Regel: eine Temperaturerhöhung um 10 Grad sorgt dafür, dass eine Reaktion 2 bis 4 Mal schneller abläuft

Kollisionstheorie? 

vr, Reaktionsgeschwindigkeit entspricht der Anzahl der Stöße pro Zeiteinheit

vr ?

= k*c(A) * c(B)

Was ist k? 

die Geschwindigkeitskonstante bzw. der Proportionalitätsfaktor

Wie nennt man die einzelnen Schritte des Reaktionsmechanismus?

Elementarreaktionen

Was gilt für die Reaktionsgeschwindigkeit im Kontext der Elementarreaktionen?

- die Reaktion kann nur so schnell ablaufen, wie die langsamste Elementarreaktion

- das Gesschwindigkeitsgesetz bezieht sich nur auf die langsamste Elementarreaktion

Was gilt für die Geschwindigkeitsverteilung?

- bei gleicher Temperatur haben gleiche Teilchen nicht alle die gleiche Geschwindigkeit 

- für einen erfolgreichen Zusammenstoß/ eine Reaktion müssen die Teilchen eine Mindestgeschwindigkeit besitzen

--> bei einer höheren Temperatur entsprechen mehr Teilchen diesen Anforderungen 

Reduktion? 

nimmt Elektronen auf

Oxidation?

gibt Elektronen ab

1 Mol = wie viele Teilchen?

6 022 * 10^23 Teilchen

vr ?

mol/(l*s), Reaktionsgeschwindigkeit

Formel 3 ?

n = c * V

Formel Reaktionsgeschwindigkeit ?

(c2-c1)/t

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