Thermo 3 Test 1
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Welcher Differenz entspricht der reversible Arbeitsbetrag wenn ein Prozess isotherm und isobar in einem geschlossenen System ausgeführt wird.
Der reversible Arbeitsbetrag entspricht der Gibbs-Energie G2-G1
Was ist eine Zustandsgrösse?
Eine Zustandsgrösse ist nur vom Momentanen Zustand des Systemes abhänging. Der Weg wie der Zustand des Systemes erreicht wurde ist unbedeutend.
Bsp:
- Temperatur
- Druck
- Dichte
- Entropie
- Enthalpie
- Volumen
- Masse
- Energie
Was ist eine Prozessgrösse?
Eine Prozessgrösse ist eine physikalische Grösse die nur bei einer Zustandsänderung im System auftritt und daher von dem Systemweg abhängig ist.
- Arbeit
- Wärmeaustausch
Was ist eine quasistatische Zustandsänderung?
Eine langsame Änderung von Zuständen wird als quasistatischer Prozess bezeichnet. D.h.Zwischenzustände eines Prozesses können durch Gleichgewichtszustände, z.B. Zustandsgleichungen, beschrieben werden. Daher wichtig
Wodurch ist ein adiabates System gekennzeichnet?
Es wird keine Wärmeenergie verloren
Nennen sie drei Formen von Arbeit, die in offenen Systemen vorhanden sein können
- Wellenarbeit (technische Arbeit)
- Druckänderungsarbeit
- Volumenänderungsarbeit
Zwei Wasserbehälter der Temperatur 30 °C bzw. 10 °C enthalten ...
Wählen Sie eine Antwort:
a.gar keine Wärme
b.gleich viel Wärme
c.unterschiedlich viel Wärme
Die richtige Antwort ist:
gar keine Wärme
Wärme ist keine Zustandsgrösse sondern eine Prozessgrösse. So kann ein Zustand keine Wärme "besitzen". Der Zustand kann ein Resultat von Wärmeübertragung sein (z.B. heisser (eine höhere Temperatur besitzen) weil mehr Wärme ins System übertragen wurde).
Welches Diagramm wird unten gezeichnet?
p-v Diagramm mit einem Isothermp-T DiagrammT-v Diagramm mit einem Isobar
T-v Diagram mit einem Isobar
Welches Diagram wird gezeichnet?
a.p-v Diagramm mit einem Isotherm
b.T-v Diagramm mit einem Isobar
c.p-T Diagramm
p-v Diagramm
Wie viel unabhängige Zustandsgrössen sind notwendig um ein einfaches System(homogen, 1 Phase) zu beschreiben?
2 Zustandsgrössen
Für einen Prozess (1->2) in einem geschlossenen System, der isotherm und isobar ausgeführt wird, entspricht der reversible Arbeitsbetrag der Differenz U2 – U1.
Wahr oder Falsch?
Falsch
Für Prozesse die isobar und isotherm ausgeführt werden, entspricht die Differenz der Gibbs-Energie dem reversiblen Arbeitsbetrag.
Die Änderung in der Gibbs-Funktion in einem System ist sowohl von den Anfang- und Endzuständen des Systems als auch vom Prozessweg abhängig.
Wahr oder Falsch?
Falsch
Die Gibbs-Energie ist eine Zustandsgrösse, deswegen ist die Differenz zwischen zwei Zuständen nicht vom Prozessweg abhängig.
Die Gibbs Energie eines reinen Stoffes nimmt für jeden isothermen Prozess immer mit steigendem Druck zu.
Wahr oder Falsch
Wahr
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Welcher Differenz entspricht der reversible Arbeitsbetrag wenn ein Prozess isotherm und isobar in einem geschlossenen System ausgeführt wird.
Der reversible Arbeitsbetrag entspricht der Gibbs-Energie G2-G1
Was ist eine Zustandsgrösse?
Eine Zustandsgrösse ist nur vom Momentanen Zustand des Systemes abhänging. Der Weg wie der Zustand des Systemes erreicht wurde ist unbedeutend.
Bsp:
- Temperatur
- Druck
- Dichte
- Entropie
- Enthalpie
- Volumen
- Masse
- Energie
Was ist eine Prozessgrösse?
Eine Prozessgrösse ist eine physikalische Grösse die nur bei einer Zustandsänderung im System auftritt und daher von dem Systemweg abhängig ist.
- Arbeit
- Wärmeaustausch
Was ist eine quasistatische Zustandsänderung?
Eine langsame Änderung von Zuständen wird als quasistatischer Prozess bezeichnet. D.h.Zwischenzustände eines Prozesses können durch Gleichgewichtszustände, z.B. Zustandsgleichungen, beschrieben werden. Daher wichtig
Wodurch ist ein adiabates System gekennzeichnet?
Es wird keine Wärmeenergie verloren
Nennen sie drei Formen von Arbeit, die in offenen Systemen vorhanden sein können
- Wellenarbeit (technische Arbeit)
- Druckänderungsarbeit
- Volumenänderungsarbeit
Zwei Wasserbehälter der Temperatur 30 °C bzw. 10 °C enthalten ...
Wählen Sie eine Antwort:
a.gar keine Wärme
b.gleich viel Wärme
c.unterschiedlich viel Wärme
Die richtige Antwort ist:
gar keine Wärme
Wärme ist keine Zustandsgrösse sondern eine Prozessgrösse. So kann ein Zustand keine Wärme "besitzen". Der Zustand kann ein Resultat von Wärmeübertragung sein (z.B. heisser (eine höhere Temperatur besitzen) weil mehr Wärme ins System übertragen wurde).
Welches Diagramm wird unten gezeichnet?
p-v Diagramm mit einem Isothermp-T DiagrammT-v Diagramm mit einem Isobar
T-v Diagram mit einem Isobar
Welches Diagram wird gezeichnet?
a.p-v Diagramm mit einem Isotherm
b.T-v Diagramm mit einem Isobar
c.p-T Diagramm
p-v Diagramm
Wie viel unabhängige Zustandsgrössen sind notwendig um ein einfaches System(homogen, 1 Phase) zu beschreiben?
2 Zustandsgrössen
Für einen Prozess (1->2) in einem geschlossenen System, der isotherm und isobar ausgeführt wird, entspricht der reversible Arbeitsbetrag der Differenz U2 – U1.
Wahr oder Falsch?
Falsch
Für Prozesse die isobar und isotherm ausgeführt werden, entspricht die Differenz der Gibbs-Energie dem reversiblen Arbeitsbetrag.
Die Änderung in der Gibbs-Funktion in einem System ist sowohl von den Anfang- und Endzuständen des Systems als auch vom Prozessweg abhängig.
Wahr oder Falsch?
Falsch
Die Gibbs-Energie ist eine Zustandsgrösse, deswegen ist die Differenz zwischen zwei Zuständen nicht vom Prozessweg abhängig.
Die Gibbs Energie eines reinen Stoffes nimmt für jeden isothermen Prozess immer mit steigendem Druck zu.
Wahr oder Falsch
Wahr
