Ideales Gas
Gas
Gas
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Lernkarten
Gestzt von Boyle-Mariotte
- Isotherme Zustandsänderung
- T=const.
- p*V=const
- p1*V1=p2*V2
-hoher Druck (p) > kleines Volumen(p)
- niedriger Druck (p)< großes Volumen(V)
Gesetz von Gay-Lussac
- Isobare Zustandänderung
- p=const.
- V/T=const.
- T1/T2=V1/V2
- Es herrscht immer ein Druckgleichgewicht zwischen Umgebungsdruck und dem Druck im inneren
- hohe Temperatur = großes Volumen
- niedrige Temperatur =kleines Volumen
Gesetz von Amontons
- Isochore Zustandsänderung
- V=const.
- P/T=const.
- p1/T1=p2/T2
- hohe Temperatur = hoher Druck
- niedrige Temperatur = niedriger Druck
Definition Stoffmengeneinhait mol
Die Stoffmenge n gibt indirekt die Teilchenzahl einer Stoffprotion an
Bedeutung der Boltzmann-Konstante
Bei einer Erwärmung eines ideales Gas um 1K wird jedem Teilchen im Mittel die Engergie 1,38*10^-23 J zugeführt
Chemische Reaktion
Für eine Chemische Reaktion ist die Zahl der jeweiligen Reaktionspartner von Bedeutung.
In der Praxis werden die reagierenden Substanzen aber gewogen, d.h ihre Masse bestimmt
Was Passier beim absoluten Nullpunkt ?
Die Teilchenbewegung kommt zum vollst Erliegen
Teilchen Zahl N
Die absolute anzahl von Teilchen in einem System
Eigenenschaften eines Ideal Gas
- Es gibt nur elastische Stöße zwischen Teilchen oder mit der Wand
- Es gibt keine inelastische Stöße oder andere Wechselwirkung
- Die Temperatur eines Gases entspricht der Bewegungsenergie der Gasteilchen
