Chemie BM 21

sind Folgen eines Atomkernzerfalls 
die Kerne instabiler Isotope wandeln sich über mehrere Kernzerfälle in stabile Isotope um.

Geschwindigkeit ist je nach Element unterschiedlich-> mit Halbwertzeit gemessen, gibt an in welcher Zeit die Hälfte aller Teilchen zerfallen ist. 

mit radioaktivem Isotop C14 kann man Alter von Funden bestimmen. Methode->Radiokohlenstoffdatierung, beruht auf dem β−Zerfall des C14.

Atommasse: aus Anzahl Protonen + Neutronen eines Atomkerns, ist ganzzahlig und in u [Atommasseneinheit] angegeben

Die molare Masse M setzt sich aus den Einheiten Gramm (Masse) und Mol (Stoffmenge) zusammen

Mol->Einheit Stoffmenge, auf Anzahl Teilchen bezogen

1 mol eines Stoffes enthält ungefähr 6,02·1023 Teilchen 

Ladungskraft der Elemente

p+, e- und n0

undurchdringbarer Atomkern und durchdringbare Atomhülle, duch Streuversuch herausgefunden-> dünne Goldfolie mit α−Strahlung bestrahlt

grösster Teil durch folie durch, einige abgelenkt und wenige reflektiert
= Atome grösstenteils leer, abgelenkte=Atomkern vorhanden, abgelenkte Strahlen = gleiche Ladung wie Strahlung

Fazit: Atome bestehen fast nur aus Hohlraum und einem sehr massenreichen Kern. Hohlraum= Atomhülle und negativ geladen, Atomkern ist positiv geladen

Chemische Bindung: Veränderung in Atomhülle, Atomkern bleibt unverändert

1. Schale : max. 2 Elektronen

2. Schale : max. 8 Elektronen

3. Schale : max 18 Elektronen
Elektronen auf der äussersten Schale= Valenzelektronen ->anzahl Hauptgruppen Nummer

Anzahl Schalen entspricht der Zeile im Periodensystem

Valenzelektronen bestimmen massgeblich chemische Eigenschaft eines Atoms 

sind positiv oder negativ geladene Atome, findet sie in Salzen

Ionen entstehen durch Abgabe oder Aufnahme von Valenzelektronen. Die Protonen Im Kern bleiben unverändert

immer maximal 4 Kugelwolken, jede Kugel enthählt 1 oder max. 2 Elekrtonen 

3 Valenzeletronen= 3 Kugelwolken

Atomrumpf: Kern und immere Elektronen-> alles ausser Valenzkörper

Ausnahme 1. Zeile: H / He

Valenzelektronen = Punkt -> 1 Elektron

Elektronenpaar= Strich-> 2 Elektronen

Kohlenstoff verbindet sich mit Sauerstoff

• alle Atome desselben Elements sind gleich
• Atome versch. Elemente haben unterschiedliche Massen
• Atome sind unveränderlich 

das gesamte Strahlung von der Goldfolie reflektiert wird, weil aus unveränderlichen Kügelschen besteht. 

1. praktisch ganze radioaktive Strahlung konnte Goldfolie durchdringen und wurde  durch Schirm aufgefangen. 
2. kleiner Teil wurde durch Folie reflektiert
3. weiterer kleiner Tiel abgelänkt

Problem: auf Grund der Zertrifugalkraft müsste die Geschwindigkeit kleiner werden, dadurch wird das Elektron- vom Kern angezogen und kolabiert schlussendlich mit dem Kern. Somit müsste das Atom kleider werden

in Realität reisen die Elektronen aber mit konstanten Geschwindigkeit und können zwischen Bahnen wechseln. (Quantensprung) 

Kernkraft: zieht sich an / Coulomb Kraft: stossen sich ab (Coulomb Kraft ist viel grösser als Kernkraft, dadurch wird Energie frei (Radioaktivität))

nimmt mit zunehmendem Abstand der Elektronen ab, das heisst Elektronen welche näher am Kern sind werden stärker angezogen als diejenigen die weiter weg sind

Elektronen die weiter weg vom Kern sind haben eine höhere Energei als diejenigen die näher beim Kern sind.

ist diejenige Energie die aufgewendet werden muss, um einem Atom ein Elektron zu entreissen.

umso näher Elektron beim Kern desto mehr Kraft wird benötigt

jemehr Schalen desto weniger Energie wird gebraucht

Das Atom wird immer kleiner. Man hat mehr Energie aber weniger Elektronen.

findet bei Elementen einer sehr hohen Elektronen, und somit sehr hohen Neutronenzahl statt.

wird zur Energiefreisetzung benötigt.

d.h nicht alle Elemente haben gleiche Anzahl Neutronen

Atom kann versch. Anzahl Neutronen haben, die versch. Varianten eines Elements heissen Isotope