Theorie der Wärme2
Lernkarten zur Vorlesung im FS22 von G. Blatter, Dep. Physik, ETH
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Cartes-fiches
Entropie
\(S(U,V)\) in \([J/K]\)
freie Energie
\(F(T,V,n) = U - TS\)
\(\left. \frac{\partial U}{\partial S} \right|_{V,n} = T\)
Enthalpie
\(H(S,p,n) = U + pV\)
\(\left. \frac{\partial U}{\partial V} \right|_{S,n} = -p\)
U: innere Energie,
pV: Arbeit, die gegen p verrichtet werden muss, um V aufrechtzuerhalten
Gibbs freie Energie
\(G(T,p,n) = U-TS+pV\)\(= H-TS = F+ pV\)
(im Ggw minimal)
Grosses Potential
\(\Omega (T,V,\mu) = U - TS - \mu n\)
\(\left. \frac{\partial U}{\partial n} \right|_{S,V} = \mu\)
konjugierte Variable zu S
Temperatur
\(\left. \frac{\partial U}{\partial S} \right|_{V,n} = T\)
konjugierte Variable zu V
Druck (negativ)
\(\left. \frac{\partial U}{\partial V} \right|_{S,n} = -p\)
1. Hauptsatz der Thermodynamik
\(d U = \delta Q - \delta W\)
2. Hauptsatz der Thermodynamik
\(dS = \frac{\delta Q}{T}\)
3. Hauptsatz der Thermodynamik
\(S(T\rightarrow0)\rightarrow \text{const}\)
unabhängig von Aggregatszustand, p, ...
