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Beurteilen Sie folgende Aussagen zur Elektronenkonfiguration! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!
Ein Teilchen hat folgende Elektronenkonfiguration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Das Element Neon hat diese Elektronenkonfiguration.

Diese Elektronenkonfiguration liegt im Chloridion vor.

Natriumionen haben diese Elektronenkonfiguration.

Das Teilchen hat 18 Elektronen.

Das 3. Energieniveau (M-Niveau) ist maximal gefüllt.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zur Ammoniak-Synthese! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!
Die Ammoniak-Synthese verläuft gemäss unten stehender Reaktion. Annahme: Die Reaktion
verlaufe vollständig.
3 H2 (g) + N2 (g) --> 2 NH3 (g)

Für die Bildung von 10 mol Ammoniak müssen 5 mol Wasserstoff eingesetzt werden.

Aus 3 mol Wasserstoff und 1 mol Stickstoff entstehen 4 mol Ammoniak.

Bei Reaktion von 1 mol Wasserstoff mit Stickstoff im Überschuss, entstehen maximal 0.67 mol Ammoniak.

Aus 3 mol Wasserstoff (und einer genügend grossen Menge an Stickstoff) entstehen 17 g Ammoniak.

Aus 6 g Wasserstoff und 28 g Stickstoff entstehen 34 g Ammoniak.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zu metallischen Stoffen! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

In der Natur findet man sowohl edle Metalle (z.B. Gold) wie auch unedle Metalle (z.B. Natrium) in gediegener (d.h. elementarer) Form.

Legierungen sind tendenziell härter als die reinen Metalle, aus denen Sie bestehen

Beim Erwärmen eines Metalls werden die Coulomb-Kräfte im Innern des Metalls überwunden, was zum Schmelzen des Metalls führen kann.

Eine typische Eigenschaft der metallischen Stoffe ist ihr hoher Schmelzpunkt.

Metallische Stoffe tendieren in chemischen Reaktionen eher dazu Elektronen aufzunehmen statt abzugeben.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zu metallischen Stoffen! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

Das wichtigste Fremdelement in Stahl ist Chrom.

Durch langsames Abkühlen einer Metallschmelze entstehen eher grössere Kristallite, durch schnelles Abkühlen entstehen eher kleinere Kristallite.

Dichtest gepackte Metalle sind besonders hart.

In dichtest gepackten Metallen gibt es viele Lücken, in denen kleine Atome Platz finden.

In dichtest gepackten Metallen ist jedes Metallatom von 6 anderen Metallatomen umgeben.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zu Halbleitern! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

In Elementhalbleitern (d.h. undotiert) gibt es keine Defektelektronen.

Zugabe von wenig Arsen (As) zu Germanium (Ge) führt zu einem p-Halbleiter.

In n-dotierten Halbleitern gibt es ein mit Elektronen besetztes Donatorband knapp unterhalb des Leitungsbandes.

Durch p-Dotierung von Halbmetallen wird deren elektrische Leitfähigkeit so stark verkleinert, dass sie z.B. als elektrische Widerstände verwendet werden können.

Silizium ist nur in dotiertem Zustand ein Halbleiter.

Ordnen Sie folgende Stoffe nach aufsteigendem Siedepunkt!

HF < F2 < LiF

HF < LiF < F2

LiF < F2 < HF

F2 < LiF < HF

F2 < HF < LiF

Welche der folgenden Stoffe sind gut in Wasser löslich? Korrekte Lösung(n) ankreuzen!

Methanol (CH3OH)

Hexan (CH3CH2CH2CH2CH2CH3)

Calciumcarbonat (CaCO3)

Eisen(III)-nitrat (Fe(NO3)3)

Ammoniak (NH3)

Welche der abgebildeten Stoffe zeigen wahrscheinlich flüssigkristallines Verhalten? Korrekte
Lösung(en) ankreuzen!

A

B

C

D

E

Welches Salz kann aus den Elementen Calcium und Stickstoff gebildet werden? Nur 1 Antwort ist
korrekt!

CaN

CaN2

Ca3N

Ca2N3

Ca3N2

Beim Mischen einer MgCl2-Lösungen und einer Na2SO4-Lösung entsteht ein weisser Niederschlag.
Wie lautet die Formel des Niederschlags? Nur 1 Antwort ist korrekt!

MgNa2

MgSO4

Na2Cl2

NaCl

Cl2SO4

Beurteilen Sie folgende Aussagen zu Salzen! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

Eine typische Eigenschaft aller Salze ist ihre gute Wasserlöslichkeit.

MgF2 hat einen höheren Schmelzpunkt als MgCl2, weil MgF2 die stärkeren Dipol-Dipol-Kräfte ausbilden kann.

Eine Salzlösung ist trübe, das reine Lösungsmittel hingegen klar.

Eine Salzlösung hat eine höhere elektrische Leitfähigkeit als das reine Lösungsmittel.

Eine Salzlösung hat einen höheren Gefrierpunkt als das reine Lösungsmittel.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zu Polymeren! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!
Die Kristallinität von Polyethylen (PE) kann erhöht werden, indem ...

der Polymerisationsgrad erhöht wird.

die Länge der Makromoleküle verringert wird.

isotaktische anstelle von ataktischen Makromolekülen verwendet werden.

die Verzweigung der Makromoleküle erhöht wird.

die Vernetzung der Makromoleküle erhöht wird.

Beurteilen Sie folgende Aussagen! Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

In Graphit sind die Kohlenstoffatome nur an 3 andere C-Atome gebunden.

Graphen ist dasselbe wie Graphit.

In Diamant sind die kovalenten Bindungen tetraedrisch angeordnet.

Diamant kann in unpolaren Lösungsmitteln gut gelöst werden.

In C60-Fullerenen herrschen Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen.

Beurteilen Sie folgende Aussagen zur Kinetik von chemischen Reaktionen! Korrekte Aussage(n)
ankreuzen!

Eine Temperaturerhöhung beschleunigt sowohl endotherme wie auch exotherme Reaktionen.

Ein Katalysator verringert zwar die Aktivierungsenergie einer Reaktion, die Geschwindigkeit der Reaktion bleibt jedoch unverändert.

Ein Katalysator verkleinert die Aktivierungsenergie einer endothermen Reaktion und vergrössert die Aktivierungsenergie einer exothermen Reaktion.

Ein Autokatalysator verbessert die Verbrennung des Benzins oder Diesels.

Das Pulverisieren eines festen Edukts kann eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit zur Folge haben.

Welche der folgenden Teilchen können grundsätzlich als Basen wirken? Korrekte Antwort(en)
ankreuzen!

H2

HS-

Na+

Cl-

e- (Elektron)

Wie gross ist ungefähr der pH-Wert einer 0.1 M H2S-Lösung?

0

1

4

7

10

Welche Oxidationszahl hat das Chlor-Atom in HClO3?

-VII

0

+I

+V

+VII

Ein Kupferblech wird in eine sauerstoff-freie Kochsalz-Lösung gehalten. Welche Beobachtung(en)
wird man dabei machen? Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

Das Kupferblech löst sich auf. Es entsteht eine bläuliche Lösung.

Es entsteht ein stechend riechendes Gas.

Es entsteht ein geruchloses Gas.

Das Kupferblech wird mit einer Natriumschicht überzogen.

Es findet keine Reaktion statt.

Wer liefert die Elektronen in einer Zink-Braunstein-Batterie? Nur 1 Antwort ist korrekt!

Zinkblech (Zn)

Zinkionen (Zn2+)

Elektrolyt (eingedickte NH4Cl-Lösung)

Braunstein (MnO4)

Kohle-Stab (C)

Beurteilen Sie folgende Aussagen zum Bleiakku!
Beachten Sie auch die relevanten Redoxpotentiale
(Abb. rechts). Korrekte Aussage(n) ankreuzen!

Beim Aufladen eines Bleiakkus wird Blei(II)- sulfat sowohl reduziert wie auch oxidiert.

Beim Aufladen eines Bleiakkus ändert sich die Dichte des Schwefelsäure-Elektrolyts.

Der Elektronen, die beim Entladen eines Bleiakkus fliessen, stammen von Blei(II)-sulfat

Beim Entladen eines Bleiakkus wird unter anderem Wasserstoff und Sauerstoff gebildet.

Beim Entladen eines Bleiakkus wird unter anderem Blei in Blei(II)-Sulfat umgewandelt.

Eine Kochsalz-Lösung, die längere Zeit herumgestanden ist, zeigt nach dem Schütteln eine leichte
Trübung. Am Boden hat es einen weissen Feststoff. Wie könnte daraus eine gesättigte Lösung
hergestellt werden? Es ist nur 1 Antwort korrekt!

Die Lösung ist übersättigt. Nach Filtration ist sie gesättigt.

Die Lösung muss erwärmt werden, bis sie klar wird. Dann ist sie gesättigt.

Zugabe von weiterem Kochsalz zur Lösung, bis die Trübung verschwindet

Die Lösung ist bereits gesättigt, es muss nichts getan werden.

Mit Kochsalz können keine gesättigte Lösungen hergestellt werden, weil in Wasser beliebig viel Kochsalz gelöst werden kann.

Die Methanisierung von Kohlenstoffdioxid ist eine Möglichkeit, mittels umweltfreundlicher Energie
Erdgas herzustellen. Die Methanisierung verläuft gemäss:

Annahme: Die Reaktion verläuft vollständig.
Welche Aussagen zur Reaktionsgleichung der Methanisierung sind korrekt?

Für die Herstellung von 1 mol Methan sind unter anderem 4 mol Wasserstoff nötig

Bei der Reaktion von 4 L Wasserstoff (mit genügend Kohlenstoffdioxid) entstehen 2 L Wasser.

Bei der Reaktion von 4 L Wasserstoff (mit genügend Kohlenstoffdioxid) entsteht 1 L Methan.

Bei der Reaktion von 8 g Wasserstoff (mit genügend Kohlenstoffdioxid) entstehen rund 16 g Methan.

Bei der Reaktion von 4 mol Wasserstoff (mit genügend Kohlenstoffdioxid) entstehen rund 1 g Methan.

Welche Aussagen zu metallischen Stoffen sind korrekt?

Zwischen den Atomen eines Metalls herrschen ausschliesslich Van-der-Waals-Kräfte.

Die elektrische Leitfähigkeit von metallischen Stoffen steigt mit steigender Temperatur.

Metalle haben in chemischen Reaktionen die Tendenz, Elektronen aufzunehmen.

Bronze ist eine Legierung aus Kupfer (Ordnungszahl 29) und Zinn (Ordnungszahl 50). Dabei handelt es sich um eine Substitutionslegierung.

Bronze ist der bessere elektrische Leiter als Kupfer.

Welche Aussagen zum nebenstehenden Stoff sind korrekt? CH3OH ...

... ist gut löslich in Wasser.

... ist prinzipiell brennbar.

... ist im flüssigen Zustand elektrisch leitend.

... hat einen höheren Siedepunkt als C2H6.

... enthält unter anderem eine Doppelbindung.

Wie lautet die chemische Formel des Stoffs, der bei der Reaktion von Natrium mit Schwefel
entsteht? Es ist nur 1 Antwort korrekt!

NaS

NaS2

Na2S

Na8S2

Na2S8

Palladium (Pd) ist ein Metall, welches gut mit Wasserstoffatomen (H) legiert werden kann. Pd
kristallisiert mit einer kubisch flächenzentrierten Elementarzelle (vgl. Abb.). Überlegen Sie, welche
chemische Formel eine Pd-H-Legierung hätte, wenn die maximal mögliche Menge an H-Atomen
eingelagert würden? Nur 1 Antwort ist korrekt!

Pd8H

Pd2H

PdH

PdH2

PdH8

Welche Reihenfolge entspricht der Ordnung nach aufsteigendem Schmelzpunkt? Es ist nur 1
Antwort korrekt!

K2O < MgO < NH3

K2O < NH3 < MgO

NH3 < K2O < MgO

NH3 < MgO < K2O

MgO < NH3 < K2O

Was passiert beim starken Erwärmen von HCl-Gas?

Der Stoff verbrennt.

Der Stoff verdampft.

In den Molekülen werden Bindungen gebrochen.

Der Stoff zersetzt sich.

Es bildet sich mindestens ein neuer Stoff.

Bei der folgenden Aufgabe ist nur 1 Aussage korrekt!
Die chemischen Eigenschaften eines Elements werden vor allem bestimmt durch ...

die Zahl der Valenzelektronen.

die Zahl der Protonen.

den Atomradius.

den Schmelz- und Siedepunkt.

die Zahl aller Elektronen im Atom.

Welche Aussagen zu den Thermoplasten HDPE und PP sind korrekt? Die Abbildungen zeigen je
einen Ausschnitt aus den Polymerketten. Annahme: Beide Polymere haben den gleichen
Polymerisationsgrad.

HDPE ist härter als PP.

HDPE hat eine höhere Kristallinität als PP

HDPE hat eine höhere Schmelzviskosität als PP.

HDPE hat eine grössere Dichte als PP.

HDPE hat eine grössere Dehnbarkeit als PP.

Verdünnte, wässrige Lösungen von NaNO3 bzw. CaCl2 werden gemischt. Was wird man
beobachten? Es ist nur 1 Antwort korrekt!

Es fällt NaCl aus.

Es fällt Ca(NO3)2 aus.

Es fallen sowohl NaCl wie auch Ca(NO3)2 aus.

Es wird unter anderem Chlor-Gas gebildet.

Es passiert nichts.

Welche Aussagen zu Halbleitern und Halbmetallen sind korrekt?

Ein n-Halbleiter ist negativ geladen.

Bei Phosphor-dotiertem Silicium handelt es sich um einen n-Halbleiter. Bemerkung: Ordnungszahl Phosphor (P) = 15

Gemäss dem Bändermodell besitzen undotierte Halbleiter (z.B. reines Silicium) ein volles Valenzband und ein teilgefülltes Leitungsband (vgl. Abb).

Gemäss dem Bändermodell haben Halbleiter, ähnlich wie die Metalle, keine Bandlücke.

Die elektrische Leitfähigkeit von Halbmetallen steigt mit steigender Temperatur

Wie kann die Geschwindigkeit der folgenden, exothermen, nicht-reversiblen Reaktion beschleunigt
werden?

Erhöhung des Drucks.

Erhöhung der Temperatur.

Zugabe von A oder B.

Verwendung eines Inhibitors.

Die Reaktionsgeschwindigkeit kann nicht beeinflusst werden.

Welche Aussagen zur folgenden Reaktion sind korrekt?
Bemerkung: Zum Lösen dieser Aufgabe sind keine Berechnungen nötig!

Die Reaktion ist exotherm.

Die Reaktion hat eine negative Reaktionsentropie.

Die Reaktion verläuft bei sehr hohen Temperaturen nicht mehr freiwillig.

Die Reaktion verläuft bei jeder Temperatur freiwillig.

Die Freiwilligkeit dieser Reaktion kann nicht eindeutig bestimmt werden.

Welche der folgenden Stoffe bewirken beim Lösen in reinem Wasser einen basischen pH-Wert?

NaCl

KOH

NaHSO4

NH3

LiF

Welche der folgenden Stoffe sind brennbar?

H2

H2SO4

CO

KClO3

Fe

Welche der folgenden Aussagen zu Säuren und Basen sind korrekt?
Bemerkung: Zum Lösen dieser Aufgabe sind keine Berechnungen nötig!

Der pH-Wert einer HCl- bzw. einer HNO3-Lösung sind identisch, wenn deren Konzentrationen identisch sind.

Werden Säuren im Wasser gelöst, so gilt: 0 £ pH-Wert < 7.

Bei Lösungen von starken Säuren ist der pH-Wert stets tiefer als bei Lösungen von schwachen Säuren.

Starke Säuren geben ihre sauren Protonen vollständig ab, schwache Säuren nur unvollständig.

Bei Zugabe von Natrium in reines Wasser entsteht eine basische Lösung.

Welche Aussagen zum Vergleich von Wasserstoff-Brennstoffzellen mit herkömmlichen Batterien
(z.B. Alkaline-Batterie) sind korrekt?

In Brennstoffzellen werden die reagierenden Stoffe kontinuierlich von aussen zugeführt während sie in Batterien innerhalb des Batteriegehäuses gelagert sind.

In modernen Alkaline-Batterien stellen Alkalimetalle (z.B. Kalium) eine Gefahrenquelle dar, da sich diese entzünden können.

Der Strom einer Batterie beruht auf einer Redox-Reaktion. Der Strom einer Brennstoffzelle beruht auf einer Säure-Base-Reaktion.

Im Gegensatz zu Batterien kann eine Brennstoffzelle mit Wasser betrieben werden.

Bei der Batterie sind bewegliche Ionen vorhanden, wenn ein Strom fliesst. Bei der Brennstoffzelle sind keine beweglichen Ionen vorhanden, wenn ein Strom fliesst.

Ein Magnesiumplättchen wird in eine wässrige ZnCl2-Lösung eingetaucht. Welche Beobachtungen
wird man machen?

Magnesium löst sich langsam auf.

Festes Zink wird gebildet.

Es entsteht Wasserstoff-Gas.

Es entsteht Chlor-Gas.

Es passiert nichts passiert.

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