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Gleichung Textilien

Grundlagen

Grundlagen

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A. M.
Study
A. M.
Diese Lernkarten behandeln die chemischen Prozesse der Textilbehandlung auf Berufsschulniveau. Sie konzentrieren sich auf die Reaktionen von Bleichmitteln wie Reduktions- und Oxidationsbleichung, wobei die Rolle von Sauerstoff, Elektronen und verschiedenen Chemikalien wie Waschmitteln und Tensiden hervorgehoben wird. Die Karteikarten erklären, wie Farbmoleküle zerstört und Schmutz entfernt werden, sowie die Auswirkungen auf Gewebe und Umwelt. Ideal für Auszubildende in der Textilindustrie, die die chemischen Grundlagen der Textilpflege verstehen müssen.
Flashcards
7
Students
2
Language
German
Category
Chemistry
Created / Updated
08.01.2020 / 17.09.2025
  • 1  / 7

Flashcards

Eigenschaften der Bleichmittel

Sie zerstören Schmutz durch chemische Umwandlung: Farbige werden in farblose Verbindungen überführt (meist hydrophil und leicht entfernbar). Bleichmittel unterstützen Tenside (wenn sie nicht ausreichen), sie können aber auch Textilien zerstören und sollten daher nicht in Feinwaschmittel enthalten sein.

Oxidationsbleichung

Oxidation = Elektronenabgabe

In Waschmitteln werden ausschliesslich Oxidationnsbleichmittel verwendet.

Sauerstoffbleiche ist weniger Umweltbelastend als die Chlorbleiche. Bei der Sauerstoffbleiche geht die Bleichwirkung von atomarem Sauerstoffa aus, welcher reaktionsfreudiger ist als molekularer Sauerrstoff (O2).

Reduktionsbleichmittel

Reduktion = Elektronenaufnahme

Natriumdithionit (Babyweiss)

Schonendere Methode, muss aber immer separat angewendet werden (verträgt sich aber nicht mit Waschmitteln).

--> Textilentfärber funktionieren mit Reduktionsbleichmittel

Redoxreaktionen

Reduktoin und Oxidation sind immer miteinander gekoppelt --> Elektronenübertragungsreaktionen

Na  +  Cl2  --->  2Na+  + 2Cl-  , Natrium wird oxidiert & Chlor wird reduziert

Oxidationsbleichmittel

Freigesetzter Sauerstoff entzieht dem Gewebe Elektronen. Diese Bleichung ist für das Gewebe aggressiver als die Reduktionsbleichung.

Bleichwirkung setzt in wässriger Lösung bei Raumtemperatur ein, mit höherer Temperatur wird die Wirkung verstärkt und die Reaktion beschleunigt

Beispiele: Wasserstoffperoxid, Javellwasser, Natriumperborat

Reduktionsbleichmittel

Beispiele WS: Natriumdithionit/Natriumhydrogensulfit, Formamidinsulfinsäure (FAS)

Bei der Reaktion ändert sich die Wertigkeit des Schwefels, so wird Wasserstoff freigesetzt, welches ausser Indanthrenfarbstoffen alle Farben reduziert.

Die Doppelbindungen in den Farbmolekülen werden angegriffen und für uns werden die Farben so unsichtbar.

Die Wäsche muss nach der Reduktionsbleichung immer gut gespült werden und darf nicht an der Sonne getrocknet werden.

Es dürfen nie beide Bleicharten nacheinander angwendet werden, sonst wird die Reaktion neutralisiert.

Javelle-/Chlorbleiche

Hypochlorit, NaOCl 

Die Oxidation der Farbmoleküle erfolgt im alkalischen Bereich unter Sauerstoffabspaltung.

Chlor wird vonn Cl2 zu Cl- reduziert (Oxidationsmittel, entzieht dem Farbstoff e-), bei der Dosierung ist Vorsicht geboten! Pro Waschgang sollte nie mehr als 2dl 12%-iges Javelle und bei manuellen Behandlungen nie mehr als 1dl 12%-iges Javelle auf 5 Liter Wasser verwendet werden.

Eine Temperatur von 30-40°C ist oprimal, bei höheren Temperaturen wird die Faser zu stark geschädigt. Danach sollte das Kleidungsstück bei höchstmöglicher Temperatur gewaschen werden.

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